理想氣體分子平均平動動能與溫度關系_第1頁
理想氣體分子平均平動動能與溫度關系_第2頁
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文檔簡介

p

nkT宏觀可測量量RTMm'pV

k3p

2

n理想氣體壓強公式理想氣體狀態方程微觀量的統計平均值分子平均平動動能k

1

mv2

3

kT2

2溫度T

的物理意義熱運動與宏觀運動的區別1）

溫度是分子平均平動動能的量度（反映熱運動的劇烈程度）.溫度是大量分子的集體表現，個別分子無意義.在同一溫度下，各種氣體分子平均平動動能均相等。

k

T注意2

2k

1

mv2

3

kT（D）溫度相同，但氦氣的壓強小于氮氣的壓強.p

nkT

m(N2

)

m(He)解kTm一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同，分子平均平動動能相同，而且它們都處于平衡狀態，則它們（A）溫度相同、壓強相同。（B）溫度、壓強都不同。（C）溫度相同，但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.

p(N2

)

p(He)例1

一容器內的氣體，壓強為1.33105Pa，溫度為300K，問在

1m3

中有多少氣體分子？這些分子總的平均平動動能是多少？解：根據公式p=nkT，分子數密度為p

n

kT因為每一個分子的平均平動動能1

mv

2

3

kT2

2中的分子的總平均平動動能為所以1

m3KE

1

mv

222

kT

225

31.38

1023

3001.33105

3.2110

m2

n

3

kT

P

3

P

3

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