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A.的物質的量約為

B.含有的氧原子數為

C.的溶液中的物質的量為

D.標準狀況下，的物質的量約為下列實驗裝置使用不正確的是A.利用圖1裝置制取蒸餾水 B.利用圖2裝置分離汽油和水

C.利用圖3裝置可分離溶液和膠體 D.利用圖4裝置可制備NaCl晶體下列說法錯誤的是A.無論是乙烯與的加成反應，還是乙烯使酸性溶液褪色，都與分子內含有的碳碳雙鍵有關

B.甲烷是含碳量最低的烷烴

C.相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質量相同

D.乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在、、、

B.的溶液中可能大量存在、、、

C.與在酸性溶液中的反應：

D.過量的硫酸氫鈉與溶液的反應：下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出

B.圖II所示干電池中石墨作負極

C.圖III所示電池為二次電池

D.圖IV所示電池中正極反應為：乙醇是生活中常見的有機物，下列有關乙醇的實驗操作或實驗現象正確的是

A.中酸性溶液會褪色，乙醇轉化為乙醛

B.中鈉會在乙醇內部上下跳動，上方的火焰為淡藍色

C.中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由紅色變為黑色

D.中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是

A.配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3

B.若有被氧化，則生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D.參加反應有電子發生轉移下列關于、性質實驗的說法錯誤的是

A.用如圖裝置可以制備

B.配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現象不能確定溶液中含有

D.向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝置，下列有關敘述正確的是A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色

B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色

C.加熱后，通過三氧化二鉻的氣體由無色變為紅棕色

D.三氯化二鉻起氧化劑的作用高純度硅是典型的半導體材料，在半導體工業中，有一句話“從沙灘到用戶”，即由制取Si。工業上生產流程制取高純度硅的一種方法如下所示，下列有關這一工業流程的說法不正確的是

A.步驟的化學方程式為

B.、是置換反應，是化合反應

C.上述任一反應中，每消耗或生成硅，均轉移電子

D.在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅關于膠體的敘述不正確的是A.膠體的分散質粒子直徑在之間

B.膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體的分散質能透過濾紙

C.向沸水中滴加飽和溶液，通過的水解反應可制得膠體

D.實驗室利用“丁達爾效應”，可以鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液某磁黃鐵礦的主要成分是為價，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與的鹽酸恰好完全反應注：礦石中其他成分不與鹽酸反應，生成硫單質、和一定量氣體，且溶液中無。則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為

B.生成的氣體在標準狀況下的體積為

C.該磁黃鐵礦中，

D.該磁黃鐵礦中，的物質的量為鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質。下列說法錯誤的是A.反應又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌

B.反應都有氫氣生成，產生等量的氫氣時轉移的電子數相等

C.工業上用反應制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度

D.常用反應制備，方法是向溶液中加足量的NaOH溶液下列“解釋或結論”正確的是選項實驗操作及現象解釋或結論A.將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色的氧化性強于B.切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成C.向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點高于幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性

B.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來下列幾種類推結論中，正確的是A.與過量NaOH溶液反應生成，則與過量溶液反應也生成

B.Mg與鹽酸反應生成，則Fe也可與鹽酸反應生成

C.Al與能發生鋁熱反應，則與MgO也能發生鋁熱反應

D.Na能與水反應生成，則K、Ca也能與水反應生成二、實驗題（本大題共4小題，共52分）Ⅰ雄黃和雌黃是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。和SnCl。在鹽酸中反應轉化為和并放出氣體。若和恰好完全反應，則參加反應的和HCl的物質的量之比為________________，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：________________。上述反應中的氧化劑是________________填化學式，反應產生的氣體可用________吸收。Ⅱ實驗室中以粗銅粉含雜質為原料，制備銅的氯化物的流程如圖所示：現用如圖所示的實驗儀器和藥品制備純凈、干燥的并與粗銅粉反應夾持及加熱裝置已省略。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是________________填儀器接口小寫字母。實驗中，加熱硬質玻璃管前要進行一步重要操作，該操作是_____________。操作的方法是_______________________。向溶液Ⅱ中通入一定量的，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_____________。某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量和，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請回答：步驟Ⅰ中，發生的氧化還原反應的離子方程式為_____________，該步驟中涉及到的分離操作是____________。溶液D中陰離子主要是__________________。溶液E在空氣中易被氧化，請設計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___________。若分離得到固體F中含銅質量為，經轉化獲得膽礬，則銅的轉化率為_______。工業上常用溶液E制取凈水劑高鐵酸鈉，流程如圖：

寫出由制取的離子方程式：_________________________________________。已知NaClO被還原為某樣品中含有和雜質，現欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案．請回答下列問題：

實驗方案，請回答下列問題：

操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______．

沉淀

A

的成分是______填化學式，寫出第步反應中鋁元素轉化的離子方程式______．

寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______．

不改變上述流程圖的結構，將“過量鹽酸”“過量

NaOH”交換位置，則“過量

”應改為，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______．

為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______．

寫出工業由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：回答下列問題：操作的名稱為___________，其所需玻璃儀器為___________。蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_________________，當蒸發皿中有較多固體出現時，應___________，用余熱使水分蒸干。小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的、、等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中濾液1做了如下處理：提供的試劑：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、和NaCl溶液。從提供的試劑中選擇，a所代表的試劑是___________、___________、___________按正確的順序填。在“濾液2”中加鹽酸的作用是_________________、_________________用化學方程式表示。實驗結束后稱量獲得的NaCl，最終得到NaCl產率___________填“偏大”“偏小”或“不變”。

答案1.B2.C3.C4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.D11.B12.D13.D14.A15.D16.D

17.：2；

；NaOH溶液或溶液

；通一段時間氯氣，讓裝置中充滿