第1課時原子核核素第一章原子結構元素周期律第一節原子結構與元素性質一、導入新課英國物理學家盧瑟福在α粒子散射實驗的基礎上，經過理論分析和計算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。

盧瑟福通過實驗和理論分析構建的核式原子模型，形象地描述了原子結構。那么，原子核內部結構是怎樣的，電子在核外空間的運動狀態又是怎樣的？人們對原子結構認識的不斷深入，對認識元素性質有哪些幫助？1.構成原子的微粒及其性質原子原子核質子：相對質量為1，帶1個單位正電荷中子：相對質量為1，不帶電核外電子：帶1個單位負電荷，質量很小(忽略不計)二、原子的構成2.質量數(1)概念：將原子核中質子數和中子數之和稱為質量數，常用A表示。(2)質量數為A，質子數為Z的X元素原子可表示為

。①質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)②原子的核電荷數＝質子數＝核外電子數二、原子的構成(1)原子呈電中性是因為中子不帶電(

)(2)質子數和中子數決定原子的質量(

)(3)的近似相對原子質量為35(

)(4)微粒中的質子數與核外電子數一定相等(

)×√√×【正誤判斷】二、原子的構成1.完成下列填空：(1)的質量數為

，質子數為

，中子數為

。(2)的質量數為

，中子數為

，核外電子數為

。(3)核內中子數為12，核外電子數為11的鈉原子符號為

。(4)1468392019

質子數88中子數810核外電子數810【理解應用】二、原子的構成2.用

表示原子：(1)原子的中子數N＝________。A－Z解析N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數為__________。A－x－n解析AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數為__________。A－x＋n解析AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數為x－n，則N＝A－x＋n。二、原子的構成(4)X2＋核外有a個電子，核內含有b個中子，則X原子可表示為________。(5)X2－原子核內有b個中子，其質量數為m，則ngX2－所含電子的物質的量為___________________。二、原子的構成(1)一個信息豐富的符號解讀A——質量數Z——核電荷數或質子數n——離子所帶的電荷數b——化學式中原子的個數(2)粒子中的電性關系①分子或原子：質子數＝核外電子數②陽離子Xn＋：質子數＝核外電子數＋n③陰離子Xn－：質子數＝核外電子數－n【歸納總結】二、原子的構成1.相關概念三、元素核素同位素2.氫元素的三種核素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號_________質子數_________中子數_________HDT111012三、元素核素同位素3.常見核素及其用途(連線)三、元素核素同位素【知識拓展】氯元素的相對原子質量氯元素的同位素35Cl37Cl質量數________核素的相對原子質量34.9736.97核素的近似相對原子質量________同位素豐度75.77%24.23%35373537三、元素核素同位素(1)寫出氯元素相對原子質量的計算表達式：

。(2)寫出氯元素近似相對原子質量的計算表達式：

。34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.4535×75.77%＋37×24.23%≈35.48三、元素核素同位素(1)任何原子都由質子、中子、電子構成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學性質相同，物理性質不同(

)(4)一種核素就是一種原子(

)(5)為同一元素的不同微粒(

)××√√√【判斷正誤】三、元素核素同位素1.根據所學知識回答下列問題：(1)H、D、T、H＋是____________元素的不同微粒，因為它們____________________________________。(2)

核素共有

種，元素共有

種。(3)的關系為___________，因為它們是具有______________________的同一種元素的不同核素，它們的化學性質幾乎完全相同。(4)科學家發現C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互為___________，因為它們是__________________________。同一(或氫)原子核內質子數(核電荷數)相同(或都是1)83互為同位素相同質子數和不同中子數同素異形體由同一元素形成的不同單質【理解應用】三、元素核素同位素2.有①

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒或物質，回答下列問題：(1)互為同位素的是________(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是____。(3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物分子，這些化合物中相對分子質量最大的是________(填化學式)。①④③三、元素核素同位素(1)四、課堂小結(2)元素與核素及同素異形體的關系四、課堂小結1.下列有關

的說法正確的是A.釙原子的核外電子數是126B.釙原子核內中子數與質子數之差是42C.釙原子核內中子數是84D.釙元素的相對原子質量是210√解析分析條件質子數為84質量數為210找出關系核外電子數=質子數，A項錯誤中子數=質量數-質子數，B項正確，C項錯誤質量數=210，為

原子的近似相對原子質量，并不等于釙元素的相對原子質量，D項錯誤五、課堂檢測2.某原子X的核內中子數為N，質量數為A，它與原子2H構成2HmX分子。ag2HmX所含質子的物質的量是√解析2HmX分子所含的質子數為A－N＋m，摩爾質量為(A＋2m)g·mol－1，ag2HmX所含質子的物質的量為五、課堂檢測√五、課堂檢測同位素的化學性質相同，物理性質不同，故C錯誤；五、課堂檢測4.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是A.O4和O2互為同位素B.O4轉化為O2是物理變化C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數是8D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數√五、課堂檢測解析O4和O2是氧元素的兩種單質，互為同素異形體，A錯誤；O4轉化為O2是化學變化，B錯誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數是18－8＝10，C錯誤；依據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數，D正確。五、課堂檢測5.重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D