第五章 物質結構 元素周期律第1講 元素周期表基礎盤點一、元素周期表自我1.判斷下列說法正確的有

。A.同主族元素的最外層電子數都相同B.最外層電子數相同的元素都在同一族C.除短周期外，其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素E.鐵元素屬于周期表中ⅧB族的元素F.第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數一定相差1解析B項He與Be最外層均為2個電子，但He在0族，而Be在第ⅡA族。C項第六周期有32種元素，其中包括鑭系元素15種；第七周期若填滿也應含有32種元素。D項，ⅠA族元素中的氫元素是非金屬元素，不屬于堿金屬元素。E項，元素周期表中沒有ⅧA

族和ⅧB族。F項，第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數有的相差1，有的相差11，有的相差25。故只有A正確。答案A中小學最大最全的教學課件資源網

/基礎回歸原子序數按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，原子序數=核電荷數

=質子數=核外電子數。元素周期表的編排原則橫行：把電子層數相同的元素按原子序數遞

增的順序從左至右排成橫行。縱行：把不同橫行中最外層電子數相等的元素，按電子層數遞增

的順序，由上而下排成縱行。3.元素周期表的結構(1)周期（七個橫行，七個周期）短周期長周期序號—二三四五六七元素種數288不完全周期最多容納32種元素0族元素原子序數365486(2)族（18個縱行，16個族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10

共3個縱行0族第18

縱行誤區警示在長式周期表中，通常把第6周期的57號~71號15種元素以及第7周期的89號~103號15種元素分別放在ⅢB的同一個格中，但這并不是說它們分別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外兩個周期，這樣設計僅僅是為了整齊美觀。二、元素的性質與原子結構自我2.銫是一種堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述不正確的是A.硫酸銫的化學式為Cs2SO4B.氫氧化銫是一種強堿C.可以電解熔融的氯化銫

銫（

D

）D.碳酸銫受熱易分解成氧化銫和解析同主族元素性質相似，所以Cs的性質與Na相似，可以利用鈉的性質考慮。Na2CO3受熱不分解，所以Cs2CO3受熱時也不會分解生成Cs2O和CO2,D項錯誤。砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，對砹及其化合物的敘述不正確的是(

)KAt核間距大于KBrNaAt的

較高砹在常溫下為白色固體砹難溶于水，易溶于四氯化碳解析利用同主族元素性質的相似性和遞變性分析。At在Br的下方，At-半徑比Br-半徑大，所以

KAt核間距大，A項正確；NaAt類似于NaCl，較高，B項正確；F2、Cl2、Br2、I2單質顏色依次加深，故At2不可能是白色，應為黑色固體，C項錯誤；鹵

素

單

質

均

易

溶

于 ，

D

項

正確

。C基礎回歸元素的性質與原子結構的關系元素的性質決定于電子層數

和最外層電子

數

，主要決定于最外層電子數。同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸

增大，失電子能力逐漸增強

，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸

增強

，非金屬性減逐弱漸

。特別提醒

同主族元素性質不一定相似，如第ⅠA族中的元素，氫元素與堿金屬元素性質就不同。三、核素自我4.粒子，中子數是

，電Cl

中含有的質子數是子數是

18

，質量數是

35

，該粒子的結構示意圖是

;它與

的化學性質

(填“相同”或“不相同”),它的半徑與氯原子的半徑比大:

（填“大”或“小”）。35

1717

18

Cl3517相同5.下列說法正確的是③④。①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數相

子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數解析Ne、HF、H2O、NH3、CH4的質子數相同，故①錯；同位素的物理性質有的差別較大，故②錯；分子中，質子數=電子數，而離子中質子數電子數，故③正確；Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-的電子數相同，不是同一種元素，故④正確，一種元素往往具有多種核素，同一元素的不同核素質量數是不同的，故⑤錯。基礎回歸1.原子的構成

