PAGE31山西省太原市2022-2022學年高一上學期期末考試化學試題年10月21日，港珠澳大橋正式開通，該橋的建成創下多項世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬噸。下列材料中不屬于鐵合金的是鐵錳合金【答案】B【解析】【分析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質，據此判斷。【詳解】A生鐵屬于鐵合金，A不選；B鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；C不銹鋼屬于鐵合金，C不選；D鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；答案選B。的物質中，屬于電解質的是【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，據此判斷。【詳解】是單質，不是電解質也不是非電解質，A不選；不能電離出陰陽離子，是非電解質，B不選；C氨氣溶于水可以導電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質，C不選；溶于水電離出陰陽離子，可以導電，是電解質，D選。答案選D。【點睛】明確電解質和非電解質的判斷依據是解答的關鍵，注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的物質電離出來的，因此也不是電解質，例如選項C。3生活中的下列物質，屬于硅酸鹽產品的是沙子【答案】A【解析】【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱，據此判斷。【詳解】A陶瓷屬于硅酸鹽產品，A選；B水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不選；C瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C不選；D沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，D不選；答案選A。4下列物質不能用作干燥劑的是【答案】C【解析】【分析】具有吸水性的物質才可以用作干燥劑，據此判斷。【詳解】A硅膠具有吸水性，可以用作干燥劑，A不選；B濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，B不選；沒有吸水性，不能用作干燥劑，C選；具有吸水性，可以用作干燥劑，D不選；答案選C。5下列物質在氯氣中燃燒，不產生煙的是氫氣【答案】D【解析】【詳解】A、鈉在氯氣中燃燒反應生成氯化鈉，觀察到白煙，A不選；B、銅在氯氣中燃燒反應生成氯化銅，產生棕黃色的煙，B不選；C、鐵在氯氣中燃燒反應生成氯化鐵，產生棕褐色的煙，C不選；D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，產生蒼白色火焰，不產生煙，D選；答案選D。【點睛】注意把握物質反應的現象以及特性為解答的關鍵，注意煙和霧的區別。6下列有關實驗室制取氨氣的操作中錯誤的是A檢查氣密性B裝入藥品C制取氣體D收集氣體【答案】D【解析】【詳解】A通過微熱法可以檢查裝置的氣密性，操作正確，A不選；B可以用紙槽向試管中裝入藥品，操作正確，B不選；C實驗室利用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，操作正確，C不選；D氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，操作錯誤，D選；答案選D。【點睛】明確實驗室制備氨氣的原理是解答的關鍵。對常用實驗儀器用法不同的了解和對實驗基本操作的掌握是進行化學實驗的基礎，掌握實驗基本操作的要領，實驗操作中的注意事項更是做題的關鍵。7下列物質的俗名與化學式一致的是A鐵紅——Fe2O3B水玻璃——Na2SiO3C純堿——NaOHD明礬——KAlSO42【答案】A【解析】【詳解】俗稱鐵紅，A選；B水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；SO42·12H2O，不是KAlSO42，D不選；答案選A。8氨水中不存在的粒子是【答案】B【解析】【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則3，A不選；3-，B選；4，C不選；-，D不選；答案選B。【點睛】明確氨水的組成微粒是解答的關鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區別。9做焰色試驗時，用于清洗鉑絲的是碳酸【答案】A【解析】【詳解】硫酸難揮發，清洗做焰色反應的鉑絲后有殘留，硝酸是氧化性酸，碳酸不穩定，屬于弱酸，因此做焰色試驗時應該用鹽酸洗滌鉑絲。答案選A。【點睛】本題主要考查了焰色反應的有關判斷，需要注意的是焰色反應是物理變化，不是化學變化，表現的是某一種金屬元素的性質，包括單質和化合物。10我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是FeCuSO4=FeSO4Cu，該反應不屬于氧化還原反應【答案】A【解析】【詳解】A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據反應方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可知該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。11還原鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是

B濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂2D鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來【答案】C【解析】【詳解】4，A錯誤；B濕棉花的作用提供水蒸氣反應物，B錯誤；2，反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”反應生成了H2，C正確；D鐵粉與水蒸氣反應生成的產物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；答案選C。12在無色溶液中大量共存的一組離子是、SO42-、K、、Cl-、OH-、Na、Cl-、Na、Ca2、OH-、Mg2、Na【答案】C【解析】【分析】在溶液中如果離子間發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發生的反應分析判斷。【詳解】2是藍色的，不能大量共存，A不選；與Cl-、OH-均反應生成沉淀，不能大量共存，B不選；、Cl-、Na、Ca2在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C選；-、Mg2結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。13下列試劑的保存或盛裝方法中，錯誤的是A鈉保存在煤油中B鐵罐貯存濃硝酸C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】【詳解】A、鈉能和氧氣、水反應，故鈉應隔絕空氣和水保存，鈉的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正確；B、常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；C、氯水見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，使瓶塞難以打開，故若用玻璃瓶保存，則應用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯誤。故答案選D。【點睛】本題考查了常用試劑的保存方法，而試劑的保存方法取決于其性質，特別是化學性質，所以掌握試劑的性質是理解并記憶保存方法的關鍵。既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，則X不可能是【答案】B【解析】【詳解】是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，A不符合；是強酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸不反應，B符合；是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，C不符合；OH3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，D不符合；答案選B。OH2，下列說法正確的是

