試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章原子結構與性質單元檢測一、單選題(共13道)1．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中化學能轉化為熱能C．火星隕石中的20Ne中子數為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素2．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個電子

⑤R元素基態原子的電子排布式為1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤3．下列有說法中正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上的電子，其能量不同4．下列對基態碳原子價電子的軌道表示式書寫正確的是A． B．C． D．5．電負性是一種重要的元素性質，某些元素的電負性(鮑林標度)數值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負性2.11.03.51.52.12.53.0下列說法不正確的是A．LiAlH4中H是－1價，該物質具有還原性B．非金屬性：O＞ClC．H－Cl鍵比H－S鍵極性大D．Si的電負性范圍在2～3之間6．下表列出了某短周期元素的各級電離能數據（用、表示，單位為）。……R7401500770010500……下列關于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態原子的電子排布式為7．下列說法中，正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現為負價D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱8．下列說法錯誤的是（

）A．焰色反應與電子躍遷有關B．和的質量數相等，它們互為同位素C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．根據對角線規則，是弱酸9．2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A．非金屬性：X>Z>WB．原子半徑：X>W>ZC．電負性：W>Z>YD．X的氧化物對應的水化物均為強酸10．下列有關化學用語使用正確的是A．鉀的原子結構示意圖為B．的電子式：C．N的電子排布圖：D．的電子排布式：11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．電負性：Y>Z>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于7B．原子半徑的大小順序為C．簡單離子半徑的大小順序為D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強13．U、V、W、X、Y是原子序數依次增大的五種短周期元素，質子數之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成兩種液態化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序數與主族序數相等。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>WB．XYU4中有離子鍵，其YU4原子團的空間構型是正四面體，在潮濕的空氣中會變質而產生H2C．U、V、W、X形成的一種離子化合物，與W、X、Y組成的鹽溶液相遇時，會產生大量的氣泡D．1molX的淡黃色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亞鐵溶液中，產生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L二、填空題(共8道)14．能級(1)含義：多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，所以，同一能層的電子，又被分成不同的___________，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。(2)能級的符號和所能容納的最多電子數能層KLMNO能級____________…最多電子數____________…(3)能層與能級的有關規律①每一能層最多可容納的電子數為___________(n為能層序數)。②在每一個能層中，能級符號的順序是___________……(n為能層序數)。③任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該___________，即第一能層只有1個能級___________，第二能層有2個能級___________，第三能層有3個能級___________，依次類推。④以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數依次為___________的2倍。⑤英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數相同。例如，1s、2s、3s、4s……能級最多都只能容納___________個電子。⑥多電子原子中，同一能層各能級的能量順序：___________15．現有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，其原子核外電子僅有一個原子軌道，B元素原子的核外p軌道電子總數比s軌道電子總數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數和s軌道電子總數相等，D元素的原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態。(1)寫出四種元素的元素符號：A__；B__；C___；D___。(2)寫出C、D兩種元素基態原子核外電子排布的軌道表示式：C__；D__。(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：__。16．光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料，又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能。可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。(1)已知在元素周期表中的位置為___________，硅的基態原子的電子排布式為___________，基態原子核外電子占據的最高能級為___________，銅的基態原子的價電子排布圖為___________。(2)P、S、電負性從大到小的順序為___________。(3)元素的第一電離能___________元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。(4)太陽電池材料中的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產生特殊的火焰顏色，請用原子結構的知識闡述產生此現象的原因是___________。17．回答下列問題：(1)鑒于的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。根據氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的_______族。(2)甲元素層上7個電子，甲元素與硫元素相比，非金屬性較強的是_______(填元素名稱)，寫出可以驗證該結論的一個化學方程式：_______。(3)近年來“鉈中毒”事件屢屢發生，鉈再次成為公眾關注的焦點。鉈元素的相關信息如圖所示。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A．鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．鉈原子的中子數為C．鉈原子有6個電子層，最外電子層上有3個電子D．鉈元素的金屬性比鋁元素的強18．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

