第一節化學反應速率［課標要求］了解化學反應速率的概念和表示方法。2?掌握化學反應速率的簡單計算。了解化學反應速率的測定方法。晨背-重點語句廠、1?化學反應速率三個“1”：Ac1個公式：v=At。廠、(2)1個關系：化學反應速率之比=化學計量數之比。(3)1種換算：1mol?L-i?s-i=60mol?L-i?min-i。/—2.表示化學反應速率“三項注意”：指明具體的物質。不能用固體或純液體物質表示。是平均反應速率，不是瞬時速率。化學反應速率1?含義：定量描述化學反應快慢程度的物理量。表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3.表達式:/、3.表達式:/、AcAV(A)=—At單位：常用mol?L-i?s-i或mol?L-i?mint等。對任意一個反應，用符號來代替具體的化學物質，反應方程式表示為mA+nB===)Y+qZ用不同物質表示的反應速率分別為v(A)=AcAAtv(B)=ACBAtv(Y)=v(A)=AcAAtv(B)=ACBAtv(Y)=ACYAtv(Z)=ACZAt化學反應中各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比。即v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=m：n：p：q或mv(A)=*v(B)=|v(Y)=qv(Z)。［特別提醒］化學反應速率，是某一時間段的平均速率而不是瞬時速率。不論是反應物還是生成物，其化學反應速率值都取正值。固體或純液體(不是溶液)的物質的量濃度可視為不變的常數，因此，一般不用固體或純液體表示化學反應速率。判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(X)化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1是指1s時某物質的濃度為0.8mol?L-1(X)根據化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢(V)對于化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯(X)2?某溫度下，N2O5在Cd。中發生反應：2N2O5===4NO2+O2,N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0?10S內，平均反應速率為()t/s051015N0/(mol?L-i)250.820.400.320.28v(N0)=0.032mol?L—i25v(N0)=0.050mol?L—i25v(NO)=0.050mol?L-i?s-i25v(NO)=0.032mol?L-i?s-i25082—032解析：選C根據化學反應速率的數學表達式，v(N205)=?10?mol?L-1?s-i=0.050mol?L-1?S-1。對于化學反應3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中，正確的是()v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：選C對于化學反應：3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),|v(W)=1v(X)=4v(Y)=jv(Z)oA項，v(W)=v(Z),錯誤；B項，3v(X)=2v(Z),錯誤；C項，2v(X)=v(Y)，正確；D項,2v(W)=3v(X)，錯誤。化學反應速率的測定化學反應速率的測定依據是與反應體系中任何一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質的變化。根據顏色變化在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質濃度的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。根據釋放出氣體的體積安裝如圖所示的兩套裝置A、B(鋅粒大小相同)，通過分液漏斗分別加入40mL1mol?L-1和40mL4mol?L-i的硫酸后都立即產生氣泡，我們可以根據產生相同體積的氫氣所需要的時間長短來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小。3．測定化學反應速率的一般方法對于有氣體生成的反應，可測定相同時間內收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。對于有固體參加的反應，可測定相同時間內消耗固體質量的多少。對于有酸或堿參加的反應，可測定溶液中c(H+)或c(OH-)的變化。對于有顏色變化或有沉淀生成的反應，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。1?用大理石(雜質不與稀鹽酸反應)與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關說法正確的是()OE段表示的反應速率最快EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多FG段表示的收集的CO2最多OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增大解析：選BCaCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為Cap+ZHCgCaq+^f+^O，圖像的橫坐標是時間，縱坐標是生成二氧化碳的體積，用單位時間內放出CO2的體積來表示其反應速率，表現在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應速率最快，收集的CO2最多；整個反應過程中，反應速率先小（OE段）后大（EF段）再小（FG段），而不是逐漸增大，所以只有B項正確。某學生設計如圖I裝置，測定2mol?L-i的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。請回答：（1）裝置圖I中盛放硫酸的儀器名稱是按照圖I裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為lOmin,還需要測定的另一個數TOC\o"1-5"\h\z據是。實驗結束后，得到的結論是。該學生又將圖I裝置中的氣體收集裝置改為圖II,實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是。解析：(1)根據裝置的特點可知，裝置圖I中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。要測定反應速率，則還需要測定的另一個數據是收集到氣體的體積。由于增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以該實驗中得出的結論是其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數之前還需要采取的措施是調節滴定管的高度，使得兩側液面相平。答案：(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快調節滴定管的高度使得兩側液面相平騷麗1目|化學反應速率的計算與比較1?化學反應速率的計算方法定義式法ACA利用公式V(A)=■AL計算化學反應速率。關系式法利用化學反應速率之比=物質的量濃度之比=化學計量數之比。

（3）“三段式”法①求解化學反應速率計算題的一般步驟:a.寫出有關反應的化學方程式。b找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。c根據已知條件列方程計算。pCc例如mA+pCcTOC\o"1-5"\h\z起始濃度/(mol?L-i)abnxpxmm某時刻濃度/(mol?L-i)a-x某時刻濃度/(mol?L-i)a-xinxb——mpxc+一v(B)=轉化濃度AtnxmAt②計算中注意以下量的關系：對反應物：c（起始）一c（轉化）=c（某時刻）對生成物：c（起始）+c（轉化）=c（某時刻）c轉化率=：轉始X100%2?化學反應速率快慢的比較方法一一比值法⑴轉化為同一單位表示，其轉化公式為1mol?L-i?s-i=60mol?L-i?min-i。（2）比較化學反應速率與化學計量數的比值。vAvB如反應aA+bB===cC，要比較v（A）與v（B）的相對大小，即比較一與廠，若則A表示的反應速率比B表示的大。

在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()v(A)=2mol?L-i?min-iv(B)=0.3mol?L-i?s-iv(C)=0.8mol?L-i?s-iv(D)=1mol?L-i?s-i解析：選B》(A)=1解析：選B》(A)=11mol?L-i?min-1=mol?L-1?s-1.v(B)=0.3mol?L-1?s-1，|v(C)=^^mol?L-1?s-1，|v(D)=0.2mol?L-1?s-1，數值大者反應速率快，故速率B〉C〉D〉A。一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態。則從反應開始到10s末的反應速率用X表示是()0.08mol?0.08mol?L-1?s-10.30mol?L-1?s-10.16mol?0.16mol?L-1?s-10.32mol?L-1?s-11.2-0.4mol解析：選C從反應開始到10s解析：選C從反應開始到10s末的反應速率用X表示是0.5L=0.16mol?L-1?s-1。化學反應4A(s)+3B(g)