溶液為黃色B苯的作用是隔離氧氣C可將苯換成酒精進行實驗D沉淀的顏色變化是白色→灰綠色→紅褐色【答案】B【解析】【詳解】溶液顯淺綠色，A錯誤；B氫氧化亞鐵易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔離氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，B正確；C酒精與水互溶，不能隔絕空氣，因此不可將苯換成酒精進行實驗，C錯誤；D由于苯隔絕空氣，膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，因此可以防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，所以可以得到白色的氫氧化亞鐵沉淀，D錯誤；答案選B。【點睛】明確物質的性質特點、苯的作用是解答的關鍵，注意掌握實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。16下列有關反應的離子方程式，書寫正確的是A硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2↑B小蘇打與稀鹽酸的反應：CO32-2H=CO2↑H2OC向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：HOH-=H2O3溶液中加入過量氨水：Al33NH3?H2O=AlOH3↓3NH4【答案】D【解析】【詳解】A硫酸滴在銅片上不反應，不能置換出氫氣，A錯誤；B小蘇打是碳酸氫鈉，與稀鹽酸的反應：HCO3-H＝CO2↑H2O，B錯誤；C向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水：SO42－2HBa2＋2OH-＝BaSO4↓2H2O，C錯誤；3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al33NH3?H2O＝AlOH3↓3NH4，D正確；答案選D。17除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是物質（雜質）除雜試劑或方法ACO2SO2NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固體（NaHCO3）加熱【答案】A【解析】【詳解】A、二者均與氫氧化鈉溶液反應，除去二氧化碳中的二氧化硫應該利用飽和的碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、汽油不溶于水，可以用分液法分離，B正確；C、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，D正確。答案選A。【點睛】明確物質的性質特點是解答的關鍵，注意除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是中所含原子數為2NA中所含分子數為?L-1Na2CO3溶液中的Na數為2NA與足量氯氣反應，轉移的電子數為2NA【答案】A【解析】【詳解】的物質的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數為2NA，A正確；B氯氣所處溫度和壓強不確定，的物質的量不一定是，其中所含分子數不一定為，B錯誤；?L-1Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na數不一定為2NA，C錯誤；的物質的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應生成氯化鐵，轉移的電子數為3NA，D錯誤；答案選A。的溶液中，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液體積的關系如圖所示，則Y是

【答案】C【解析】【分析】根據圖像可知加入氫氧化鈉溶液立即產生沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又完全溶解，且形成沉淀和沉淀完全溶解消耗的NaOH物質的量之比為3:1，結合物質的性質分析判斷。【詳解】3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有沉淀產生，氫氧化鈉過量后沉淀不會溶解，A不符合；2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，不會有沉淀產生，B不符合；3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，C符合；2SO43溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀不溶解，D不符合；答案選C。【點睛】明確物質的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，注意圖像的答題技巧：看面：弄清縱、橫坐標的含義。看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程。看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結束和開始。3、Fe2O3的混合物中加入L的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3恰好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為無法計算【答案】C【解析】【詳解】鹽酸的物質的量是×L＝，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3、Al3完全沉淀，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=÷=L。答案選C。【點睛】本題考查了混合物反應的計算，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力。21中國高鐵對實現“一帶一路”的戰略構想有重要的作用。（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是黏土和___；（2）高鐵上的信息傳輸系統使用了光導纖維，其主要成分是___；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是___。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應的化學方程式為___。（4）高鐵上的衛生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶，地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式為___。