族周期ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②的原子結構示意圖是____。(2)化學性質最不活潑的元素是_____(填元素符號)。(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________。(填離子符號)。(4)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發生的化學方程式為_________。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有____。(6)由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩定結構)，寫出X2Y2的電子式：______。19．如圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題。(1)元素p為26號元素，請寫出其基態原子的電子排布式：___________。(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號)。(3)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：___________。(4)o、p兩元素的部分電離能數據如表：元素op7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態基態再失去一個電子比基態氣態再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖乙所示，其中電負性最大的是___________(填圖中的序號)。(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號)。20．Ⅰ.氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉化關系如圖，其中電極未標出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。(1)分析比較圖示中與的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出燃料電池B中的正極的電極反應：___________。(3)圖中Y是___________(填化學式)，若電解產生(標準狀況)該物質，則至少轉移電子___________；X元素的基態原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。(4)甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。(5)甲池反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差，導線中通過___________電子。(6)實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復原濃度，可向溶液中加入___________。(填化學式)21．鉛及并化合物在工業生產中具有非常廣泛的用途，根據以下流程回答相關問題。(1)鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第___周期__族。(2)反位條件的控制在工業生產中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb為弱電解質]與KI溶液反應的離子方程式：_________。(4)取75.8g(CH3COO)2Pb?nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結晶水)。①(CH3COO)2Pb?nH2O中n=______。②150～200℃間分解產物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區間內分解反應的化學方程式為________________________________。(5)T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準確移取25.00mLPbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發生反應:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．B【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變為熱能，故B正確；C．元素符號左上角數字為質量數，所以火星隕石中的20Ne質量數為20，故C錯誤；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質子數不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；故選B。2．B【解析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數數目大于4，故R為Mg元素。①R的最高正價為+2價，故①錯誤；②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；⑤R元素基態原子的電子排布式為1s2

2s2

2p62s2，故⑤錯誤；綜上所述②③正確；故選

B。3．C【解析】A．3p2表示3p能級上填充了2個電子，A錯誤；B．電子的能量高低，不僅與能級有關，還與能層有關，比如2p能級電子的能量就比3s能級電子能量低，B錯誤；C．不同能層s軌道形狀均為球形，只是半徑不同，能層序數越大，s原子軌道半徑越大，C正確；D．同一能級上的電子能量是相同的，比如3s2能級上的2個電子能量相同，D錯誤；故答案選C。4．D【解析】基態原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則。基態碳原子價電子的軌道表示式為。A．基態碳原子價電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯誤；B．在2p軌道上的兩個電子自旋方向應該相同，違反了洪特規則，故B錯誤；C．2s軌道上應該排布2個電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發態碳原子的價電子軌道表示式，故C錯誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規則，故D正確；故答案為D。5．D【解析】A．Li、Al、H三種元素中，H的電負性最大，所以LiAlH4中H是－1價，該物質具有還原性，故A正確；B．O的電負性大于Cl，元素的電負性越大，其非金屬性越強，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；C．Cl的電負性大于S，則Cl和H形成的H－Cl鍵的極性比S和H形成的H－S鍵極性大，故C正確；D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負性應介于它前面的元素Al和它后面的元素P之間，即Si的電負性范圍在1.5~2.1之間，故D錯誤；故選D。6．B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素。A．根據分析可知，R的最高正價為+2，故A錯誤；B．根據分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據分析可知，R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D．根據分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯誤；答案選B。7．C【解析】A．大多數非金屬元素分布在p區，H位于s區，A錯誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關系與金屬性強弱關系并不一致，B錯誤；C．電負性越大吸引電子的能力越強，電子帶負電，所以共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現為負價，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強于Cu，D錯誤；綜上所述答案為C。8．B【解析】A.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故A正確；B.

質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素，和為不同元素的原子，不合符定義，故B錯誤；C.電負性越強，越易得到電子，吸引電子的能力越強，故C正確；D.

