2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH2、下列變化中，需加氧化劑才能實現的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)23、在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為()A． B． C． D．4、下列有關膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產生丁達爾現象5、已知氨水的密度小于水的密度，將質量分數分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質量分數為（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能確定6、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O7、下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖8、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數目為NAC．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17g氨氣所含電子數目為10NA9、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：110、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－11、對某些離子檢驗及結論正確的是（）A．加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Br-B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L13、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．攪拌14、（題文）已知：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同。現有R的質量分數為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.515、某工業廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸16、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫17、小張最近去醫院做了體檢，得到的血液化驗單中標有葡萄糖，正常值為表示該體檢指標的物理量是A．溶解度 B．物質的量濃度C．質量分數 D．摩爾質量18、下列有關物質用途的敘述中，不正確的是A．碘化銀用于人工降雨 B．氫氧化鈉用于制食鹽C．碘酒用來消毒 D．鹽酸用于除鐵銹19、對電解質的敘述正確的是()A．在水溶液中能導電的物質B．熔融狀態能導電的物質C．不是電解質就是非電解質D．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物20、石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現已確認為致癌物質，并正在開發它的代用品。石棉的組成可用化學式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價是()A．+2B．－2C．+4D．－421、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．28gN2和CO的混合氣含有的分子數為NAC．1molCH4中含有的質子數約為6.02×1023D．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個數的原子22、下列實驗操作中正確的是()A．用規格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發結晶時，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種。現進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如下實驗流程，請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發生反應的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經被除凈_______________________________。Ⅱ.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據計算得知，所需NaOH的質量為__________g。（2）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時仰視刻度線；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進行定容；I.定容時有少量水灑在容量瓶外。對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。26、（10分）鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。(1)實驗中發生反應的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應前后量氣管中液面的讀數求其差值的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數C．讀數時應移動右側量氣管，使兩端液面相平D．讀數時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質量分數為___(保留兩位有效數字)。27、（12分）氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應中標出電子轉移的方向和數目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發生反應的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。28、（14分）現有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有__________（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標準狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。29、（10分）Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___________________________Ⅱ．工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，據此寫出該反應的離子方程式。【詳解】(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，反應物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學反應方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。2、C【解析】A．H2O→H2，H元素化合價降低，應該加入還原劑，故A錯誤；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合價降低，應該加入還原劑，故B錯誤；C．C→CO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。本題中需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。3、D【解析】

wg氣體物質的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應選D。【點睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。4、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發生電泳，故C正確；D.丁達爾效應是膠體所特有的性質，即膠體能產生丁達爾效應，故D正確；故選A。5、B【解析】

設80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，則混合后的氨水的質量分數為×100%，根據ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的質量分數小于50%，故答案為B。【點睛】考查有關溶質質量分數的簡單計算，①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半),如氨水、酒精溶液等。6、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應時除了硫酸根和鋇離子的反應，還有氫離子和氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。7、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質，但不屬于電解質，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質，故D不選。綜上所述，本題選A。【點睛】電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。8、D【解析】

A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質的量都是1mol，因為未知氣體所處的溫度和壓強，無法確定它們的體積是否相同，A項錯誤；B.32g氧氣物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32g氧氣所含原子數為2NA，B項錯誤；C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，每個氮氣分子中含2個原子，所以11.2L氮氣所含原子數目小于NA，C項錯誤；D.17g氨氣物質的量為1mol，每個NH3分子中含有10個電子，所以17g氨氣所含電子數目為10NA，D項正確；答案選D。9、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有==4，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為3：1，物質的量之比等于分子數之比，即為3：1，故選項B正確。10、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答。【詳解】A、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應，能共存，但MnO4-在水溶液中為紫色，選項A不選；B、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應，能共存，且在水中均為無色，選項B選；C、本組離子在堿性條件下，OH-與H+結合生成水，且HCO3－與OH-、H+均能反應，則不能大量共存，選項C不選；D、本組離子在堿性條件下，OH-與Mg2+結合生成白色沉淀，則不能大量共存，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查離子的共存問題，熟悉復分解反應發生的條件及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大。11、B【解析】