(1)原子的組成（）原子核質子（Z個）——決定的種類元素在質子數確定后決定

原子種類(2)符號

中各數字的含義

核外電子（Z個）——最外層電子數決定元素的化學性質原子中子［（A-Z）個］a

ecb d

XXAZ同位素(3)組成原子的各種微粒及相互關系①質子數（Z）=

核電荷數=

核外電子數②質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）③陽離子的核外電子數=質子數-所帶電荷數④陰離子的核外電子數=質子數+所帶電荷數②有質子的微粒不一定有電子如H+。③質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零價，但不一定都有負價或正價。如F無正價，Na、Mg、Al等無負價。誤區警示①有質子的微粒不一定有中子如1

H

。12.元素、核素、同位素元素的相對原子質量目前已發現的110多種元素中，大多數都有同位素。一種天然存在的元素的各種核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比組成不變。元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。元素周期表和相對原子質量表中的數值就是元素的相對原子質量，而非核素（或原子）的相對原子質量。拓展提升同素異形體同一種元素形成的性質不同的單質互為同素異形體。例如石和石墨是碳的同素異形體。同素異形體之間物理性質不同，化學性質略有差異。一般地講，同素異形體之間的轉化是化學變化。要點一判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法1.根據元素在周期表中的位置要點精講根據金屬活動性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強。根據實驗元素金屬性強弱的比較①根據金屬單質與水（或酸）反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。②根據金屬單質與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素比B對應的金屬元素金屬性強。③根據金屬單質的還原性或對應陽離子的氧化性強弱：單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強（Fe對應的是Fe2+，而不是Fe3+）。④根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。⑤根據電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑。(2)元素非金屬性強弱的比較①根據非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強。②根據形成的氫化物的穩定性或還原性：越穩定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。③根據非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應元素的非金屬性。④根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強。⑤根據非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性強弱：單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。特別提醒(1)元素的非金屬性與金屬性強弱的實質是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強。根據產物中元素化合價的高低可比較元素金屬性和非金屬性的強弱，例如2Fe+3Cl2

2FeCl3,Fe+SFeS,則元素非金屬性Cl>S。用酸性強弱判斷元素非金屬性強弱時，一定是最高價含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判斷非金屬性：S>P；但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S，均不能用于判斷元素非金屬性強弱。【典例導析1】

下列推斷正確的是

（

）根據同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱根據同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱根據相同條件下兩主族金屬單質與水反應的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱根據兩主族金屬原子最外層電子數的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱解析元素非金屬性的強弱與最高價含氧酸的酸性對應，A錯；氫化物沸點高低與元素的非金屬性強弱沒有必然聯系，B錯；當電子層數相同時，才可以根據最外層電子數的多少判斷金屬性的強弱，D錯。答案C遷移應用1

下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的(

)是A.B.1

molC.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性D.金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易程度解析元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強，元素的金屬性就越強；金屬活潑性是指單質在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬活潑性越強；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強弱；而1mol金屬單質失電子的多少由原子結構決定，與失電子能力強弱無關，不能用于判斷金屬性強弱。答案B要點二根據原子結構推斷元素在周期表中的位置1.推斷中常利用的數值關系常見的等量關系①核外電子層數=周期數；②主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|最低負價|；序差關系①同主族、鄰周期元素的原子序數差a.位于過渡元素左側的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數之差為上一周期元素所在周期所含元素種數；b.位于過渡元素右側的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數之差為下一周期元素所在周期所含元素種數。例如，氯和溴的原子序數之差為：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的種數）。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數差第二、三周期元素，原子序數差為1;

第四、五周期元素，原子序數差為11；第六周期元素，原子序數差為25。推斷方法根據核外電子排布規律①最外層電子數等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(2)周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數，然后拿已知元素原子序數去比較。稀有氣體HeNeArKrXeRn周期數—二三四五六原子序數21018365486①已知原子序數-比它小而離它最近的稀有氣體的序數=差值（縱行數）周期數=稀有氣體周期數+1如in49號

