課時跟蹤檢測(八)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(此題包括12小題，每題5分，共60分)1．以下各裝置露置在空氣中，能在外電路獲得電流的是()解析：選B。A、D項，兩極的材料相同，不能形成原電池；C項，酒精是非電解質，不能形成原電池。2．有關原電池的以下說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負極B．在原電池中負極發(fā)生復原反響C．原電池工作時，陽離子向正極移動D．原電池中正極一定是不活潑金屬解析：選C。在原電池外電路中，電子從負極流向正極，A錯誤；原電池中負極發(fā)生氧化反響，B錯誤；隨著反響的進行，陽離子在正極被復原，所以電解質溶液中的陽離子向正極移動，C正確；原電池中一般正極金屬比負極金屬活潑性差，但不一定是不活潑金屬，D錯誤。3.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，以下說法正確的是()A．電子由鋅通過導線流向銅B．該裝置將電能轉化為化學能C．鋅電極發(fā)生復原反響D．銅電極上無氣泡產生解析：選A。因為番茄汁呈酸性(即含有H＋)，可組成原電池。依據(jù)原電池的根本知識，其中Zn作負極，發(fā)生氧化反響；Cu作正極，發(fā)生復原反響。電子由負極(Zn)通過導線流向正極(Cu)。H＋在正極得電子，2H＋＋2e－=H2↑，銅電極上有氣泡產生。4．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學能直接轉化為電能，氫氧燃料電池的根本反響是X極：eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)＋2e－=2OH－，Y極：H2(g)＋2OH－－2e－=2H2O(l)。以下說法正確的是()A．X是負極B．Y是正極C．Y極上發(fā)生復原反響 D．Y極上發(fā)生氧化反響解析：選D。由電極反響式可知：X極上發(fā)生得到電子的復原反響，是原電池的正極，Y極上發(fā)生失去電子的氧化反響，是原電池的負極。5．關于化學電源的表達，錯誤的是()A．化學電源均是根據(jù)原電池的工作原理設計的B．在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參與化學反響C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源解析：選C。鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染。6．?科學美國人?評2023年十大創(chuàng)新技術之一是“碳呼吸電池〞，電池裝置如下圖，以下說法正確的是()A．電能轉變?yōu)榛瘜W能B．負極發(fā)生了復原反響C．利用該技術可捕捉大氣中的CO2D．金屬鋁作正極解析：選C。A.“碳呼吸電池〞為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；B.負極發(fā)生氧化反響，故B錯誤；C.“碳呼吸電池〞能消耗二氧化碳氣體，所以利用該技術可捕捉大氣中的CO2，故C正確；D.金屬鋁發(fā)生氧化反響生成草酸鋁，作負極，故D錯誤。7．等質量的兩份鋅粉a、b中分別參加過量的稀硫酸，同時向a中參加少量的CuSO4溶液，以下各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是()解析：選A。等質量的兩份鋅粉中，參加等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中參加少量CuSO4溶液，那么a中發(fā)生的反響有：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構成原電池，所以，a中的反響速率比b中的反響速率大，即反響完全所需的時間短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中產生的H2比b中產生的H2少。b中只發(fā)生反響：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。8．將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的是()A．兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中SOeq\o\al(2－,4)均向銅片移動D．產生氣泡的速率甲比乙快解析：選D。甲池中鋅與銅用導線連接后浸入稀H2SO4中，形成原電池，乙池中僅發(fā)生鋅與稀H2SO4的反響，不構成原電池。所以甲池中銅片外表有氣泡產生，且氣泡產生速率比乙快。乙池中不能構成原電池，銅片、鋅片都不是電極。甲池中SOeq\o\al(2－,4)移向負極(即鋅片)。只有D項正確。9．將兩極質量相同的銅棒和鋅棒，用導線相連接后插入CuSO4溶液中，經過一段時間后，取出洗凈后枯燥并稱重，兩棒質量相差6.45g，導線中通過的電子的物質的量為()A．0.1mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol解析：選A。負極：Zn－2e－=Zn2＋，Zn失去2mol電子減輕65g；正極：Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋得到2mol電子增重64g，兩極質量相差：65g＋64g＝129g。現(xiàn)在兩棒質量相差6.45g，那么參加反響的鋅及生成的銅均為0.05mol，應轉移0.1mol電子。10．甲烷燃料電池的化學反響為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，其中一個電極反響式為2O2＋8H＋＋8e－=4H2O，以下表達不正確的是()A．CH4通入負極B．O2通入正極C．正極發(fā)生氧化反響D．負極的電極反響式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋解析：選C。甲烷燃料電池中氧氣通入正極，發(fā)生復原反響，電極反響是2O2＋8H＋＋8e－=4H2O；甲烷通入負極，發(fā)生氧化反響，利用總反響式減去正極反響式即得到負極反響是CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋，應選C。