2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對突發事件的處理彰顯我們的學科知識和智慧。下列化學實驗或事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸2、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數目相等 B．兩種氣體的壓強相等C．兩種氣體的分子數目相等 D．O2比O3的質量小3、分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質4、人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現了還原性 B．維生素C表現了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D．亞硝酸鈉被氧化5、自來水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法6、反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應類型中的()A．離子反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應 D．置換反應7、實驗室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進行相關的實驗，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線將導致結果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干8、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解9、下列有關原子結構的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數 B．決定元素化學性質的是—原子的核外電子數C．決定元素相對原子質量的是—中子數 D．決定原子序數的是—質子數10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－11、下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O212、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等13、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復了磁性。“鈷酞箐”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運動B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D．它在水中所形成的分散系屬乳濁液14、下列與安全有關的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗15、下列檢驗方法和結論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性16、下列實驗設計方案中，可行的是（）A．用點燃法除去CO2中少量COB．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D．用石蕊試液、BaCl2溶液，能鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種。現進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。18、現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。19、混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用，請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法。(1)除去豆漿中的顆粒物雜質______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變為橙黃色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴21、（一）2011年，內蒙古、新疆、浙江等地都要陸續召開各具特色的農博會，到時“生態農業”將成為農會人員關注的熱門話題。生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯誤；D、配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C。【點睛】本題考查了化學安全及事故處理，掌握物質的性質特點和事故處理方法是解答的關鍵，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。2、A【解析】

A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數目相等，故A正確；B.O原子個數相等時,氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個數相等時,氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質的量與分子數成正比，則兩種氣體的分子數目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故D錯誤；故選:A。【點睛】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數以及物質的量相等，結合PV=nRT對各選項進行判斷．3、B【解析】

A、根據酸分子能電離成氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據分子中所含的氫原子數分類，故A錯誤；B、根據純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態能導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態都不能導電的化合物為非電解質，故D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．根據題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯誤；B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉化為Fe2+，讓鐵元素發生還原反應，所以維生素C是還原劑，發生氧化反應，B錯誤；C．維C可使Fe3+轉化為Fe2+，讓鐵元素發生氧化反應，所以維生素C是還原劑，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯誤。答案選C。5、C【解析】

水易揮發和冷卻，可先蒸發，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題。【詳解】A．可溶性鹽類物質不能通過過濾的方法分離，故A錯誤；B．結晶法得到鹽類物質，不能得到水，故B錯誤；C．水易揮發，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質離子，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質的分離提純，側重物質除雜及混合物分離方法的考查，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵。6、C【解析】

A．該反應在溶液中進行，有離子參與，屬于離子反應；B．該反應Fe、Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應；C．該反應屬于置換反應，不屬于復分解反應；D．該反應屬于Fe置換Cu的反應。答案選C。7、C【解析】

A．實際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，預示實驗失敗，需要重新配制，故B錯誤；C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據c=n÷V得結果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對所配溶液濃度無影響，不需要烘干，故D錯誤；故選：C。8、D【解析】

該轉化關系中涉及的化學反應及反應類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復分解反應；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應；答案選D。9、D【解析】

A.決定元素種類的是質子數，故錯誤；B.決定元素化學性質的是原子核外最外層電子數，故錯誤；C.決定元素相對原子質量的是質子數和中子數，故錯誤；D.決定原子序數的是質子數，故正確。故選D。10、B【解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。11、A【解析】A．反應生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應中水只作氧化劑，說明該反應為氧化還原反應，且水中H元素得電子化合價降低。12、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態物質，其物質的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定氣體的狀態，相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則二者的物質的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質量相等，都是29g/mol，所以質量也一定是定相等的，答案選D。13、C【解析】

由于該物質的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產生丁達爾效應、做布朗運動，能透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，掌握膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。14、B【解析】試題分析：A、補碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，防止發生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤。考點：常見實驗儀器的結構與使用方法、物質的保存等15、D【解析】

A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A錯誤；B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時存在，B錯誤；C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯誤；D．紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。16、D【解析】

A.用點燃法除去CO2中少量CO，不可行，因為CO2中少量CO是點不著的，且會引入新雜質氧氣，故A錯誤；B.CO2和HCl都能與NaOH反應,應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,故B錯誤;C.僅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影響,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C錯誤;D.用石蕊和氯化鋇鑒別,將石蕊加入五種溶液中,根據石蕊遇堿變藍色,可以首先鑒別出氫氧化鈉,會使紫色石蕊變紅色是鹽酸、硫酸,不會使石蕊變色的是硫酸鈉、硝酸鉀,然后取使石蕊變紅的溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現白色沉淀的是硫酸,無現象的是鹽酸,然后取不會使石蕊變色的兩種溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現白色沉淀的是硫酸鈉,沒現象的是硝酸鉀,根據此方法可以鑒別,故D正確；答案：D。【點睛】除雜時必須滿足的原則：雜質除去，不引入新雜質，主體物質不減少，易分離，易復原。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。19、過濾蒸發分液萃取和分液【解析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質和溶劑，用蒸發的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異選擇分離方法，難點：混合物分離物理方法及實驗基本技能，萃取和分液、蒸餾和蒸發方法的區別。20、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應生成沉淀的質量計算與澄清石灰水反應的CO2物質的量，結合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數。（二）設FeS物質的量為1mol，根據得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質的量，根據原子守恒計算參與反應的HNO3物質的量。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據各元素的化合價，該反應中的氧化反應為AsH3→H3AsO4，根據得失電子守恒配平反應并標出轉移電子的方向和數目。（四）根據四種物質中O元素的化合價分析轉移電子數。【詳解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64g