2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S2、對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是選項酸堿鹽非電解質AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A．A B．B C．C D．D3、容量瓶上不會標示A．標線 B．容量 C．溫度 D．濃度4、2017年6月25日中國標準動車組被正式命名為“復興號”，高鐵的快速發展大大提升了人們出行的快捷性。車站安檢規定，嚴禁旅客帶易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等上車。下列化學藥品，可允許旅客帶上車的有：①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷A．①②④⑤⑥B．①②③⑤C．①②④D．沒有5、根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體6、下列物質溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－7、下列說法正確的是（）A．物質的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質的物質的量B．容量瓶不能作反應的容器，但可以儲存配好的溶液C．容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉過來不漏即可D．定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1—2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切8、堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱9、下列物質中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO310、摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體11、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發生物理變化12、對于反應A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質，該反應一定是置換反應C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物13、人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是A．預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論B．觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察C．預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察D．觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論14、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數之比為1:315、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH16、宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．O2是氧化劑，被還原 B．反應中H2S被氧化C．銀針驗毒時，Ag元素化合價升高 D．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子17、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－18、有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應19、下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數比均為1:2B．Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOHC．Na2O和Na2O2均能與CO2發生反應，都有Na2CO3生成D．2gH2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g20、經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質21、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓22、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。26、（10分）某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測量溫度變化；繼續向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論____________。②同學們在兩試管中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現的現象(填字母序號)_______________。A．溶液溫度下降B．溶液溫度升高C．滴入酚酞后呈無色D．滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是____；②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____；③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內的固體同時倒入盛有3mL1mol·L-1鹽酸的試管中。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是__________。A．裝NaHCO3的氣球體積較大B．裝Na2CO3的氣球體積較大C．生成氣體的體積均根據鹽酸計算D．生成氣體的體積均根據固體計算④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，其計算所需的數據有反應前固體樣品的總質量和_______________。27、（12分）某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現象如下表．實驗操作實驗現象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應，產生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1）實驗目的：_____．（2）實驗用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實驗結論：_____．28、（14分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。（3）氣體發生在裝置的選擇要考慮反應物狀態和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。（保留兩位小數）29、（10分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.HCl中只含共價鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故B不選；C.CO2中只含共價鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。2、C【解析】

A.硫酸鋇屬于電解質，故錯誤；B.乙醇不是堿，故錯誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質，故正確；D.氯氣是單質，不是非電解質，故錯誤。故選C?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，注意單質或混合物既不是電解質也不是非電解質。3、D【解析】

容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規格及標線，沒有濃度，答案選D。4、D【解析】

危險化學品不能被帶上車，濃硫酸有強腐蝕性，氰化鉀有毒性，水銀易揮發有毒性，TNT炸藥屬于易爆物，汽油、白磷屬于易燃物，以此做出判斷?！驹斀狻竣贊饬蛩嵊袕姼g性，②氰化鉀有毒性，③水銀易揮發有毒性，④TNT炸藥屬于易爆物，⑤汽油屬于易燃物，⑥白磷屬于易燃物，以上物質都屬于易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品，不允許旅客帶上車。答案為D。5、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。6、C【解析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－7、D【解析】

A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B.容量瓶不能作反應的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C.容量瓶使用前應檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D.定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1～2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點逐漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質還原性增強，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規律，實質是利用元素周期律解決問題。9、C【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。10、C【解析】

A、摩爾是表示物質的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質的量的單位，不是質量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質的量的單位，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。據此分析解答。【詳解】A．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B．Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D．Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應是置換反應，則反應前后均有單質參與反應，B錯誤；C．酸式鹽和堿反應也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應，C錯誤；D．有機物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應物有一種物質是氧氣，屬于單質，D錯誤；答案選A。13、D【解析】

研究物質性質的基本程序：首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態、顏色氣味等）；第二、要對物質的性質進行預測；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究；第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性?！驹斀狻咳藗儗ξ镔|性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是：觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論。答案為D。14、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標準狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1:3，故D正確?！军c睛】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數。15、B【解析】

電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據此解答?！驹斀狻緼.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。16、B【解析】

反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，S元素化合價不變?！驹斀狻緼．根據分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據分析可知反應中S和H元素化合價不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯誤；C．Ag元素化合價由0價升高到+1價，故C正確；D．反應過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，故D正確；故答案為B?！军c睛】氧化還原反應中氧化劑得到電子化合價降低被還原；還原劑失去電子化合價升高被氧化。17、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D?！军c睛】掌握常見離子的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。18、C【解析】

A．氧化還原反應的實質是電子的轉移，反應中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應的實質，選項A錯誤；B．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），選項C正確；D．物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，選項D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，含有Na+、，Na2O是白色固體，含有Na+、，陰陽離子個數比均為1:2，故A正確；B.Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C.Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和氧氣，故C正確；D.H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O2

2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故D正確；選B?！军c睛】本題考查了鈉的氧化物的性質，側重于學生的分析能力的考查，熟悉過氧化鈉、氧化鈉的性質是解題關鍵，注意堿性氧化物的概念。20、D【解析】

A.只含C和O兩種元素的物質可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質，碳的單質都不是氣體，故D錯誤；答案選D。21、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。22、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態,既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！军c睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！驹斀狻?1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。八、元素或物質推斷題26、同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、DNaHCO3ⅡⅢⅣA、C沉淀總質量【解析】

（1）①常溫下，同質量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；②碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱，溶液呈堿性；（2）①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數?！驹斀狻浚?）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱溶液溫度下降，故A正確；B．水解吸熱溶液溫度下降，故B錯誤；C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故C錯誤；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故D正確；故答案為：A、D；①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，

故答案為：NaHCO3；②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，故答案為：AC；④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，故答案為：沉淀總質量。27、探究同周期元素性質的遞變規律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根據實驗方案知，實驗1、2、3、4是證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實驗目的是為探究同周期元素性質的遞變規律；（2）①用于盛放藥品進行實驗的儀器是試管；②用于進行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A；3、鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選D；4、鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選C；（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，故答案為金屬性：Na＞Mg＞Al28、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑BaF防止倒吸濃硫酸制取氧氣時反應物是固體和固體制取二氧化碳時反應不需要加熱7.54moL/L【解析】

（1）用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，是固體+固體=氣體，選擇裝置B；氯化氫是