49-36=13

為第五周期第IIIA族②注意第六七周期的元素若差值在[3-16]范圍內為第IIIB族若差值大于16再減去14所得差值為縱行數如：89號元素

89-86=3

第七周期第第IIIB族108號

108-86=22 22-14=8

第七周期第VIII族③【典例導析2】(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是

。A.x+2C.x+8B.x+4D.x+18(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數分別是為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是

。A.n=m+1C.n=m+25B.n=m+18D.n=m+11解析(1)同主族的兩種元素①第一、二周期元素，原子序數相差2。②第二、三周期元素，原子序數相差8。③第四、五周期元素，原子序數相差18。④第六、七周期元素，原子序數相差32。故絕不可能相差4。（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數之差：①第二、三周期，原子序數差為1;②第四、五周期，原子序數差為11；③第六周期，原子序數差為25。故絕不可能相差18。答案

(1)B

(2)B遷移應用2

國際無機化學命名

將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規定，下列說法不正確的是

（A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素）解析在長周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB

ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢAⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素

He及多數過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案A遷移應用3

短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們A.一定是同族元素

B.周期數一定相差1（

B

）C.只能形成1D.只能形成11型化合物2型化合物解析原子序數相差8的短周期元素可能在同一主族，也不一定在同一主族，如H和F，在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。題組一、元素周期表的結構1.（2008·

理綜，9）下列敘述中正確的是(

)A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素對點訓練解析短周期中，F元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。答案C2.原子序數為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能的是(

)A.4zC.4z+5B.4z+10D.4z+14解析由周期表的結構可知C與R或R與D的原子序數之差可能為8、18、32。即C、D原子序數之和存在三種情況：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序數之和為2z（如右圖）。CCAzRBD3.Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數

的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和

等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請寫出下列元素的元素符號：X

，Y

，M

。請寫出下列反應的離子方程式：①N氧化物與NaOH溶液反應：

。②Y的單質與H2O反應：

。Y與Z相比，非金屬性較強的元素是

，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）

。解析根據題意推斷X為O元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數和為6，設最高化合價為a，則最低負化合價a-8，a+(a-8)=6

a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si。答案Ⅰ.Ⅱ.(1)O

Cl

H2SiO +H

O(2)

①SiO2+2OH-②Cl2+H2O或Cl2+H2S(3)Cl(或氯)

Cl2+S2-

2Cl-+S23H++Cl-+HClO2Cl-+2H++S↓題組二、元素的性質與原子結構下列說法錯誤的是

（

）原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在周期數元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素除氦外的稀有氣體的最外層電子數都是8同一元素的各種同位素的物理性質不同、化學性質均相同解析A項原子形成陽離子時核外電子層數小于該元素所在周期數，故A項錯；B項ⅢB至ⅡB為過渡元素，也稱過渡金屬，故B項正確；C項正確；D項同一元素的同位素物理性質不同，而化學性質相同，

D正確。答案

A5.

下列有關元素性質的遞變規律不正確的是(

)A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B.HCl、PH3、H2S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大解析注意結構與性質之間的關系。Na、Mg、Al電子層數相同，按原子序數遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力減弱，金屬還原性減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數相同，按原子序數遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力增強，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，

B不正確；Na、K、Rb電子層數依次增多，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強，NaOH、KOH堿性逐漸增強，C、D正確。答案B6.X和Y均為短周期元素，已知

aXn比

bYm

多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是 （

C

）A.Y元素為Na元素B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期解析原子在形成陰離子時電子層數不變；形成陽離子時電子層數減少1。所以X、Y為相鄰周期元素，Y、X分別為一、二周期或二、三周期元素，若b

Ym無電子，則a+n-（b-m）=10，若b

Ym與He原子電子排布相同，則a+n-(b-m)=16。7.

下列事實不能作為實驗判斷依據的是（

）A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱解析A選項符合由金屬與水反應判斷金屬活動性強弱的依據；C選項由鹽溶液的酸堿性，判斷出碳酸是弱酸，硫酸是強酸，進而推知硫的非金屬性比碳強；D選項符合由非金屬單質與氫氣反應難易判斷非金屬活動性強弱的依據。B所述的反應與金屬活動性強弱無關。答案B題組三、元素、核素、同位素的說法正確的是34（8.

