2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示離子符號表示正確的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤2、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%3、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態氯化鈉不導電，熔融態的氯化鈉可以導電④氣態氯化氫不導電，液態氯化氫也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤4、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+5、下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強6、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol/L7、標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L8、下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是A．和B．CO和C．和D．和9、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+10、下列化學式書寫不正確的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸銀Ag2SO4 D．純堿NaOH11、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-12、已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol13、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是A． B． C． D．14、科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關解釋錯誤的是A．維生素C具有還原性 B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷還原成+3價 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒15、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是()選項實驗現象結論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D16、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變為，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．417、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅18、下列物質中，屬于電解質并在此狀態下能導電的是（）A．膽礬 B．鐵棒 C．硫酸 D．液態硝酸鉀19、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－20、下列說法正確的是()A．凡是能導電的物質都是電解質B．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D．凡是能電離的物質一定能導電21、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．干餾 D．蒸餾22、下列生活中常見的物質中，不能產生丁達爾效應的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆漿 D．雞蛋清溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤海渭舆^量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl224、（12分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）

是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。(1)現需配制標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準確稱取NaOH固體的質量為______。(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對化合物分類方法出發，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。27、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學生為了驗證過氧化鈉這一性質，以：大理石(CaCO3)、稀鹽酸和過氧化鈉為藥品，制取O2，實驗裝置如圖：(1)A為制取CO2氣體的裝置，根據題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式________(2)B裝置的作用是________C裝置內可能出現的現象是_______寫出D裝置中反應的化學方程式______(3)E中的石灰水出現輕微白色渾濁，寫出其變化的化學方程式________28、（14分）A、B、C、D四種元素核電荷數均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數相等，C、D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結構示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質與A2B反應的化學方程式為_____29、（10分）某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

①CO32﹣是碳酸根的化學式，故正確；②的核內質子數為9，故為氟元素，而核外有10個電子，故是F﹣的結構示意圖，故正確；③是由18O原子構成的過氧根的化學式，故正確；④為O2﹣的電子式，故正確；⑤Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。2、D【解析】

A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質量分數大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變為100g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質量分數為20g200g×100%=10%答案選D。3、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因；③離子化合物熔融態電離出離子，能導電；④熔融態共價化合物不能電離出離子，不能導電；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關。【詳解】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離；所以BaSO4是強電解質，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，所以氨水是電解質溶液，故②錯誤；③離子化合物熔融態電離出離子，能導電，故③正確；④熔融態氯化氫不能電離出離子，不能導電，故④正確；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關。4、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。5、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉化的反應，有單質參與反應，但其不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。6、D【解析】

A.標準狀況下，22.4

LHCl的物質的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計算配成的稀鹽酸的濃度，A錯誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質的物質的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據Cu元素守恒，可知需膽礬質量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項是D。7、B【解析】

44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。8、D【解析】

粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數．【詳解】A、H3O+的質子數為11，電子數為11-1=10，OH-的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故A錯誤；B、CO的質子數為14，電子數為14，N2的質子數為14，電子數為14，電子數相同，故B錯誤；C、HNO3的質子數為1+7+8×3=32，電子數為32，NO3-的質子數為7+8×3=31，電子數為31+1=32，電子數相同，故C錯誤；D、CH3+的質子數為6+1×3=9，電子數為9-1=8，NH4+的質子數為11，電子數為11-1=10，電子數不同，故D正確．故選：D．9、B【解析】

把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發生離子反應，得到和Mg(OH)2沉淀，導致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。10、D【解析】

A.碳顯+4價，氧顯-2價，干冰的成分為二氧化碳，化學式為CO2，書寫正確，A正確；B.硝酸根顯-1價,氫顯+1價,硝酸的化學式為HNO3，書寫正確，B正確；C.銀元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，硫酸銀的化學式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D.純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學式為NaOH，D錯誤；綜上所述，本題選D。11、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據此解答?！驹斀狻緼.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質，不能發生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握物質的組成特點和電解質的強弱是解答的關鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：①注意區分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。12、C【解析】

標準狀況下4.48LX氣體的物質的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質量M（X）===71g/mol，答案選C。13、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發生反應SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據此進行判斷。14、D【解析】人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As。A.人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B.維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，故C正確；D.維生素C具有還原性，砒霜為該反應的還原產物，還原產物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯誤；答案選D。15、A【解析】

A、鈉與水反應放熱，使熔點小于100℃的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應生成的NaOH是強堿，C正確；D、鈉與水反應劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。16、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5：2，即與Mn2+的個數之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。17、C【解析】

A．純堿是Na2CO3的俗稱，該物質由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B．碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，不是單質；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C．各種物質符合分類標準，C符合題意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項是C。18、D【解析】

A.膽礬屬于電解質，但是在固態時，沒有自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B.鐵棒是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.硫酸是電解質，但是純硫酸不含自由移動的離子，硫酸不導電，故C錯誤；D.硝酸鉀屬于電解質，液態硝酸鉀存在自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠導電，故D正確；故答案選D。19、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發生反應，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發生反應，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發生反應，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。【點睛】離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。20、B【解析】A.凡是能導電的物質不一定都是電解質，例如金屬，A錯誤；B.電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子，B正確；C.鹽酸能導電的原因是溶液電離生成了自由移動的離子的緣故，電離不需要通電，C錯誤；D.能電離的物質不一定發生了電離，要在水溶液里或熔化狀態下才能電離，故不一定能能導電，例如固體氯化鈉等，D錯誤，答案選B。21、D【解析】

我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！庇尚畔⒖芍?，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選D。22、B【解析】

膠體有丁達爾效應?！驹斀狻颗Ｄ?、豆漿和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達爾效應，白糖水屬于溶液，不能產生丁達爾效應。故選B。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來配制一定物質的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據標準NaOH溶液，利用n=cV來計算物質的量，再利用m=nM來計算其質量，在進行誤差分析時，根據進行分析?！驹斀狻浚?）根據實驗步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對結果無影響，故A不選；B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結果偏低，故B符合題意；C．讀數時，俯視刻度線，導致溶液的體積V減小，所以結果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量n減小，所以結果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構造及使用方法是解題關鍵。26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解，應該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應選用15mL規格的量筒。27、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl氣體雜質無水硫酸銅由無色變藍色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

結合實驗室制CO2的反應原理和Na2O2與CO2生成碳酸鈉和氧氣分析解題?！驹斀狻?1)大理石和足量的鹽酸反應產生CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)鹽酸有揮發性，生成的CO2中混有揮發的HCl，則B裝置飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體雜質；B裝置中出來的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，無水硫酸銅固體遇水由白色變為藍色；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