能與銀離子反應生成黃色沉淀的離子是碘離子；和氫氧化鈉反應生成氨氣的離子是銨根離子；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇。【詳解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，則溶液中一定含有碘離子，故A錯誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故B正確；加入氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子和硫酸根離子，但是不能確定一定有SO42-，故C錯誤；碳酸鈉能與Ca2+或Ba2+結合生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，這兩種沉淀都能溶于鹽酸，所以不能確定原溶液中一定含有Ba2+，故D錯誤。12、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。考點：物質的量濃度13、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發，故B正確；答案選B。14、C【解析】分析：依據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度。詳解：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同，即為34g/mol。現有R的質量分數為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。15、B【解析】

由流程可知，工業廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答。【詳解】A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質，會引入雜質離子，D正確；故選B。16、B【解析】

根據氫氧化鈉是強堿，依據氣體的性質分析判斷。【詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。17、B【解析】

A.溶解度單位為g，故A錯誤；B.物質的量濃度單位為mol/L，故選B；C.質量分數沒有單位，故C錯誤；D.摩爾質量單位g/mol，故D錯誤；答案：B18、B【解析】

A選項，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達到一定程度便產生了降雨，故A正確；B選項，氫氧化鈉比食鹽的價格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯誤；C選項，碘酒可殺滅細菌，可用來消毒，故C正確；D選項，鹽酸與鐵銹可反應而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。19、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，其導電的本質是自身能夠發生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質。【詳解】A.有些化合物在水溶液中能夠導電，但導電的陰、陽離子不是該化合物自身電離產生的，所以這些化合物不屬于電解質，如NH3的水溶液能導電，但NH3不屬于電解質，A項錯誤；B.金屬熔融狀態下能夠導電，但金屬不屬于電解質，B項錯誤；C.電解質和非電解質的研究對象是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤；D.電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，D項正確；答案選D。20、C【解析】

根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈣元素的化合價為+2價，鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，可設石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合價為x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正確。故選C。21、B【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅常數的應用。A.標準狀況下，H2O不是氣態；B.N2和CO的摩爾質量相同；C.質子數=核外電子數=原子序數；D.同溫同壓下，氣體體積之比=物質的量之比。【詳解】A.18gH2O的物質的量為1mol，標準狀況下，H2O不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算其體積，錯誤；B.N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol，故28gN2和CO的混合氣體的物質的量為1mol，即分子數N=n×NA=NA，正確；C.1molCH4中所含質子數約為（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，錯誤；D.同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質的量相同，O2中含有2個氧原子，NH3中含有4個原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個數不相同，錯誤。22、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯誤；B、蒸發結晶時不可將溶液直接蒸干，當出現大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，B錯誤；C、利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、過濾、蒸發除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解析】

Ⅰ.根據實驗流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發；根據加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；根據C=n/V，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【詳解】Ⅰ.（1）通過分析實驗流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發，故答案為過濾；蒸發；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據n=CV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；C、定容時俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結果偏高；D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；F、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，未加水對濃度無影響；H、熱溶液注入容量瓶會導致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導致溶液濃度偏小；I、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變。故答案為AH；BCDE。26、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差AC53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質量分數最小時，金屬鋁的質量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應大于或等于最大值，據此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，未洗滌導致測定的鎂的質量偏大，Al的質量分數就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠將其中的水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據操作對實驗的影響分析；③根據合金的質量及反應產生氫氣的體積關系，計算Al的物質的量及其質量，進而可得其質量分數。【詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗NaOH的物質的量與Al相等，假設合金中Mg的質量分數是0，則10.8g完全是Al，其物質的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，導致測定的鎂的質量偏大，最終使測得鋁的質量分數偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發生反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應該要短進長出，利用氣體產生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側甲管的液面相平時再讀數，B錯誤；C．讀數時應移動右側量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數，C正確；D．讀數時必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強對氣體體積的影響，以減少實驗誤差，D錯誤；故合理選項是AC；③5.6LH2的物質的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設10.8g合金中Al、Mg的物質的量分別是x、y，可得關系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，則合金中Al的質量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的質量分數為：×100%=53%。【點睛】本題考查物質含量的測定。對實驗原理與裝置的理解是解題的關鍵，注意結合元素守恒及根據物質反應的物質的量關系進行計算。27、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶【解析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，故A錯誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，故C錯誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質，先變紅后褪色證明沒有完全變質，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成HClO，生成的HClO見光易分解，應密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射