共價鍵模型共價鍵模型鍵參數就是反映化學鍵(共價鍵)_____及空間分布的物理量。化學反應中的能量變化與舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____密切相關。當原子形成分子即形成化學鍵時_____能量，分子分解成原子即斷裂化學鍵時_____能量。在______kPa，______條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成__________和___________所_____的能量稱為A—B鍵的鍵能，常用EA－B表示。篤學一鍵能、鍵長、鍵角三種鍵參數1.強弱2．斷裂形成釋放吸收3．101.3298K氣態A原子氣態B原子吸收鍵參數就是反映化學鍵(共價鍵)_____及空間分布的物理量。鍵能的大小可定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要的能量_____，這個化學鍵就愈_____；反之鍵能愈小，斷開時需要的能量就_____，這個化學鍵就愈_______。鍵長：兩個成鍵原子的_______________叫做該化學鍵的鍵長。一般而言，化學鍵的鍵長愈___，鍵能愈___，化學鍵愈___，鍵愈_____。鍵長是影響______________的因素之一。鍵角：在多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角叫____。鍵角也常用于描述多原子分子的_________。4．愈多牢固愈小不牢固5．原子核間的距離6．短大強牢固7．分子空間構型8．鍵角空間構型鍵能的大小可定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要CO2分子的電子式___________________，結構式___________，它的鍵角為_____，分子為_____形。水分子的結構式__________，鍵角為_______，分子為___形。氨分子中任意2個N—H鍵的夾角均為_______，氨分子是_______形。多原子分子的_____一定，表明共價鍵具有方向性。常見分子的鍵角：P4(白磷)60°；SO2、BF3、C2H4、CH2O：120°；H2O：104.5°；NH3：107.3°；CH4、CCl4(正四面體)：109.5°；CO2、CS2、C2H2(直線形)：180°；等等。9．O==C==O180°直線H—O—H104.5°V107.3°三角錐鍵角CO2分子的電子式___________________，結研究、學習三種鍵參數的意義何在？提示

(1)鍵能是衡量共價鍵穩定性的一個重要參數。鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易斷裂。如N2分子的化學性質穩定就是由于N≡N鍵的鍵能大的緣故。又如H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵能逐漸減小(依次為568kJ·mol－1、431.8kJ·mol－1、366kJ·mol－1、298.7kJ·mol－1)，HF、HCl、HBr、HI分子的穩定性逐漸減弱。(要使N2發生化學反應或HX分解，必須拆開N2和HX分子中的共價鍵，因此N2的化學穩定性和HX分子的熱穩定性是由共價鍵的鍵能所決定的)。【慎思】研究、學習三種鍵參數的意義何在？【慎思】(2)原子軌道的重疊程度越大，則鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。鍵能和鍵長共同決定鍵的穩定性和分子的性質。注意：鍵長與原子半徑密切相關，一般而言，具有相似性的元素的原子成鍵時，原子半徑越大，鍵長越長。如F—F、Cl—Cl、Br—Br、I—I鍵的鍵長逐漸變長，C—H、N—H、O—H、F—H鍵的鍵長逐漸變短。(2)原子軌道的重疊程度越大，則鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越(3)一般來說，如果知道某個分子中的鍵長和鍵角數據，那么這個分子的幾何構型就確定了。如NH3分子鍵角是107.3°，N—H鍵長是101.9pm，就可以判斷NH3分子是三角錐形分子，如圖。(4)鍵能、鍵長對分子的化學性質的影響。一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩定，含有該鍵的分子越穩定，其化學性質越穩定。例如，同主族元素的氣態氫化物的穩定性從上到下依次減弱，就是因為共價鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣(3)一般來說，如果知道某個分子中的鍵長和鍵角數據，那么這個故。如H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，所以HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱。(5)鍵能與反應熱的關系。①定性關系：化學反應中發生舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，如果化學反應中舊化學鍵斷裂所吸收的總能量大于新化學鍵形成所放出的總能量，則該化學反應為吸熱反應；反之，該化學反應為放熱反應。②定量關系：能量變化＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即ΔH＝E反應物－E生成物。故。如H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵長依次增大，鍵例如，EH－H＝436kJ·mol－1，ECl－Cl＝243kJ·mol－1，EH－Cl＝432kJ·mol－1，則對于反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1，即1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出185kJ的熱量。例如，EH－H＝436kJ·mol－1，ECl－Cl＝24定義：像“鍵能”、“鍵長”這樣一些表明化學鍵性質的物理量，通常稱為“鍵參數”。特別提醒：共價鍵的鍵參數主要有鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性。鍵能(1)定義：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能。要點一|

