福建省2018屆高三畢業班質量檢查測試理綜化學試題福建省2018屆高三畢業班質量檢查測試理綜化學試題福建省2018屆高三畢業班質量檢查測試理綜化學試題7、以下各組物質中，均屬于硅酸鹽工業產品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼C.單晶硅、光導纖維D.石膏、石英玻璃8、唐代蘇敬《新修本草》有以下描述：本來綠色，新出窯未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名綠礬矣。”“綠礬”指A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體9、(ChemCommun)報導，MarcelMayorl合成的橋連多環烴( )，拓展了人工合成自然產物的技術。以下有關該烴的說法正確的選項是A.不能夠發生氧化反應B.一氯代物只有4種C.分子中含有4個五元環D.全部原子處于同一平面10、以下實驗操作或說法正確的選項是提純氯氣，可將氣體依次經過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B.碳酸鈉溶液可儲藏在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液必然是鈉鹽溶液D.用新制氫氧化銅懸濁液能夠鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液11、位于3個不相同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序數依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。以下判斷錯誤的選項是、b、c的簡單離子半徑依次增大、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿C.b的氫化物的氧化性可能比e的強D.d的最高價氧化物的水化物是強酸12、某新式水系鈉離子電池工作原理以以下列圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。以下說法錯誤的選項是充電時，太陽能轉變成電能，電能又轉變成化學能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜13、常溫下，用-1-1溶液，應用手持技術測定0.1mol·LNaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·LFeSO4溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。以下說法錯誤的選項是A.ab段，溶液中發生的主要反應：+-H+OH=H2OB.bc段，溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)C.d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-D.滴定過程發生了復分解反應和氧化還原反應26、（14分）檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量可否超標，實驗裝置以以下列圖所示(夾持裝置已略去)?！緦嶒?】配制砷標準溶液①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完好溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于砷）；②取必然量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。（1）步驟①中，必定使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。【實驗2】制備砷標準比較液①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入必然量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10min，使砷元素全部轉變成H3AsO3。②往

A瓶中加入足量鋅粒

(含有

ZnS雜質)，馬上塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管

B，并使

B管右側尾端插入比色管

C中銀鹽吸取液的液面下，控制反應溫度

25~40℃，

45min

后，生成的砷化氫氣體被完好吸取，Ag+被還原為紅色膠態銀。③取出C管，向其中增加氯仿至刻度線，混勻，獲得砷標準比較液。2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：____Zn+____H3AsO3+____H+=____(

)+____Zn2++____(

)（4）控制

A瓶中反應溫度的方法是

________________________；反應中，A

瓶有很多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還擁有的作用是

_____________________________。5）B管右側尾端導管口徑不能夠過大(約為1mm)，原因是__________________________。【實驗3】判斷樣品中砷含量可否超標稱取ag明礬樣品取代【實驗2】①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準比較液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。6）國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數)，則a的值為______________________。27、（15分）聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程以以下列圖所示。（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)H1=191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g)-2CO(g)-1H3·mol（2）CO是“還原焙燒"過程的主要還原劑。以下列圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe牢固存在的地域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。（3）工業上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的原因是____________________。（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+)=10mol·L-1，為防備“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調治浸出液的pH≤_____________。（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________?！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉變率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉變率隨溫度的高升先上升后下降的原因是_______________________________。28、（14分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業上有重要用途。（1）S2O82-的結構式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合辦理鍋爐煙氣，提高了煙氣辦理效率，辦理液還可以夠用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸取液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8連續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；必然條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=____mol·L-1·min-1（列代數式）（3）過二硫酸鉀可經過“電解→轉變→提純”方法制得，電解裝置表示圖如右圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系以以下列圖所示。在陽極放電的離子主若是

HSO4-，陽極區電解質溶液的

pH

范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉變成過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法

_______________。35、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鈦及其化合物的應用正越來越碰到人們的關注。1）基態下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種。2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構資料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分別SiCl4和TiCl4的混雜物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________（填元素名稱）。M中，碳原子的雜化形式有________種。③M中，不含_________（填標號）。a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子鍵5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，擁有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同地址的原子相同）以以下列圖所示。4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c)，則D的原子坐標為D（0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數式表示）。36、[化學一選修

5：有機化學基礎

]

（15分）喹啉醛

H

是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴

A制備

H的合成路線以下：巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應④中，吡啶作牢固劑回答以下問題：1）A的化學名稱是__________________________。2）①、⑥的反應種類分別為_______________、________________。（3）D為鏈狀結構，分子中不含“—O—”結構，且不能夠發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結構簡式為________________________。（4）反應④的化學方程式為______________________________________。（5）以下有關G的說法正確的選項是________________(填標號)。a.經質譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團b.屬于萘的衍生物c.必然條件下可發生加聚反應d.可與少量Na2CO3溶液反應生成NaHCO3（6）X是H的同分異構體，兩者環狀結構相同，X環上的取代基與H的相同但地址不相同，則X可能的結構有____種。（7）寫出用為原料制備的合成路線________________（其他試劑任選）。一、選擇題(每題6分，共42分)7-13ACCDADB三、非選擇題（一）必考題（共3題，共43分）26、（14分）（1）1000mL容量瓶、膠頭滴管（各1分，共2分）（1分）2）(2)除去H2S氣體（2分）3）3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O（4）水浴加熱（1分）將AsH3氣體完好帶入C管（或其他合理答案）（2分）（5）增大反應接觸面積。使AsH3氣體被充分吸取，保證形成膠態銀（2分）（6）（2分）27、（15分）（1）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=19.4kJ·mol-1（2分）（2）放熱反應（1分）1（2分）（3）浪費能量，且FeO易被還原成Fe（或其他合理答案）（2分）（4）Fe2+易被空氣中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）（2分）5）（2分）6）4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓（2分）溫度高升，反虛速率增大；溫度過高，NO氣體逸出，轉變率下降（或其他合理答案）（2分）28、(14分)（1）+6（1分）MnO4-（1分）2）①1:10（2分）②HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4（2分）6645010150.91610（或13.7410或30ttt

6）（2分）3）①負（1分）②0-2（2分）2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（2分）③重結晶（