2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（）A． B． C． D．2、下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑3、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓4、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色5、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O6、已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol7、膠體區別于其它分散系的本質特征為A．分散質直徑介于1~100nm B．丁達爾效應C．電泳現象 D．能發生聚沉8、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是A． B． C． D．9、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是A．單質與非電解質屬于包含關系B．分散系與膠體屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化反應與化合反應屬于并列關系10、下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①30mL0.3mol·L?1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L?1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L?1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L?1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④11、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L12、設阿伏伽德羅常數的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）是A． B． C． D．13、下列實驗方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質的量濃度溶液時轉移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫14、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B．Cl2是氧化劑，Fe(OH)3在反應中失去電子C．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2D．每生成lmol氧化產物轉移的電子的物質的量為3mol15、下列溶液的物質的量濃度是1．5mol·L－1的是A．41gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．1L2％的NaOH溶液16、下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是A．可燃性氣體的驗純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進行檢漏D．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；19、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂粉精（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據此回答：（1）燒瓶B中反應的化學方程式：_____________________________；（2）D中所盛的試劑是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發生的化學方程式是__________________，此實驗結果所得產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：___________；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發生，可采取的措施是：____________（5）試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）_________（6）為避免此副反應發生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精時，為了增強漂白能力，可加入少的物質是________（選填編號）。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿20、實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發生反應的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調節pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經計算需要NaCl質量為____g(結果保留小數點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業上電解食鹽水只生成兩種氣體單質、一種堿，該反應的化學方程式為_____，某工廠每小時生產10噸該堿，則一天(按8小時計算)產生的氣體在標況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導電率大于HCO3-的摩爾電導率來分析。【詳解】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導電率大于HCO3-的摩爾電導率，所以最后溶液的導電性小于原來，最后不變；故選D。2、A【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素化合價既升高又降低，氧化反應與還原反應在同一元素間進行，故A正確；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，故B錯誤；C、2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價降低、氧元素化合價升高，故C錯誤；D、2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，故D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。4、C【解析】

A．分液漏斗結構中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C。【點睛】明確萃取的原理是解答的關鍵，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。5、B【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的升降變化，據此判斷是否氧化還原反應。【詳解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應；另三個反應中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應。本題選B。6、C【解析】

標準狀況下4.48LX氣體的物質的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質量M（X）===71g/mol，答案選C。7、A【解析】

膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm，本題選A。【點睛】膠體分散系與其它分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同。8、C【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，這是阿伏加羅定律，據此判斷。【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數只有在分子個數比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A項、單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B項、根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關系，故B正確；C項、單質與化合物屬于并列關系，不是交叉關系，故C錯誤；D項、有單質參加的化合反應，也屬于氧化反應，因此氧化反應與化合反應屬于交叉關系，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了物質的分類和化學反應的分類，主要是包含關系的分析判斷，利用概念的內涵和外延，把握各概念間的關系是解題的關鍵所在。10、C【解析】

“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質物質的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數比，也表示粒子物質的量比，由此分析。【詳解】①每molMgCl2中含2molCl-，則0.3mol·L?1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，則0.3mol·L?1NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；③KClO3中沒有Cl-，0.5mol·L?1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；④每molAlCl3中含3molCl-，則0.4mol·L?1AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為④①②③，答案選C。【點睛】若物質的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關。11、C【解析】

由溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是=0.5mol/L；答案為C。12、D【解析】

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則其物質的量為mol，所以混合氣體的摩爾質量為，所以ng該混合氣體的物質的量為=mol，標況下的體積為22.4L/mol×mol=L，故答案為D。13、D【解析】

A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯誤；C．轉移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質分離和提純、除雜、溶液配制等知識點，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、反應原理等為解答的關鍵。14、A【解析】

反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原。【詳解】A.Fe(OH)3中鐵是+3價，FeO42-中鐵是+6價，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42-，A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價升高被氧化，Fe(OH)3發生氧化反應，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產物K2FeO4轉移的電子的物質的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查,題目難度不大。15、C【解析】

A.41gNaOH的物質的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；B.58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B錯誤；C.28gKOH的物質的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據公式c=1111ρw%/M，因未知該溶液的密度，所以無法求算該溶液的物質的量濃度，故D錯誤。故選C。16、A【解析】

根據化學實驗操作，分析判斷操作目的或作用。【詳解】A項：點燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；C項：使用容量瓶前進行檢漏，防止倒轉搖勻時液體滲出。C項錯誤；D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據上述分析作答。【詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【點睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；將U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B【解析】

加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應溫度過高，氯氣與氫氧化鈣反應產生氯酸鈣，鹽酸（揮發出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應產生氯化鈣，發生副反應；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應的發生；根據強酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時為增強其漂白性所要加入的試劑；據以上分析解答該題。【詳解】（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應生成無毒物質，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發生，可采取降低溫度的措施，將U型管置于冷水浴中即可；故答案是：將U型管置于冷水浴中；（5）揮發出的氯化氫與潮濕的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）鹽酸易揮發，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和堿反應，所以反應方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發生，可以在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；故答案是：在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性較弱，可以加入酸性比次氯酸強一點的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根據強酸制備弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增強漂白性；故答案是：B。【點睛】低溫下，氯氣與氫氧化鈣反應可以生成氯化鈣和次氯酸鈣；溫度升高，氯氣與氫氧化鈣反應可以生成氯化鈣和氯酸鈣，氯化氫氣體也能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；因此制備出的氯氣必須不含氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫；反應需要保持低溫環境，因此就需要給反應降溫，可以采用冷水浴的方法進行，這樣才避免副反應的發生，提高次氯酸鈣的產率。20、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調節pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發結晶，得到氯化鈉固體，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉移至250mL容量瓶中；經計算NaCl質量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導致溶質偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學方程式為：2NaCl