Se是

必需的微量元素，下列關于

78Se

和

80

Se34）A.B.C.D.和

Se

互為同素異形體和和78Se

和80

Se

互為同位素分別含有44和46個質子都含有34個中子的關系及同位素、同素異形體的概念，側重考查學生的辨別能力。同素異形體指單質而同位素指原子，故A錯，B對；Se的兩種同位素的質子數都為

34，而中子數分別為44和46，故C、D錯。解析以78Se

和80

Se為載體考查原子結構的有關“量”BSe78348034Se347834SeSe3480348034Se783434

349.在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1

C：12

Cl:35.5

S:32Cu:64等。請問這些數值準確的說應該是(

D )A.某種核素的相對原子質量B.某種核素的近似相對原子質量

C.某種元素的平均相對原子質量D.某種元素的平均相對原子質量的近似值10.已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（

D

）解析最外層電子數相同的元素F與Cl，化學性質相似。11.有幾種粒子的核外電子層結構

：(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應，這種粒子的符號是

。含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出現渾濁，這種粒子的符號是

。某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子最外層有一個電子，這種粒子的符號是

。某粒子還原性很弱，但失電子后氧化性很強，且這種原子得一個電子即達穩定結構，這種粒子的符號是

。解析

核外電子層結構為 的分子為Ar,陽離子有K+、Ca2+等，陰離子有S2-、Cl-等，結合題中條件很容易得出答案。答案

（1）Ar

(2)S2-

(3)K+

(4)Cl-一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·山東理綜，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

（

）A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同定時檢測解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；H+的最外層電子數是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。答案B2.（2009·

理綜Ⅱ,9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的它是副族元素它是第六周期元素它的原子核內有63個質子它的一種同位素的核內有89個中子（

）解析稀有氣體Xe的核外各層電子數為2、8、18、18、8，可推知63號元素應為第六周期副族元素，原子核內有63個質子，A、B、C正確；若它的一種同位素的核內有89個中子，則該同位素的質量數為

152，則不應是另外的同位素，D錯。答案D3.(2008·

，1)2007年

化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關202

于Pt198和Pt的說法正確的是A

(A.B.C.D.的質子數相同，互稱為同位素解析

與

是同一種元素的不同原子，因此它們互稱為同位素。質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子之間互稱為同位素。質量數等于質子數和中子數的和。有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子

就是一種核素20和2

Pt78P)

t7820278198

PtPt78198Pt

和Pt

和和2027820278Pt

的中子數相同，互稱為同位素Pt20278Pt

的核外電子數相同，是同一種核素78198781987878198的Pt質量數不同，不能互稱為同位素784.(2008·

Ⅰ,9)下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1A.3和17C.1和61穩定化合物的是（

D

）B.1和8D.7和12形成H2O2,C

形成解析

A

形成LiCl，BC2H2，D項只能形成Mg3N2。5.

(2008·

理綜Ⅱ,11)

某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a

gHmX中所含質子的物質的量是

（(A-N+m)

mol(A-N)

mol(A-N)

molaA

mAaaA

mA.B.C.D.

a

(A-N+m)

molA解析同位素X的質量數為A，中子數為N，因此其質子數為A-N。故HmX中的質子數為m+A-N，又由m于H

X中H為mH

，故a

g

H X中所含質子的物質的量為：×（A+m-N）mol。答案A11a

m

A6.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附的能量可供人(

)著數百萬噸3He，據估算3He核聚變所類使用上萬年。下列說法正確的是①3He、4He②3He、4He③3He④3HeA.①②C.②③B.①④D.③④解析

3He中子數為1，4He中子數為2，②錯；核聚變既不屬于物理變化，也不屬于化學變化,③錯。答案

B7.我國科學家在世界上首次發現鉑的一種新同位A.B.的相對分子質量為202的原子質量為202C.鉑元素的質量為202D.

