2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數相同的微粒一定屬于同一元素2、HClO屬于A．電解質 B．非電解質 C．強酸 D．氧化物3、下列電離方程式錯誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④4、下列說法不正確的是()A．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，但這不是它們的本質區別B．膠體的分散質粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體5、下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．體積相等、密度不等的CO和C2H4C．質量相等、密度不等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的O2和N26、下列化學用語使用正確的是（）A．F-的結構示意圖B．純堿的化學式：NaHCO3C．過氧化鈣的化學式：CaO2D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-7、下列說法正確的是()A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質8、0.5mol氫氣在標準狀況下所占的體積約是()A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L9、與標準狀況下VLCO2所含有氧原子數目相同的水的質量是A． B． C． D．10、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞11、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol12、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④13、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl14、下列反應中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑15、汽車安全氣囊是在發生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發生的反應為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關這個反應的說法中正確的是()A．該反應中，每生成16molN2轉移30mole-B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5C．該反應中KNO3被氧化D．該反應中N2既是氧化劑又是還原劑16、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。（2）經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在配制一定物質的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉移溶液。_______________③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________20、2008年5月，我國四川地區發生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序為_____________________（填序號）；(2)實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解_____________________________轉移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.一個氫氧根離子中的質子數是9個，電子數是10個；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定其化學性質；D.質子數相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質子數為11，OH－中的質子數是9，因此兩者質子數不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質，結構相同，為同一物質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定其化學性質，因此同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故C項錯誤；D.元素的研究對象是原子，質子數相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.HClO屬于電解質；B.HClO屬于電解質，不是非電解質；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。3、C【解析】

強電解質的電離用“═”，遵循質量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分，以此來解答。【詳解】①NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯誤；②NaHSO4為強電解質，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強電解質，電離產生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯誤；答案選C。【點睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質中的原子團，注意①②的比較。4、D【解析】

A．溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達爾效應是膠體的特性，利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子的大小，膠體分散質粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發生丁達爾效應、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質，故B正確；C．膠體能發生電泳現象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質，電解質可使膠體發生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。5、C【解析】

在相同溫度和壓強下，等體積的氣體所含分子數目相等，可根據n=mM=VVm=N【詳解】A．根據PV=nRT可知，如果壓強不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質的量不等，則分子數不等，故A錯誤；

B．體積相等，密度不等的CO和C2H4的質量不相等，根據n=mM=VVm=NNA可知分子數不相等，故B錯誤；

C．CO和C2H4的摩爾質量相等，質量相等時，根據n=mM=VVm=NNA可知分子數相等，故C正確；

故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意相關計算公式的運用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關鍵。阿伏加德羅定律的適用范圍使氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數相等這一結論。6、C【解析】A、氟是9號元素，質子數是9，F-的結構示意圖，故A錯誤；B、純堿的化學式：Na2CO3，故B錯誤；C、鈣為+2價，過氧根離子中的氧為-1價，過氧化鈣的化學式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，故A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導電性，但CO2是非電解質，故B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，所以BaSO4是電解質，故C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠導電，氯氣是單質，則Cl2既不是電解質也不是非電解質，故D正確；答案為D。8、B【解析】標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以根據可知，0.5mol氫氣在標準狀況下所占的體積0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案選B。9、A【解析】

在標準狀況下VLCO2氣體的物質的量是n（CO2）=mol，由于在一個CO2分子中含有2個氧原子，所以其中含有的氧原子的物質的量是n（O）=mol。由于在一個水分子中只含有1個氧原子，因此水的物質的量為mol，則水的質量是m（H2O）=n?M=mol×18g/mol=g．因此選項A符合題意。10、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。11、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。12、B【解析】試題分析：①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為11：16，物質的量之比等于其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，錯誤；④每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，正確；故選B。【考點定位】考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點晴】本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，注意有關公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。13、C【解析】

A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。14、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價降低。【詳解】A、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；；B、該反應中Na元素化合價由0價變為+1價、H元素化合價由+1價變為0價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故B正確；C、該反應中F元素化合價由0價變為-1價、O元素化合價由-2價變為0價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；D、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選B。【點睛】本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑的判斷，解題關鍵：明確氧化劑、還原劑內涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應物而不是生成物，D雖是氧化還原反應，但水中H和O元素化合價不變，為易錯點．15、B【解析】

根據反應可知，KNO3中氮元素化合價降低，發生還原反應，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發生氧化反應，做還原劑，該反應中N2既是氧化劑又是還原劑；據10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應可知，轉移10mol電子；據以上分析解答。【詳解】A項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉移10mol電子，故A錯誤；B項，根據反應可知，KNO3中氮元素化合價降低，發生還原反應，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發生氧化反應，做還原劑；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項，根據反應可知，KNO3中氮元素化合價降低，發生還原反應，做氧化劑，故C錯誤；D項，由A項分析可知N2既是氧化產物又是還原產物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。16、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無影響【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據c=n÷V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。【詳解】（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，常用的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5mol·L－=11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來選擇合適的量筒，故應選擇25mL量筒，故答案為C；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等可知正確的順序是③①④②；（4）①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外，溶質的物質的量減少，濃度偏低。②未冷卻至室溫就轉移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶質的物質的量減少，濃度偏低。④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質和溶液體積，濃度無影響。20、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規格相對應的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致進入容量瓶的溶質偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；C、定容時