2022-2023學年福建省南平市建陽第一中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖示裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（

）A鋅和鹽酸發生氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A略2.據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是

A.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價C.O2（PtF6）中不存在共價鍵D.在此反應中，每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子

參考答案：D3.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數為NAB．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數為NA參考答案：略4.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物質的量濃度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據化學式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據n=計算56gFe3+的物質的量，再根據c=計算溶液中SO42﹣的物質的量濃度．【解答】解：56gFe3+的物質的量為=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物質的量濃度=7.5mol/L．故選B．【點評】本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，根據化學式判斷鐵離子與硫酸根的關系是解題關鍵．5.下列說法正確的(

)A.按系統命名法，

命名為2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B.物質的沸點按由高到低的順序排列正確的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3C.蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產物。D.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如圖所示。可知1molTCNQ在一定條件下最多可跟12molH2反應參考答案：D略6.某新型藥物的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A.既能發生加成反應又能發生取代反應B．在溶液中該分子的羥基可以電離出及C.該分子中含有兩種官能團。D.該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B7.有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（

）參考答案：B略8.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C9.（2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如圖所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+B．AlC．HCO3﹣D．CO2參考答案：BA．NH4+與OH﹣反應生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應生成銨根離子，符合轉化關系，故A錯誤；B．Al與與OH﹣反應生成AlO2﹣，與氫離子反應生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉化關系，故B正確；C．HCO3﹣與氫氧根能反應生成CO32﹣，CO32﹣和H+反應可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合轉化關系，故C錯誤；D．CO2與氫氧根能反應生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應生成水和CO2，符合轉化關系，故D錯誤；10.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略11.催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．

B．C．

D．參考答案：C12.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液⑤工業上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略13.某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強大的消毒劑！”下列有關敘述正確的是

A．臭氧與氧氣是同分異構體，二者的轉化屬于化學變化

B．大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的凈化

D．因為臭氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略14.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關，下列各組物質：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④PO與水，由于反應溫度不同而能發生不同氧化還原反應的是：（）A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：答案：B15.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產生丁達爾效應C.所得的分散系中分散質為Fe2O3D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑參考答案：B【知識點】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系為膠體，故A錯誤；B、膠體的性質具有丁達爾現象，故B正確；C、分散質應是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故C錯誤；D、膠體是由多個膠粒聚集在一起形成的，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了膠體的性質應用，主要考查分散系的本質特征。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：

操作預測現象并做出結論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一個稍作改進就能成為可行的是

，改進方法是

。

（3）完全錯誤的是

，因為

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，則應用量筒量取98%的濃硫酸的體積是

mL

參考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加熱

（3）丁

硫酸是高沸點酸，沒有揮發性。

（4）25.0三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變．請用詳細的過程，求：（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；（2）取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質的量濃度．參考答案：(1)生成標準狀況下H2的體積為2.24L；(2)原鹽酸中HCl的物質的量濃度是2mol/L．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）根據鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據生成AgCl的質量計算Cl的物質的量，根據元素守恒結合c=來計算物質的量濃度．【解答】解：鋅的物質的量為=0.1mol，設生成氫氣的物質的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.24L；（2）反應后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質的量為=0.04mol，根據氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質的量濃度是2mol/L．18.不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑。回答下列問題：⑴鹵素互化物中，沸點最低的應是

（寫分子式，下同）。⑵若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應為

。⑶某鹵素互化物與水的反應為ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn與H2O的物質的量之比為3∶5，求n的值。⑷現將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn與H2O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+3nHF所以有：

10－3n＞0

3n－7＞0

9n－25＞0

⑷n=3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過程提示設BrCln有xmol

則

（80+35.5n）x=23.