鍵參數1．定義：像“鍵能”、“鍵長”這樣一些表明化學鍵性質的物理量，通(2)表示方法：EA－B(A和B分別表示成鍵的兩個原子，可以相同，也可以不同)(3)特點：定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要的能量愈多，這個化學鍵就愈牢固；反之，鍵能愈小，斷開時需要的能量就愈小，這個化學鍵就愈不牢固。(4)可以判斷分子的相對穩定性。如：EH－I＝297kJ·mol－1，而EH－Cl＝431kJ·mol－1，所以碘化氫分子較不穩定，易分解，氯化氫分子則較穩定，難以分解。特別提醒：鍵能的概念是為對比鍵的強度提出來的，是從能量角度來衡量共價鍵強度的物理量。(2)表示方法：EA－B(A和B分別表示成鍵的兩個原子，可以鍵長(1)定義：兩個成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學鍵的鍵長。如：在氯分子中，兩個氯原子的原子核間的距離(簡稱核間距)就是Cl—Cl鍵的鍵長。同樣，在氯化氫分子中，氫原子與氯原子的核間距，就是H—Cl鍵的鍵長。(2)特點：化學鍵的鍵長愈短，化學鍵愈強，鍵愈牢固。(3)意義：鍵長是影響分子空間構型的因素之一。2．鍵長2．特別提醒：同一種鍵在不同分子中的鍵長不同，通常所用的數據是一種統計平均值即平均鍵長作為該鍵的鍵長。例如，C—C單鍵的鍵長在金剛石中為154.2pm，在乙烷中為153.3pm，在丙烷中為154pm，在環己烷中為153pm，因此將C—C單鍵的鍵長定為154pm。就相同的兩原子形成的鍵而言，單鍵鍵長>雙鍵鍵長>叁鍵鍵長。特別提醒：同一種鍵在不同分子中的鍵長不同，通常所用的數據是一鍵角(1)定義：在多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。(2)意義：鍵角常用于描述多原子分子的空間構型。例如：二氧化碳分子中兩個碳氧鍵(C＝O)間的夾角為180°，所以CO2分子是直線型；水分子中兩個氫氧鍵(H—O)間的夾角為104.5°，所以H2O分子不是直線形而是V形。氨分子中每兩個氮氫鍵(N—H)間的夾角均為107.3°，所以NH3分子是三角錐形。3．鍵角3．

(2012·福建寧德高二檢測)已知下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。根據表中數據回答問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩定的是________。A．HF B．HCl C．HBr D．HI【例1】?物質Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436565431363297(2012·福建寧德高二檢測)已知下表中的數(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反應是吸熱反應還是放熱反應？________________。相同條件下，X2分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________________。2molCl2在一定條件下與等物質的量的H2反應，放出或吸收的熱量是________kJ。(4)若無上表中的數據，你能正確回答出問題(3)的第二問嗎？____________________________；你的理由是______________________________________________________。(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同解析能量越低越穩定，破壞其中的化學鍵需要的能量就越多，形成其中的鍵時放出的能量也越多。答案

(1)A

(2)A

(3)放熱反應F2

366

(4)能生成物越穩定，放出的熱量就越多，在HX中，HF最穩定解析能量越低越穩定，破壞其中的化學鍵需要的能量就越多，形成(1)利用原子半徑的相對大小判斷組成相似的共價鍵鍵長的大小，進一步定性判斷鍵能的大小，分子的穩定性；同時注意共價分子構成的物質的熔、沸點、揮發性都是物理性質，與共價鍵強弱無關，穩定性是化學性質，與共價鍵的強弱有關。(2)分析分子空間構型時才會用到鍵角。(3)只有共價鍵才存在鍵長，離子鍵沒有鍵長。(1)利用原子半徑的相對大小判斷組成相似的共價鍵鍵長的大小，能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是 (

)。A．常溫常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態B．硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸C．稀有氣體一般難于發生化學反應D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定【體驗1】?能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的解析共價分子構成物質的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關；物質的揮發性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難于發生化學反應的原因是它們的價電子已形成穩定結構；氮氣比氧氣穩定是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學反應中更難于斷裂。答案

