2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D2、2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（）A．可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動B．在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發生ORR反應，并釋放OH-C．發生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)3、欲實現下列實驗目的，進行的實驗操作合理的是（）實驗目的實驗操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱A．A B．B C．C D．D4、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數為2NAB．標況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應，轉移電子數為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價鍵數為22NA5、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數相等，該溶液中乙醇的質量分數為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%6、物質分離和提純操作中，可能含有化學變化的是A．洗氣B．萃取C．升華D．過濾7、關于氫鍵的下列說法正確的是A．氫鍵是一種特殊的化學鍵 B．氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內C．氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一 D．氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性8、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖9、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩除乙酸乙酯中的乙酸B將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液驗證ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙烷中的乙烯D將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中除去表面黑色物質A．A B．B C．C D．D10、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆D．若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)11、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱12、下列實驗能獲得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來區別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水13、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷14、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨15、在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合圖(1)所示的關系(C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖(2)中，Y軸是指A．反應物A的百分含量 B．反應物B的平衡轉化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質的量16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：W<XB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性17、長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規定，下列說法正確的是（）A．第四周期第8列元素是鐵元素B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第14列元素中未成對電子數是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np518、下列關于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是（）A．若能發生酯化反應，該物質一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產物相對分子質量可能相同19、下列實驗最終能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．過量CO2通入澄清石灰水中C．過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．過量CO2通入Na2SiO3溶液中20、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是()A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5molB．當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大21、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）A．鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應24、（12分）現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數與s電子數相等C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。25、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。26、（10分）準確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。28、（14分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為___________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序為____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_____。A．一氧化碳的轉化率減小B．容器的壓強增大C．化學平衡常數K值減小D．逆反應速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大29、（10分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH1)2Ac＋CO＋NH1==Cu(NH1)1(CO)Ac。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。（2）配合物Cu(NH1)1(CO)Ac中心原子的配位數為________，基態銅原子核外電子排布式為_________________。（1）寫出與CO互為等電子體的粒子________(任寫一個)。（4）在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的個數為____________。（設NA為阿伏加德羅常數的值）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個數比為________。銅單質晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長為1．61×10－8cm，則銅的密度為________g/cm-1（結果保留1位有效數字）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】試題分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2應用萃取分液的方法，題給裝置可以實現，A正確；B、除去乙醇中的苯酚應用蒸餾的方法，題給裝置為過濾裝置，B錯誤；C、固體的灼燒應在坩堝中進行，C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等，D錯誤，答案選A。考點：考查化學實驗基本操作。2、B【答案解析】分析：根據2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應為：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放電時陽離子向正極移動，充電與放電過程相反。詳解：A、放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；B、O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發生ORR反應，并釋放OH-，故B正確；C、發生OER反應的電極反應式為4OH--4e－=O2+2H20，故C錯誤；D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故D錯誤；故選B。3、A【答案解析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確；B．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保護層，無Cu析出，故C錯誤；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，先加入NaOH堿化，再加入銀氨溶液加熱，可檢驗蔗糖是否水解，故D錯誤；答案為A。4、A【答案解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質，只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質的量計算轉移電子數；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質的量；D.葡萄糖分子中含有共價鍵數為24。【題目詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數為2NA，A正確；標況下，4.48LCl2的物質的量為0.2mol，等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應轉移電子數為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個H—O鍵、5個C—O鍵、1個C=O鍵、7個H—C鍵、5個C—C鍵，共價鍵數為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數為24NA，D錯誤。故選A。【答案點睛】阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、化學鍵的構成關系。5、B【答案解析】

乙醇溶液中溶質的質量分數=×100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據“乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系。【題目詳解】根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質的質量分數為：×100%=46%，故答案選B。6、A【答案解析】A.洗氣操作中，可能含有化學變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B.萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C.升華是固態直接變為氣態，屬于物理變化，C錯誤；D.過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。7、C【答案解析】

A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子()內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故B錯誤；C.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；

D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C。【答案點睛】化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學鍵弱，比分子間作用力強，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內。8、D【答案解析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結構異構化后也能產生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者，故C錯誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。9、D【答案解析】分析：A、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉；B、乙醇和四氯化碳互溶；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；D、氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成銅和乙醛。詳解：乙酸和氫氧化鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都是易溶于水的物質，不分層，不可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A選項錯誤；鈉投入乙醇中，鈉塊沉在乙醇底部，鈉投入四氯化碳中，鈉塊浮在四氯化碳液面上，雖然乙醇和四氯化碳密度不同，但乙醇和四氯化碳互溶，所以將兩者混合以后溶液不分層，投入鈉塊無法確定兩者溶液密度大小，B選項錯誤；乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，雖然除去了乙烯，但又引入新的雜質二氧化碳氣體，C選項錯誤；氧化變黑的銅絲表面是氧化銅，氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成乙醛、銅和水，所以變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，可以除去表面黑色物質，D選項正確；正確選項D。10、C【答案解析】