B和Al位于對角線位置，性質相似，對應的最高價氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正確。答案選B。9．B【解析】從結構圖中可以看出，X能形成6個共價鍵，則其原子的最外層有6個電子，X位于第三周期，從而得出X為硫元素；X原子的電子數為Z原子的兩倍，則Z為氧元素；從結構圖中可以看出，Y能形成1個共價鍵，W、Z、Y位于同一周期，則Y為氟元素；陰離子所得電子應填充在W的最外層上，所以W的最外層應有5個電子，從而確定W為氮元素。W、X、Y、Z分別為N、S、F、O元素。A．X、Z、W分別為S、O、N元素，非金屬性：Z(O)>W(N)>X(S)，A不正確；B．X、Z、W分別為S、O、N元素，原子半徑：X(S)>W(N)>Z(O)，B正確；C．W、Y、Z分別為N、F、O元素，非金屬性Y(F)>Z(O)>W(N)，則電負性：Y(F)>Z(O)>W(N)，C不正確；D．X為S元素，X的氧化物對應的水化物H2SO3為弱酸，D不正確；故選B。10．D【解析】A．最外層電子數不能超過8個，鉀的原子結構示意圖應為，故A錯誤；B．的電子式應為：，故B錯誤；C．N的電子排布圖違背了泡利原理，正確的N的電子排布圖應為：，故C錯誤；D．的電子排布式：，故D正確；答案選D。11．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素，基態O原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍；Y與W的最外層電子數相同，結合Y的原子序數在O與Na之間，則Y為F元素，W為Cl元素，據此分析解答。由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為Y>X>W>Z，故A錯誤；B．非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性為Y>W>Z，故B錯誤；C．電子層數越多、簡單離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后，F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發生電離，則HCl的酸性強于HF，即Y<W，故D錯誤；故選C。12．C【解析】由五種元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A．N、Al的最高正化合價分別為+5、+3，二者之和的數值為8，故A項錯誤。B．同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，且電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑的大小順序為，故B項錯誤。C．電子層結構相同的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，電子層結構不同的離子，電子層數越多，離子半徑越大，故簡單離子半徑的大小順序為，故C項正確。D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S的非金屬性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D項錯誤。故選C。13．B【解析】U、V、W、X、Y是原子序數依次增大的五種短周期元素，由U、W能形成兩種液態化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分別為H2O和H2O2，則U為H元素、W為O元素；由U、X同主族可知，X為Na元素；Y元素的周期序數與主族序數相等可知，Y為Al元素；由質子數之和39可知，V的原子序數為39—1—8—11—13=6，則V為C元素。A.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，氧離子、鈉離子和鋁離子的電子層結構相同，則離子半徑：W>X>Y，故A錯誤；B.NaAlH4為離子化合物，化合物中存在離子鍵和共價鍵，AlH4—離子的空間構型是正四面體，在潮濕的空氣中NaAlH4與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C.碳酸氫鈉是離子化合物，碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，沒有氣體生成，故C錯誤；D.1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，由得失電子數目守恒可知，0.5mol氧氣能氧化2mol亞鐵離子，則1mol過氧化鈉投入到1L2mol/L的氯化亞鐵溶液中，不可能有氣體生成，故D錯誤；故選B。14．(1)能級(2)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

2

2

6

2

6

10

2

6

10

14

2

6(3)

2n2

ns

np

nd

nf

ng

能層序數

1s

2s和2p

3s、3p和3d

1、3、5、7

2

E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜E(ng)【解析】略15．

H

N

Mg

P

N2+3MgMg3N2【解析】由題意可知，A為H；B元素原子的核外p軌道電子總數比s軌道電子總數少1，B原子核外電子排布式為，則B為N；C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數和s軌道電子總數相等，C原子核外電子排布式為，則C為；D元素的原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態，且A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數依次增大，D原子核外電子排布式為，則D為P。(1)A為H；B為N；C為；則D為P；故答案為：H；N；；P。(2)C、D兩種元素基態原子核外電子排布的軌道表示式：；；故答案為：；。(3)B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式為：N2+3MgMg3N2；故答案為：N2+3MgMg3N2。16．

第四周期第ⅥA族

(或)

大于

砷元素原子能級是半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素

當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，原子從基態變成激發態，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時，將以光的形式釋放能量，產生特殊的火焰顏色【解析】(1)是34號元素，原子核外有4個電子層，最外層有6個電子，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14個電子，根據能量最低原理，基態硅原子核外電子排布式是或；是31號元素，原子核外有31個電子，基態原子的核外電子排布式為，最高能級為；銅為29號元素，根據能量最低原理，銅的基態原子的價電子排布式為3d104s1，對應排布圖為：；(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大、同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性：；(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但砷元素基態原子能級是半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；(4)當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，原子從基態變成激發態，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時，將以光的形式釋放能量，產生特殊的火焰顏色。17．(1)ⅣA(2)

氯

Cl2+H2S=S+2HCl(3)CD【解析】(1)元素周期表中第ⅣA族最外層電子數為4，其最高正化合價和最低負化合價的絕對值都是4，所以根據氫元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的第ⅣA族。(2)甲元素M層上7個電子，則甲為Cl，氯元素與硫元素相比，氯的質子數比硫多，所以對電子的吸引力比硫強，所以非金屬性氯比硫強。氯氣能從H2S中把硫置換出來，從而可證明氯元素的非金屬性比硫強：Cl2+H2S=S+2HCl。(3)A．根據Tl的質子數81可知，Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，故A錯誤；B．Tl的相對原子質量是204.4，不代表某種Tl原子的質量數為204，根據信息無法求出Tl的中子數，故B錯誤；C．Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，所以鉈原子有6個電子層，最外電子層上有3個電子，故C正確；D．鉈和鋁是同主族元素，鉈在第六周期而鋁在第三周期，同一周期從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以鉈元素的金屬性比鋁元素的強，故D正確；故選CD。18．