D解析共價分子構成物質的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子

能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是 (

)。A．任意兩個鍵之間夾角均為120°B．B—F鍵為非極性共價鍵C．3個B—F鍵的鍵能相同D．3個B—F鍵的鍵長相等【體驗2】? 能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是【體驗2】?解析

BF3分子中存在3個“B—F”鍵，鍵角是120°，那么它的空間構型為

平面正三角形，B在正三角形的中心。B、C、D三項均不能說明BF3分子中各原子的空間分布情況。答案

A解析BF3分子中存在3個“B—F”鍵，鍵角是120°，那么

已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示。現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498。則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為 (

)。A．－1638kJ·mol－1

B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1

D．＋126kJ·mol－1【體驗3】? 已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示。【體驗3】?解析由反應方程式知，該反應的能量變化包括1molP4和3molO2斷鍵吸收的能量和1molP4O6成鍵放出的能量。由各物質的分子結構知，1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO＝O鍵，1molP4O6含12molP—O鍵，故ΔH＝(198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3)－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。答案

A解析由反應方程式知，該反應的能量變化包括1molP4和3判斷分子結構中各原子的最外層電子是否滿足8電子穩定結構分子中含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩定結構，但它滿足K層為最外層2個電子的穩定結構。分子中若不含有氫元素，則按下述方法逐一進行判斷：若某元素化合價絕對值與原子最外層電子數之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩定結構，否則將不滿足。如CO2分子中，碳元素的化合價為＋4價，碳原子最外層電子數為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層8電子穩定結構；氧元素化合價為－2(其絕對值為2)，氧原子1．2．判斷分子結構中各原子的最外層電子是否滿足8電子穩定結構1．最外層電子數為6，二者之和為8，則氧原子也滿足最外層8電子穩定結構，故CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。再如BF3分子中，硼元素化合價為＋3，硼原子最外層電子數為3，二者之和為6，故硼原子不滿足最外層8電子穩定結構。最外層電子數為6，二者之和為8，則氧原子也滿足最外層8電子穩下列分子結構中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩定結構的是 (

)。A．XeF2 B．CO2 C．PCl5 D．HClO解析在分子形成的過程中，原子都有趨向最外電子層為8的穩定結構(稀有氣體的結構)。穩定結構有8電子結構和2電子結構兩種情況，但也存在能穩定存在的其他結構，如對于核電荷數更大的原子，由于周圍空間更大，大于8電子結構。選項A中，氙原子已是8電子穩定結構，當它和氟原子結合時，最外層電子數必然超過8個；選項B中，碳、氧分別差4個電子和2個電子達到穩定結構，碳原子分別和兩個氧原子形成碳氧雙鍵，每個原子的最外層為

【案例】下列分子結構中，原子的最外層電子都能滿足8電8電子穩定結構；選項C中的磷原子，最外層有5個電子，分別和5個氯原子結合，形成5個共用電子對，磷原子最外層形成10電子結構；選項D所指的次氯酸，氫、氯、氧達到穩定結構還差的電子數分別為1、1、2，所以三原子分別提供1個、1個、2個電子參與形成共用電子對，氯、氧原子達到8電子穩定結構，而氫原子僅能達到2電子的穩定結構。本題的正確選項只能是B。答案