A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；B.化學平衡常數只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據平衡移動判斷溫度對平衡常數的影響分析；C.由圖可知，T2時反應進行到狀態D，c(NO)高于平衡濃度，反應向正反應進行；D.達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系。【題目詳解】A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，由于升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即△H<0，A錯誤；B.該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數減小，K1>K2，B錯誤；C.T2時反應進行到狀態D，c(NO)高于平衡濃度，則化學反應向正反應進行，則一定有v正>v逆，C正確；D.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，在同一溫度下的氣體壓強相同，達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系，則p(C)>p(D)=p(B)，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對化學平衡常數及對平衡移動的影響。注意曲線的各點都處于平衡狀態，曲線上的點正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行；曲線下方的點逆反應速率大于正反應速率，反應逆向進行。11、B【答案解析】K2CO3為強堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使c(CO32－)接近0.1mol·L－1，平衡向逆反應方向進行，A、加入少量的鹽酸，H＋和OH－反應，促使CO32－水解，故A錯誤；B、加入KOH，抑制CO32－的水解，故B正確；C、加水促使CO32－水解，故C錯誤；D、水解是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，故D錯誤。12、C【答案解析】本題有機實驗方案的設計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯誤。故選C。13、B【答案解析】

按照題設反應原理可知，兩分子CH3CH2Br反應生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應得到，故答案選B。14、A【答案解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數倍也。”這里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。15、B【答案解析】

根據圖1中“先拐先平數值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x；A、根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故A錯誤；B、升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A或B的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A或B的轉化率增大，符合圖象，故B正確；C、在一定溫度下，根據質量守恒知，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；D、根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，該反應的a+b＞x，所以混合氣的總物質的量減小，升高溫度平衡向逆反應方向進行，混合氣的總物質的量增加，不符合圖象，故D錯誤；故選B。16、A【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質，則Z為鎂元素，W為碳元素。【題目詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。17、A【答案解析】分析：A．第四周期第8列元素的原子序數為26；B．第18列He元素最外層電子排布為1s2；C．未成對電子數最多的元素，d能級有5個電子；D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np3。詳解：A．第四周期第8列元素的原子序數為26，為鐵元素，A正確；B．元素原子最外層電子排布為ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外層電子排布為1s2，B錯誤；C．未成對電子數最多的元素，d能級有5個電子，應為第5列，C錯誤；D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np3，最外層5個電子，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查元素周期表的結構、位置與結構關系，題目難度不大，注意整體把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意舉例排除法的應用。18、B【答案解析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時，根據羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據酸和醇的種類來確定；C、分子式為C4H8O2，有1個不飽和度；D、根據分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對分子質量計算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，A選項錯誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，B選項正確；分子式為C4H8O2，有1個不飽和度，它可以成環，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項錯誤；分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對分子質量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產物相對分子質量不可能相同，D選項錯誤；正確選項B。19、D【答案解析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應；過量的CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產生硅酸沉淀。20、D【答案解析】

A、KAl(SO4)2為1mol，當Al3＋恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質的量為1.5mol，A正確；B、當SO42—恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據A中分析可知C正確；D、當氫氧化鋁達到最大值時，繼續加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質的量減少，D錯誤。答案選D。【答案點睛】明確離子的性質特點是解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質的量最大時應該是鋁恰好完全反應時，而沉淀的質量最大時應該是硫酸根離子恰好完全反應時。21、B【答案解析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客觀事實，原子守恒，故A正確，但不符合題意；B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉，鐵粉過量，應該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤，符合題意；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，符合客觀事實，電荷守恒，拆寫原則，故C正確，但不符合題意；D．泡沫滅火器中HCO3?，Al3+在溶液中發生雙水解反應，該反應的離子方程式為：3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客觀事實，電荷守恒，故D正確，但不符合題意；故選：B。22、A【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結合原子序數可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答。【題目詳解】A．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、環己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【答案解析】

由框圖：知A是環己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發生加成反應生成A即，則為A是環己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發生顯色反應，②能發生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。24、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【答案解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數與s電子數相等，則B是C元素；C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素。【題目詳解】(1)C為S元素，S基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結構對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區；由氧化物中的化合價等于其價電子數可知五氧化二釩的化學式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3。【答案點睛】本題考查物質結構與性質，涉注意依據題給信息推斷元素，結合核外電子排布規律、雜化方式與空間構型判斷、元素周期表、晶體結構和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。25、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【答案解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.826、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變97.56%偏高偏高【答案解析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據題給數據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答。【題目詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變；（2）由表格數據可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高。【答案點睛】分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【答案解析】

（1）根據溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。28、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c<CD【答案解析】分析：（1）①得電子化合價降低的反應物是氧化劑；生成1mol氮氣放出QkJ熱量，則生成2mol氮氣放出2QkJ熱量；②溫度越高，對設備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；（2）①反應2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉化率增大，即投料比n(H2)n(CO)增大，CO②由題目信息可知，某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)表示平衡常數為：生成物分壓的系數次冪乘積與反應物分壓的系數次冪乘積的比；③A.增大一氧化碳的物質的量，平衡正向移動，但一氧化碳的轉化率減小；B.容器的壓強增大，平衡正向移動；C.化學平衡常數K值減小，說明平衡逆向移動；D.逆反應速率先增大后減小，說明平衡逆向移動；E.移走生成物的量，平衡正向移動，混合氣體總質量減小，容器容積不變，混合氣體密度減小；以此解