Ar

）O2-＞F-＞Na+＞Al3+

NaOH+HClO4=NaClO4+H2O

共價鍵、離子鍵

【解析】由元素在周期表位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素，然后結合原子結構與元素性質及元素周期律分析解答。(1)②為N元素，其原子核外電子排布為2、5，所以原子結構示意圖為；(2)0族元素Ar原子最外層有8個電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學性質最不活潑，最穩定；(3)根據元素在周期表的位置可知：③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，這幾種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以這幾種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；(4)同一周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素，原子序數越大，元素的金屬性越強，非金屬性越弱。在上述元素中金屬性最強的是Na元素，其形成的最高價氧化物對應的水化物是NaOH；能夠形成含氧酸的非金屬性最強的元素是Cl元素，其形成的最高價含氧酸是HClO4，二者在水溶液中發生反應產生NaClO4和H2O，反應的化學方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；(5)③為O，⑤為Na，⑨為Cl，由這三種元素形成的一種常見的殺菌消毒劑是NaClO，該物質是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結合，在陰離子ClO-中，Cl與O原子之間通過共價鍵結合，故該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；(6)⑧為S，⑨為Cl，由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2是S2Cl2，2個S原子通過一個共價鍵結合，每個S原子分別與1個Cl原子結合，從而使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，其電子式為：。【點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應用。涉及元素的推斷、常用化學用語、離子半徑大小比較、元素化合物性質等。掌握元素周期表的結構推斷元素是關鍵。(6)為易錯點、難點，注意根據同族元素性質的相似性，利用H2O2的結構分析推斷。19．

(或)

電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量

基態的軌道電子為半充滿狀態，比較穩定

2

【解析】根據元素周期表知，元素分別是H、、C、N、O、F、、、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)P為Fe元素，原子核外電子數為26，根據能量最低原理可知，其基態原子核外電子排布式為(或)。(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為。(3)鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，是因為在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量。(4)基態的軌道電子為半充滿狀態，比較穩定；而基態的軌道電子排布為，更易失電子達到穩定狀態；(5)第三周期8種元素形成的單質中，只有單質硅為共價晶體，熔點最高，與圖乙中8對應；磷、硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點較低，其中氯元素的電負性最大，氯氣熔點僅高于氬氣，與圖乙中2對應；(6)根據圖丙中所列的電離能數據及變化規律可知，該元素原子最外層電子數為3，所以該元素為元素。【點睛】本題考查原子結構與元素性質，明確元素在周期表中的位置是解題關鍵，掌握元素電離能、電負性的定義，熟悉元素電離能、電負性的遞變規律，培養學生結構決定性質的理念。20．(1)＜(2)O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

H2

1

1s22s22p63s23p5(4)原電池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】(1)燃料電池中，通入Y氣體的電極為負極，電解飽和食鹽水生成的Y為氫氣，X為Cl2，由于燃料電池正極發生O2+4e-+2H2O＝4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即a%＜b%；(2)燃料電池B中的正極是氧氣得到電子，電極反應為O2+4e-+2H2O＝4OH-。(3)根據以上分析可知圖中Y是H2，若電解產生(標準狀況)該物質，氫氣的物質的量是0.5mol，則至少轉移電子1.0；X是氯氣，其中氯元素的基態原子的電子排布式為。(4)甲池裝置是銅和銀構成的原電池，即裝置為原電池。(5)甲池反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差，設消耗銅的物質的量是xmol，則同時生成銀的物質的量是2xmol，則有64x+108×2x＝14，解得x＝0.05，所以導線中通過0.05mol×2＝0.1電子。(6)原電池中陰離子向負極移動，則實驗過程中硝酸根離子移向左池，甲池左側燒杯中的濃度增大。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和銀，因此工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復原濃度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。21．

六

IVA

增大接觸面積，加快反應速率

用14mol?L-1的濃硝酸反應時，消耗的硝酸量更多且產生的有毒氣體更多

(CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO-

3

(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3]

4×10-9【解