11．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及局部實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置局部實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c解析：選C。裝置一是原電池，a極質量減小，說明a極金屬失電子作負極，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，電流從a極流向d極，那么電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動性順序為d>a>b>c。12．某原電池的總反響的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，那么該反響的原電池組成正確的是()選項ABCD正極ZnCuAgCu負極CuZnCuFe電解質溶液CuCl2溶液CuSO4溶液H2SO4溶液ZnCl2溶液解析：選B。根據(jù)原電池中發(fā)生的化學反響，負極反響為Zn－2e－=Zn2＋，正極反響為Cu2＋＋2e－=Cu。應選項B符合題意。二、非選擇題(此題包括4小題，共40分)13．(10分)如下圖，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。(1)鋅片上的現(xiàn)象是__________________________________________，電極反響為_________________________________________。(2)銅片上的現(xiàn)象是____________________________________，電極反響為_______________________________________。(3)電子由________經導線流向________。(4)假設反響過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，那么生成的氫氣在標準狀況下的體積為_______________________________________。解析：Cu－Zn－稀H2SO4形成的原電池中，Zn作負極：Zn－2e－=Zn2＋，現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解；Cu作正極：2H＋＋2e－=H2↑，銅片外表有氣泡產生。電子由負極(Zn)經導線流向正極(Cu)，由電極反響式可知當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，可生成0.1molH2，標準狀況下體積為2.24L。答案：(1)鋅片逐漸溶解Zn－2e－=Zn2＋(2)銅片上有氣泡產生2H＋＋2e－=H2↑(3)鋅片銅片(4)2.24L14．(8分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據(jù)實驗現(xiàn)象答復以下問題：(1)裝置甲中負極的電極反響式是_________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反響式是________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_________________________________。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，那么A為負極、B為正極，活動性A>B；乙中C極增重，即析出Cu，那么B為負極，活動性B>C；丙中A上有氣體即H2產生，那么A為正極，活動性D>A，隨著H＋的消耗，pH變大。答案：(1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D>A>B>C15．(7分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反響為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，總反響為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)反響式答復以下問題：(1)Zn是________極，Ag2O發(fā)生______反響。(2)電子由________極流向________極(填“Zn〞或“Ag2O〞)，當有1mol電子通過電路時，負極消耗物質的質量是________g。(3)在使用過程中，電解質溶液中KOH的物質的量________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。解析：(1)根據(jù)電極反響可知Zn失電子被氧化作負極，Ag2O得電子被復原發(fā)生復原反響。(2)發(fā)生原電池反響時，電子由負極經外電路流向正極，即電子從Zn極經外電路流向Ag2O極，當有1mol電子通過電路時，負極消耗Zn的質量是32.5g。(3)根據(jù)總反響知電池使用過程中KOH的物質的量不變。答案：(1)負復原(2)ZnAg2O32.5(3)不變16．(15分)現(xiàn)有如下兩個反響：(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，(B)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋。(1)根據(jù)兩反響本質，判斷能否設計成原電池：____________________________________________。(2)如果不能，說明其原因：__________________________________。(3)如果可以，那么寫出正、負極材料，其電極反響式及反響類型(填“氧化反響〞或“復原反響〞)，電解質溶液名稱。負極：________，__________________，________。正極：________，__________________，________。電解質溶液：__________________。假設導線上轉移電子1mol，那么正極質量增加________g。解析：(1)～(2)只有自發(fā)的氧化復原反響才能設計成原電池。(A)不是氧化復原反響，不能設計成原電池，(B)是氧化復原反響且能自