B8電子穩定結構；選項C中的磷原子，最外層有5個電子，分別和5共價鍵模型共價鍵模型鍵參數就是反映化學鍵(共價鍵)_____及空間分布的物理量。化學反應中的能量變化與舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____密切相關。當原子形成分子即形成化學鍵時_____能量，分子分解成原子即斷裂化學鍵時_____能量。在______kPa，______條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成__________和___________所_____的能量稱為A—B鍵的鍵能，常用EA－B表示。篤學一鍵能、鍵長、鍵角三種鍵參數1.強弱2．斷裂形成釋放吸收3．101.3298K氣態A原子氣態B原子吸收鍵參數就是反映化學鍵(共價鍵)_____及空間分布的物理量。鍵能的大小可定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要的能量_____，這個化學鍵就愈_____；反之鍵能愈小，斷開時需要的能量就_____，這個化學鍵就愈_______。鍵長：兩個成鍵原子的_______________叫做該化學鍵的鍵長。一般而言，化學鍵的鍵長愈___，鍵能愈___，化學鍵愈___，鍵愈_____。鍵長是影響______________的因素之一。鍵角：在多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角叫____。鍵角也常用于描述多原子分子的_________。4．愈多牢固愈小不牢固5．原子核間的距離6．短大強牢固7．分子空間構型8．鍵角空間構型鍵能的大小可定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要CO2分子的電子式___________________，結構式___________，它的鍵角為_____，分子為_____形。水分子的結構式__________，鍵角為_______，分子為___形。氨分子中任意2個N—H鍵的夾角均為_______，氨分子是_______形。多原子分子的_____一定，表明共價鍵具有方向性。常見分子的鍵角：P4(白磷)60°；SO2、BF3、C2H4、CH2O：120°；H2O：104.5°；NH3：107.3°；CH4、CCl4(正四面體)：109.5°；CO2、CS2、C2H2(直線形)：180°；等等。9．O==C==O180°直線H—O—H104.5°V107.3°三角錐鍵角CO2分子的電子式___________________，結研究、學習三種鍵參數的意義何在？提示

(1)鍵能是衡量共價鍵穩定性的一個重要參數。鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易斷裂。如N2分子的化學性質穩定就是由于N≡N鍵的鍵能大的緣故。又如H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵能逐漸減小(依次為568kJ·mol－1、431.8kJ·mol－1、366kJ·mol－1、298.7kJ·mol－1)，HF、HCl、HBr、HI分子的穩定性逐漸減弱。(要使N2發生化學反應或HX分解，必須拆開N2和HX分子中的共價鍵，因此N2的化學穩定性和HX分子的熱穩定性是由共價鍵的鍵能所決定的)。【慎思】研究、學習三種鍵參數的意義何在？【慎思】(2)原子軌道的重疊程度越大，則鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。鍵能和鍵長共同決定鍵的穩定性和分子的性質。注意：鍵長與原子半徑密切相關，一般而言，具有相似性的元素的原子成鍵時，原子半徑越大，鍵長越長。如F—F、Cl—Cl、Br—Br、I—I鍵的鍵長逐漸變長，C—H、N—H、O—H、F—H鍵的鍵長逐漸變短。(2)原子軌道的重疊程度越大，則鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越(3)一般來說，如果知道某個分子中的鍵長和鍵角數據，那么這個分子的幾何構型就確定了。如NH3分子鍵角是107.3°，N—H鍵長是101.9pm，就可以判斷NH3分子是三角錐形分子，如圖。(4)鍵能、鍵長對分子的化學性質的影響。一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩定，含有該鍵的分子越穩定，其化學性質越穩定。例如，同主族元素的氣態氫化物的穩定性從上到下依次減弱，就是因為共價鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣(3)一般來說，如果知道某個分子中的鍵長和鍵角數據，那么這個故。如H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，所以HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱。(5)鍵能與反應熱的關系。①定性關系：化學反應中發生舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，如果化學反應中舊化學鍵斷裂所吸收的總能量大于新化學鍵形成所放出的總能量，則該化學反應為吸熱反應；反之，該化學反應為放熱反應。②定量關系：能量變化＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即ΔH＝E反應物－E生成物。故。如H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵長依次增大，鍵例如，EH－H＝436kJ·mol－1，ECl－Cl＝243kJ·mol－1，EH－Cl＝432kJ·mol－1，則對于反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1，即1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出185kJ的熱量。例如，EH－H＝436kJ·mol－1，ECl－Cl＝24定義：像“鍵能”、“鍵長”這樣一些表明化學鍵性質的物理量，通常稱為“鍵參數”。特別提醒：共價鍵的鍵參數主要有鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性。鍵能(1)定義：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能。要點一|

