高二物理期中復(fù)習(xí)知識點(diǎn)在學(xué)習(xí)上，我們要仔細(xì)地學(xué)習(xí)，（課前預(yù)習(xí)）工作做得好，錯題不會的題我們先放在一邊，但是就別遺忘漏掉了，我們都會自以為覺得各種學(xué)習(xí)都很簡潔，都能夠嫻熟地把握，但其實(shí)不是的，這個還需要你自己不斷累積，復(fù)習(xí)，才能搞懂，下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨锢恚┢谥袕?fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)，盼望大家能夠喜愛!

高二物理期中復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)1

磁場

1、磁場是一種物質(zhì)2、磁場方向：小磁針靜止時N極的指向,磁感線上某點(diǎn)的切線方向。

3、磁場的基本特性：對放入其中的磁體、電流和運(yùn)動電荷有力的作用。

4、磁現(xiàn)象的電本質(zhì)：磁鐵的磁場和電流的磁場一樣，都是由運(yùn)動的電荷產(chǎn)生的。

5、磁感線：定義，特點(diǎn)。磁鐵：外部從北極到南極，內(nèi)部從南極到北極。

6、熟識五種典型磁場的磁感線空間分布，會轉(zhuǎn)化成不同方向的平面圖(正視、俯視、側(cè)視、剖視圖)

7、安培定則(右手螺旋定則)要點(diǎn)。

8、磁感應(yīng)強(qiáng)度：B定義，方向，單位。牢記地磁場分布的特點(diǎn)。

磁場力

1、安培力：⑴對象：磁場對電流的作用力。

⑵大小：F安=BIL(留意適用條件)普遍式：F=BILsinθ。

⑶方向：左手定則。要點(diǎn)：四指：電流方向，大拇指：安培力方向

2、洛侖茲力：⑴對象：磁場對運(yùn)動電荷的作用力。

⑵大小：f洛=qvB(留意適用條件)普遍式：f洛=qvBsinθ

⑶方向：左手定則。要點(diǎn)：四指：正電荷運(yùn)動的方向，大拇指：洛倫茲力方向

⑷留意：洛倫茲力時刻與速度方向垂直，且指向圓心。時刻垂直v與B打算的平面，所以洛倫茲力不做功。

高二物理期中復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)2

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或汲取的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，依據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。試驗(yàn)室常常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

ΔH0，反應(yīng)汲取能量，為吸熱反應(yīng)。

ΔH0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+

O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。

(3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二物理期中復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)3

1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023/mol;分子直徑數(shù)量級10-10m

2.油膜法測分子直徑d=V/s{V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m2)｝

3.分子動理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的;大量分子做無規(guī)章的熱運(yùn)動;分子間存在相互作用力

4.分子間的引力和斥力：

(1)r;r0，f引;f斥，f分子力表現(xiàn)為斥力

(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢能=Emin(最小值)

(3)r;r0，f引;f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力

(4)r;10r0，f引=f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢能≈0

5.熱力學(xué)第肯定律：W+Q=ΔU{(做功和熱傳遞，這兩種轉(zhuǎn)變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)

W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體汲取的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動機(jī)不行造出〔見其次冊P72〕｝

6.熱力學(xué)其次定律：

克氏表述：不行能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起（其它）變化(熱傳導(dǎo)的方向性);

開氏表述：不行能從單一熱源汲取熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化(機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性){涉及到其次類永動機(jī)不行造出〔見其次冊P74〕｝

7.熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不行達(dá)到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學(xué)零度)｝

注：

(1)布朗粒子不是分子，布朗顆粒越小，布朗運(yùn)動越明顯，溫度越高越猛烈;

(2)溫度是分子平均動能的標(biāo)志;

(3)分子間的引力和斥力同時存在，隨分子間距離的增大而減小，但斥力減小得比引力快;

(4)分子力做正功，分子勢能減小，在r0處F引=F斥且分子勢能最小;

(5)氣體膨脹，外界對氣體做負(fù)功W;0;溫度上升，內(nèi)能增大δu;0;汲取熱量，Q;0

(6)物體的內(nèi)能是指物體全部的分子動能和分子勢能的總和，對于抱負(fù)氣體分子間作用力為零，分子勢能為零;

(7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時，分子間的距離;

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