【答案】1石灰石2SiO23Si44HFSiO2=SiF42H2O52HSiO32-=H2SiO3（膠體）【解析】【分析】（1）根據生產水泥的原料分析解答；（2）根據二氧化硅和硅的用途分析判斷；（3）氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；（4）硅酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸膠體。【詳解】（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是黏土和石灰石；（2）高鐵上的信息傳輸系統使用了光導纖維，其主要成分是SiO2；硅是半導體，乘務員使用的無線通話機的芯片材料是Si。（3）氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為4HFSiO2＝SiF42H2O。（4）向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式為2HSiO32-＝H2SiO3（膠體）。22氯氣是一種重要的化工原料，它的發現和研究經歷了以下幾個階段。（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）（2）貝托萊發現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）蓋呂薩克發現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。（5）1810年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）【答案】1氧化2溶液先變紅，后褪色3CaClO242Al3Cl22AlCl35Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O【解析】【分析】（1）根據氯元素的化合價變化分析；（2）根據氯水的性質分析判斷；（3）根據漂白粉的制備原理分析；（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；（5）根據氯氣能與氫氧化鈉溶液反應解答。【詳解】（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，發生氧化反應，被氧化；（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是溶液先變紅，后褪色。（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是CaClO2。（4）氯氣與鋁反應生成氯化鋁，反應的化學方程式是2Al3Cl22AlCl3。（5）氯氣有毒，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的化學方程式為Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O。23茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素A．取少量茶葉。B．檢驗濾液中的Fe3＋。C．過濾得到濾液。D．將茶葉灼燒為茶葉灰。E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請回答下列問題。（1）上述實驗操作的正確順序是___（填序號）（2）操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。（3）檢驗濾液中Fe3＋的方法是___，觀察到的現象是___。（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的Fe3能發生反應，有關的離子方程式是___。【答案】1ADECB2坩堝3玻璃棒4取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液5溶液變成紅色6Fe2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】【分析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗鐵離子，據此分析判斷。【詳解】（1）檢驗茶葉中的鐵元素的正確操作為：A．取少量茶葉；D．將茶葉灼燒為茶葉灰；E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋；C．過濾得到濾液；B．檢驗濾液中的Fe3＋。所以上述實驗操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，則檢驗濾液中Fe3＋的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3發生反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式是Fe2Fe3＋＝3Fe2＋。【點睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質實驗方案的設計，注意掌握性質實驗方案的設計方法，明確探究物質組成的方法，試題培養了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。－F為中學化學常見物質，它們的焰色實驗均為黃色。其中A為單質，B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等。它們之間的相互轉化關系如下圖。（“”表示一步反應即可轉化，部分反應物、生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B___，C___，E___。（2）AD的化學方程式是___。（3）BD的化學方程式是___。（4）區分E和F兩種固體的方法是：分別取等量的E和F兩種固體少許于試管中，操作，現象和結論是___。【答案】1Na2O22Na2O3Na2CO342Na2H2O=2NaOHH252Na2O22H2O=4NaOHO26加熱試管，將導氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產生白色沉淀，F試管中無明顯現象）【解析】【分析】A－F為中學化學常見物質，它們的焰色實驗均為黃色，因此都含有鈉元素。其中A為單質，A是鈉；B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體，則B是過氧化鈉，C氧化鈉；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等，則E是碳酸鈉，F是碳酸氫鈉，根據它們之間的相互轉化關系可知A、B、C均能轉化為D，所以D是氫氧化鈉。據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是鈉，B是過氧化鈉，C氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F是碳酸氫鈉，則（1）B、C、E的化學式分別是Na2O2、Na2O、Na2CO3。（2）A→D是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是2Na2H2O＝2NaOHH2↑。（3）B→D是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑。（4）區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法是：分別取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體少許于試管中，加熱試管，將導氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3，或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產生白色沉淀，F試管中無明顯現象，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3。NO32，并在此基礎上探究CuNO32的化學性質。（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取CuNO32，反應的化學方程式是___。（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到CuNO32晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學用CuNO32晶體，探究其熱穩定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱CuNO32晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，紅棕色氣體是____________。②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是___。③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設CuNO32晶體已全部分解]，實驗方案是___。④由該實驗可得出的結論是___。【答案】13Cu8HNO3稀=3CuNO322NO↑4H2O2降溫結晶3不會產生污染環境的NO4NO25無色63NO2H2O=2HNO3NO7取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液8CuNO32晶體的熱穩定性較差【解析】【分析】（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據此書寫；（2）根據硝酸銅的溶解度與溫度的關系分析判斷；（3）①根據氣體的顏色判斷氣體的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根據氧化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍色分析判斷；④根據實驗現象分析判斷。【詳解】（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取CuNO32，同時還有NO和水生成，反應的化學方程式是3Cu8HNO3稀＝3CuNO322NO↑4H2O。（2）根據圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應后的溶液中得到CuNO32晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，因此不會產生污染環境的NO，所以此方案優于甲組的方案。（3）①充分加熱CuNO32晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，因此紅棕色氣體是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色，二氧化氮進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是由于二氧化氮與水反應，方程式為3NO2H2O＝2HNO3NO。③氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設CuNO32晶體已全部分解]的實驗方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液。④根據以上分析可知，由該實驗可得出的結論是CuNO32晶體的熱穩定性較差。【點睛】本題考查了制備實驗方案的設計與評價、物質性質實驗方案的設計，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確物質性質實驗方案的設計與評價方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。26研究表明，二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。

請回答下列問題。（1）霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是________________，霧霾的一種分散質的化學式是____________（2）燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是___________，SO2還能導致的一種環境問題是_________________（3）①的化學方程式為____________，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________（4）工業合成氨的化學方程式為_____________________________，NH3的一種用途為___________________（5）鑒別SO2和NH3的方法是_________________________，若觀察到____________，則證明氣體是SO2，反之，氣體是NH3。【答案】1空氣2NH42SO43煤4酸雨52SO2O22SO361:27N23H22NH38制冷劑等9將氣體通入到高錳酸鉀溶液中10若觀察到紫色褪去【解析】【分析】（1）根據霧和霾都是分散到空氣中形成的；根據示意圖判斷；（2）根據煤燃燒容易引起霧霾判斷；根據二氧化硫的性質解答；（3）二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫，根據元素的化合價變化分析；（4）工業上利用氮氣和氫氣化合生成氨氣，根據氨氣的用途解答；（5）根據二者的性質差異分析判斷。【詳解】（1）霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是空氣；根據轉化關系圖可知霧霾的一種分散質是硫酸銨，其化學式是NH42SO4；（2）煤燃燒容易引起霧霾，因此燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是煤；二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，所以SO2還能導致的一種環境問題是酸雨；（3）反應①是二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2O22SO3，硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑，則其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；（4）工業合成氨利用的是氫氣和氮氣的化合反應，反應的化學方程式為N23H22NH3，NH3的一種用途為制冷劑等；（5）二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則鑒別SO2和NH3的方法是將氣體通入到高錳酸鉀溶液中，若觀察到紫色褪去，則證明氣體是SO2，反之氣體是NH3。27研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：

請回答下列問題：（1）工業生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________________________。（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環境問題是_____________________