鍵參數1．定義：像“鍵能”、“鍵長”這樣一些表明化學鍵性質的物理量，通(2)表示方法：EA－B(A和B分別表示成鍵的兩個原子，可以相同，也可以不同)(3)特點：定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要的能量愈多，這個化學鍵就愈牢固；反之，鍵能愈小，斷開時需要的能量就愈小，這個化學鍵就愈不牢固。(4)可以判斷分子的相對穩定性。如：EH－I＝297kJ·mol－1，而EH－Cl＝431kJ·mol－1，所以碘化氫分子較不穩定，易分解，氯化氫分子則較穩定，難以分解。特別提醒：鍵能的概念是為對比鍵的強度提出來的，是從能量角度來衡量共價鍵強度的物理量。(2)表示方法：EA－B(A和B分別表示成鍵的兩個原子，可以鍵長(1)定義：兩個成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學鍵的鍵長。如：在氯分子中，兩個氯原子的原子核間的距離(簡稱核間距)就是Cl—Cl鍵的鍵長。同樣，在氯化氫分子中，氫原子與氯原子的核間距，就是H—Cl鍵的鍵長。(2)特點：化學鍵的鍵長愈短，化學鍵愈強，鍵愈牢固。(3)意義：鍵長是影響分子空間構型的因素之一。2．鍵長2．特別提醒：同一種鍵在不同分子中的鍵長不同，通常所用的數據是一種統計平均值即平均鍵長作為該鍵的鍵長。例如，C—C單鍵的鍵長在金剛石中為154.2pm，在乙烷中為153.3pm，在丙烷中為154pm，在環己烷中為153pm，因此將C—C單鍵的鍵長定為154pm。就相同的兩原子形成的鍵而言，單鍵鍵長>雙鍵鍵長>叁鍵鍵長。特別提醒：同一種鍵在不同分子中的鍵長不同，通常所用的數據是一鍵角(1)定義：在多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。(2)意義：鍵角常用于描述多原子分子的空間構型。例如：二氧化碳分子中兩個碳氧鍵(C＝O)間的夾角為180°，所以CO2分子是直線型；水分子中兩個氫氧鍵(H—O)間的夾角為104.5°，所以H2O分子不是直線形而是V形。氨分子中每兩個氮氫鍵(N—H)間的夾角均為107.3°，所以NH3分子是三角錐形。3．鍵角3．

(2012·福建寧德高二檢測)已知下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。根據表中數據回答問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩定的是________。A．HF B．HCl C．HBr D．HI【例1】?物質Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436565431363297(2012·福建寧德高二檢測)已知下表中的數(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反應是吸熱反應還是放熱反應？________________。相同條件下，X2分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________________。2molCl2在一定條件下與等物質的量的H2反應，放出或吸收的熱量是________kJ。(4)若無上表中的數據，你能正確回答出問題(3)的第二問嗎？____________________________；你的理由是______________________________________________________。(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同解析能量越低越穩定，破壞其中的化學鍵需要的能量就越多，形成其中的鍵時放出的能量也越多。答案

(1)A

(2)A

(3)放熱反應F2

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(4)能生成物越穩定，放出的熱量就越多，在HX中，HF最穩定解析能量越低越穩定，破壞其中的化學鍵需要的能量就越多，形成(1)利用原子半徑的相對大小判斷組成相似的共價鍵鍵長的大小，進一步定性判斷鍵能的大小，分子的穩定性；同時注意共價分子構成的物質的熔、沸點、揮發性都是物理性質，與共價鍵強弱無關，穩定性是化學性質，與共價鍵的強弱有關。(2)分析分子空間構型時才會用到鍵角。(3)只有共價鍵才存在鍵長，離子鍵沒有鍵長。(1)利用原子半徑的相對大小判斷組成相似的共價鍵鍵長的大小，能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是 (

)。A．常溫常壓下氯氣呈氣態而溴單質呈液態B．硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸C．稀有氣體一般難于發生化學反應D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定【體驗1】?能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的解析共價分子構成物質的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關；物質的揮發性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難于發生化學反應的原因是它們的價電子已形成穩定結構；氮氣比氧氣穩定是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學反應中更難于斷裂。答案

D解析共價分子構成物質的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子

能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是 (

)。A．任意兩個鍵之間夾角均為120°B．B—F鍵為非極性共價鍵C．3個B—F鍵的鍵能相同D．3個B—F鍵的鍵長相等【體驗2】? 能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是【體驗2】?解析

BF3分子中存在3個“B—F”鍵，鍵角是120°，那么它的空間構型為

平面正三角形，B在正三角形的中心。B、C、D三項均不能說明BF3分子中各原子的空間分布情況。答案

A解析BF3分子中存在3個“B—F”鍵，鍵角是120°，那么

已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示。現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498。則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為 (

)。A．－1638kJ·mol－1

B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1