酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。［復(fù)習(xí)重點(diǎn)］1、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：; 金屬，單質(zhì)I《非金屬r純凈物I 4金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）r氧化物I） 非金屬氧化物：CO2、H2O、SO2化合物酸：HCl、H2SO4<堿：NaOH（火堿，燒堿）、Ca（OH）2（熟石灰）、NH3H2。鹽；Na2CO3（純堿）、NaCl、CuSO42、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚醐試液不變色②酸+活潑金屬一鹽+氫氣 ③酸+金屬氧化物-鹽+水④酸+堿-鹽+水 ⑤酸+（某些）鹽-新酸+新鹽酸相似的化學(xué)性質(zhì)：①②③④（2）堿的化學(xué)性質(zhì)①堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)使無色酚醐試液變紅②堿+非金屬氧化物―鹽+水③堿+酸—鹽+水②堿+非金屬氧化物―鹽+水③堿+酸—鹽+水④堿+鹽f新鹽+新堿堿相似的化學(xué)性質(zhì)：①②③（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽+金屬一新金屬+金屬②鹽+酸-新酸+新鹽①鹽+金屬一新金屬+金屬②鹽+酸-新酸+新鹽③鹽+堿—新堿+新鹽④鹽+鹽一兩種新鹽③鹽+堿—新堿+新鹽④鹽+鹽一兩種新鹽3、兩個(gè)“表”⑴金屬活動(dòng)順序表.KCaNa(MgAlZnFeSnPb)(H)CuHgAgPtAu注明：KCaNa活動(dòng)性太強(qiáng)不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，也不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。⑵酸堿鹽溶解性表（概括）：①酸全溶②堿只溶鉀、鈉、鏤（氨水）、領(lǐng)、鈣（微溶看成溶）③硝酸鹽；硫酸鹽只不溶頓；氯酸鹽只不溶銀；碳酸鹽只溶鉀、鈉、鏤，其余不溶4、八大沉淀.⑴、AgCl（白色）⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg（OH）2（白色）⑹、Al（OH）3（白色）⑺、Fe（OH）3（紅褐色）⑻、Cu（OH）2（藍(lán)色）。

注意：AgCl、BaSO4兩種沉淀不溶于稀硝酸。練一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：①鐵和稀硫酸②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液③碳酸鈣和稀鹽酸④硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液⑤碳酸鋼和硝酸銀溶液⑥碳酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液①鐵和稀硫酸②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液③碳酸鈣和稀鹽酸④硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液⑤碳酸鋼和硝酸銀溶液⑥碳酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液⑦銅和稀鹽酸⑨銅和氯化銀⑧鐵和硫酸銅溶液⑩氫氧化鈉溶液和碳酸鋅⑦銅和稀鹽酸⑨銅和氯化銀學(xué)生學(xué)會(huì)歸納1⑴金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。⑵鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。學(xué)生學(xué)會(huì)歸納2⑴復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。⑵鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的。5、四大離子的鑒定：Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3CO32「稀HCl和澄清的石灰水；

NH4+:堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙［練習(xí)］1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。⑴鎂和稀硫酸⑶銅和硝酸銀溶液⑸鎂和硝酸鋅溶液⑺碳酸鋼和稀鹽酸⑼碳酸鋼和硫酸鈉溶液反應(yīng)的說明理由。⑴鎂和稀硫酸⑶銅和硝酸銀溶液⑸鎂和硝酸鋅溶液⑺碳酸鋼和稀鹽酸⑼碳酸鋼和硫酸鈉溶液2.寫出五類有鹽生成的反應(yīng),⑴(2)⑶⑷⑵銀和稀鹽酸⑷氫氧化銅和碳酸鈉溶液⑹氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液⑻硫酸鋅溶液和硝酸鋼溶液(10)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液并舉例說明。(按上面的酸堿鹽關(guān)系圖寫)HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸與堿)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（非金屬氧化物與堿）2HCl+Fe==FeCl2+H2T（金屬與酸）CuSO4+Fe==FeSO4+C