第二章化學反應與能量檢測題一、選擇題1．下列說法中，正確的是()。A．放熱反應的發生均無需加熱B．需要加熱后才能發生的反應均是吸熱反應C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化2．氫氣是未來的理想能源，理由是()。①熱值高②燃燒時不污染環境③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運輸A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是()。A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變為熱能4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()。A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應5．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()。A．①②B．①②③ C．①②④ D．①②③④6．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是()。A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，FeCl3溶液7．將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是()。A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大C．溶液中的SO濃度增大 D．溶液的密度增大8．廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環境造成污染的主要物質是()。A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳9．已知空氣—鋅電池的電極反應為鋅片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根據此判斷，鋅片是()。A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原10．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()。A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X11．下列說法正確的是()。A．化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程B．化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極C．燃料電池兩極板均發生氧化還原反應D．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極12．在反應：C＋CO22CO中，可使反應速率增大的措施是()。①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強放電充電A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．放電充電13．鎳氫電池的總反應式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據此反應式判斷，此電池放電時，負極上發生反應的物質是()。A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)14．下列說法中不正確的是()。A．用完的電池不可以隨意地丟棄B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15．下列實驗中，反應速率的加快由催化劑引起的是()。A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C．固態FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16．已知：①能量越低的物質越穩定，②白磷轉化成紅磷放出熱量。據此，下列判斷或說法中正確的是()。A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩定C．紅磷和白磷的結構相同 D．紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃17．下列變化是因原電池反應而引起的是()。A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質18．可逆反應2SO2＋O22SO3達到平衡的標志是()。①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．全部19．，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是mol/，則在這10min內NH3的平均反應速率是()。A．mol/(·min) B．mol/(·min)C．mol/(·min) D．mol/(·min)20．一定溫度下，在2下列描述正確的是()。A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為mol/(L?s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)21．已知可逆反應2SO2＋O22SO3，當生成2molSO3時放出熱量為Q，現將

1molSO2和molO2在相同條件下反應生成SO3，放出的熱量為Q1，則()。A．Q1＝Q B．Q1＜Q C．2Q1＞Q D．無法判斷二、填空題22．下列反應屬于放熱反應的是_______________；屬于吸熱反應的是______________。A．鋅粒與稀HSO反應制取H B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)·8HO與NHCl反應 F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內氧化分解 H．鋼鐵制品生銹的反應23．拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則1molN生成NH___________熱量(填“吸收”或“放出”)_______kJ；1molH生成NH___________熱量(填“吸收”或“放出”)________kJ；理論上，每生成1molNH，_________熱量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？__________________________________________________________。三、實驗題24．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310①哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。②哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_____________________________。③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。25．現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池____________________________。(2)如果不能，說明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。________是正極，正極反應式：___________________；________是負極，負極反應式：__________________。四、計算題催化劑26．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發生如下反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：催化劑(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。(2)達平衡時CO的轉化率。

參考答案一、選擇題1．D解析：一些放熱反應需加熱或點燃后才能引發，如燃燒；而有的吸熱反應在常溫下就能進行，如：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應；伴有能量變化的物質變化不都是化學變化，也可以是物理變化。2．A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。3．B解析：放熱反應即反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量的反應。說明斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量。4．B解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應。5．A6．A解析：A中沒有氧化還原反應發生，這是構成原電池的前提。7．C解析：該原電池反應是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO濃度不變。8．B解析：考查電池對環境的影響原因。9．A解析：負極失電子，發生氧化反應。10．C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑，負極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11．D解析：燃料電池中燃料通入負極，氧氣或空氣通入正極。12．C解析：增加反應物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應增大壓強均可以加快反應速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13．C解析：放電時發生的是原電池反應，負極是還原劑發生氧化反應。14．C解析：負催化劑減慢化學反應速率。15．D解析：A是因為KClO3分解產生氧氣；B是因為形成了原電池反應；C是因為離子反應一般需在水中進行。16．A解析：白磷轉化成紅磷放出熱量，可見紅磷能量更低，所以更穩定。17．C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質是發生了吸氧電化學腐蝕。18．C解析：判斷平衡的標志常用的有：v(正)＝v(逆)；各組分的濃度不再改變。而①描述的均為正反應方向的速率關系，不能體現v(正)＝v(逆)。平衡時各組分的物質的量之比與化學計量數之比沒有必然聯系。19．B解析：v(N2)＝mol/L－mol/L)÷10min＝mol/(L·min)，又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。20．C解析：觀察圖像的縱坐標為物質的量“n”。21．B解析：從反應過程中能量變化的角度來理解可逆反應。參加反應的SO2和O2一定分別小于1mol和mol。二、填空題22．ABDGHCEF解析：常見的放熱反應：物質與氧氣的反應；燃料的燃燒；中和反應；金屬與酸反應；活潑金屬與水的反應；生石灰和水反應；大部分化合反應。常見的吸熱反應：C、H、CO作還原劑的反應；Fe＋H2O(g)；大部分分解反應；Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl。 23．放出92放出放出46該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態)，因此放出的熱量總是小于理論計算值解析：ΔH＝E(斷裂)－E(形成)。三、實驗題24．①2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高②4～5min此時H＋濃度小③mol/(L·min)④A、B解析：本題結合具體的一個化學反應綜合分析各因素對反應速率的影響。25．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移(3)實驗裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是負極，