的原子核內有124個中子解析Pt原子的質子數為78，質量數為202，那么中子數=202-78=124。Pt是金屬，無分子，所以A、B、C錯。D素202

Pt

，下列說法正確的是

(

)Pt7820278Pt20278Pt202788.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體c.①②③是三種化學性質不同的粒子

d.①②③具有相同的質量數e.①②③具有相同的質量f.①②③是三種不同的原子（

）A.a、fC.d、eB.b、cD.e、f解析由圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個質子，是，它們是氫的三種同位素；同素異形體是指同種元素組成的結構不同的單質；同位素物理性質不同，化學性質相同。答案A2

311

1

1H、H、H下列說法中正確的是 （

C

）最外層有2個電子的原子都是金屬原子非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值一定等于該元素原子的最外層電子數非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數最外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析最外層有2個電子的原子可以是氦，A項錯；非金屬元素（除氫、稀有氣體外）呈現的最低化合價，其絕對值等于8與最外層電子數的差，B項錯；第ⅤA族中銻、钅必為金屬，D項錯。10.長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優良

。下列說法正確的是（

）LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1

2

3它們都是強氧化劑H、D、T之間互稱為同素異形體它們都是強還原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8

9 10，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氘化鋰中氕、氘、氚均為-1價，處于最低價態，具有強還原性，B錯；H、D、T之間互稱同位素，C錯。D11.從宏觀方面來說物質是由元素組成的，從微觀方A.B.只由一種分子組成的物質一定為純凈物C.質子數等于電子數的某微粒，可能是一種分子或一種離子D.46

g

NO2和46

g

N2O4含有的原子數相等解析質子數等于電子數的微粒一定呈電中性，只能是分子或原子，所以C項錯。面來說物質是由粒子構成的。下列說法中不正確的是 （

C

）54

Fe

與56

Fe

互為同位素26

2612.X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是

（

）A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構C.X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數比不可能是1

1解析如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，故A項錯；又因H原子最外層最多只能容納2個電子，故B也錯，X、Y組成的化合物，可以是Na2O、H2O，也可以是H2O2、Na2O2，且在Na2O2、H2O2中，X、Y的原子個數比都為1 1，故D項錯，C項正確。C二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（12分）（2009·福建理綜，23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：T的原子結構示意圖為

。元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W(填“強于”或“弱于”)。(3)

W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

。原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

。R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2

L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

。在298

K下，Q、T的單質各1

mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和b

kJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3

mol

Q的單質，則該反應在298

K下的ΔH=

(注：題中所設單質均為最穩定單質)。解析由題意可知，T為鋁,Q為碳，R為氮，W為硫。鋁的原子結構示意圖為書

。因為H2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金屬性：硫大于碳。S單質在加熱的條件下能被濃H2SO4所氧化，氧化產物和還原產物都是SO2。原子序數比氮元素多1的元素是氧元素，它的兩種氫化物分別是H2O和H2O2，其中，2H2O22H2O+O2

。MnO2（5）氮的氧化物中相對分子質量最小的是NO，2NO+O2之比為12NO2，反應后的混合氣體為物質的量1的NO和NO2，則由得失電子守恒的原則可知，產物（含氧酸鹽）為NaNO2。CO2(g)（6）由題意可知：C(s)+O2(g)-a

kJ/molΔH1=①ΔH2=-4b

kJ/mol②4Al(s)+3O2(g)②-①×3為：4Al(s)+3CO22Al2O3(s)(g)3C(s)+2Al2O3(s)則ΔH=ΔH2-3ΔH1=（3a-4b）

kJ/mol答案

（1）

(2)弱于（3）S+2H2SO4（濃）加熱

3SO2

+2H2O（4）2H2O2

MnO2

2H2O+O2

(或其他合理答案)（5）NaNO2

(6)(3a-4b)

kJ/mol14.（6分）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：A.

B.

C.

D.屬于陽離子結構的粒子是

。B粒子的半徑

C粒子的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）。某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結構示意圖可能是

(填字母序號)。解析本題考查了離子結構與原子結構的關系：質子數>電子數時為陽離子結構