PAGEPAGE9秘密★啟用前2022～2023學年秋季學期湘鄂冀三省七校10月聯考高二化學試卷（人教版）考試時間：2022年10月8日本試題卷共5頁，20題，全卷滿分100分．考試用時75分鐘★祝考試順利★注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在規定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，用簽字筆或鋼筆將答案寫在答題卡上，請勿在答題卡上使用涂改液或修正帶，寫在本試卷上的答案無效．可能用到的相對原子質量：H1C12N14Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求．1．下列儀器中名稱為“具支試管”的儀器是（）A． B． C． D．2．關于下列物質應用分析錯誤的是（）A．常溫下，用鐵槽車運輸濃硝酸利用了濃硝酸的強氧化性B．用維生素C做中毒的急救藥利用了維生素C的強還原性C．用止血是因為其能水解生成膠體D．用甘油做皮膚保濕劑是因為甘油分子中有多個羥基3．一定條件下，容積為2L的某密閉容器中發生反應：，下列表示的反應速率最快的是（）A． B．C． D．4．表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中含有的中子數為B．與在一定條件下充分反應后，形成的N-H的數目為C．56g的鐵與足量的濃硫酸反應轉移的電子數為D．1mol苯乙烯（）中只含有個碳碳雙鍵5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，W與X形成的化合物是一種常見的有刺激性氣味的液體，常用作強還原劑，且溶于水顯堿性．X與Z的核外電子數之和為24，下列說法中正確的是（）A．原子半徑B．簡單氫化物的沸點C．分子中各原子均滿足最外層八電子穩定結構D．Z的氧化物對應的水化物是強酸6．下列關于反應能量的說法錯誤的是（）A．已知，表示碳的燃燒熱B．若，則石墨比金剛石穩定C．已知；，則D．，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ7．關于反應下列說法正確的是（）A．該反應是熵增大的反應（即）B．該反應在低溫條件下能較快發生C．該反應是放熱反應，能在任何溫度自發進行D．反應是否自發要綜合考慮焓變和熵變兩個因素8．NO在空氣中與的反應是分兩步完成的，其反應的歷程如下圖所示，下列有關說法正確的是（）A．反應的活化能為B．第一步反應是該反應的決速步驟C．反應①的方程式為，且為放熱反應D．如果加入合適的催化劑，可以改變該反應的9．某氫電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．該電池工作時，電子的流動方向為吸附層a→吸附層b→離子交換膜→吸附層aB．吸附層a發生的電極方程式為C．該電池的總反應不是氧化還原反應D．該電池工作時，移向吸附層a電極10．硫酰氯可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃．在潮濕空氣中“發煙”；制備時以活性炭為催化劑，原料是和，所用裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．在反應開始前，應先向裝置中通入干燥氣體，并在C裝置前連接一個裝有無水硫酸銅的球形干燥管進行檢驗B．儀器B的名稱為球形冷凝管，其中冷卻水應從b口進a口出C．制備過程中儀器C、D、E中盛放的試劑依次為濃硫酸、濃硫酸、濃硫酸D．硫酰氯液體在潮濕空氣中發生“發煙”反應的化學方程式為11．3-苯基丙烯（）是工業中常用的一種烴，關于該物質的下列說法中錯誤的是（）A．該分子的官能團是碳碳雙鍵B．該分子中所有的原子都可能共面C．該分子能發生加聚反應生成高分子D．該分子苯環上的一氯代物有三種12．反應在恒容密閉容器中進行．為探究溫度、等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如下表．下列說法錯誤的是（）組序號1234反應溫度/℃225235225235反應前氣體的物質的量/molCO3.03.02.82.8000.20.27.07.07.07.0平衡時的體積分數/％4.98.836.550.7A．對于上述反應，235℃比225℃更有利B．少量能提高平衡時的體積分數C．當容器中壓強不變時，反應達到平衡D．含量增大的原因是起了催化作用13．某溫度下，向容積固定的密閉容器中充入與發生如下反應：，，反應達到平衡時，甲烷的轉化率為，下列說法正確的是（）A．反應體系中氣體密度不再改變時，反應達到平衡狀態B．充分反應達到平衡時，體系吸收的熱量為akJC．反應達到平衡后，向體系中充入稀有氣體增大壓強，平衡向右移動D．平衡后若升高反應體系的溫度，則重新平衡時甲烷的轉化率增大14．水煤氣變換反應在某金催化劑表面進行的歷程如下：下列說法正確的是（）A．由圖中信息可以得出結論：氣體物種吸附到催化劑表面的過程是吸熱的B．包含過渡態1的步驟為該反應的決速步驟C．水煤氣變換過程的熱化學方程式為：D．包含過渡態1的反應與包含過渡態2的反應是同一個反應15．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是（）A．反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%B．C．平衡時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態二、非選擇題（除標注外，每空2分，共55分）16．（共14分）長征系列部分火箭采用了肼作燃料，與有相似的化學性質，試回答下列問題：（1）已知肼分子中所有原子最外層都滿足稀有氣體原子結構，則肼的結構式為________．（2）通常把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看做是該化學鍵的鍵能．下表是常見的鍵能數據化學鍵鍵能（kJ/mol）386167498946460a已知合成氨反應則a為________（取整數），肼蒸汽在中燃燒生成與時的熱化學方程式為________（3）火箭推進劑通常選擇液態的作氧化劑，混合后會產生大量的氣體從而推動火箭升空，試寫出該反應的化學方程式________（4）已知每12.8g的液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氣態產物時放出熱量256kJ，已知1mol液態水轉化為水蒸氣需要吸收44kJ的熱量，則1mol的液態肼發生上述反應放出的熱量為________（5）常見的助燃劑有、、等，若消耗等物質的量的肼，消耗物質的量最多的助燃劑為________，實際的火箭選擇的助燃劑是，主要考慮的因素可能是________17．（共12分）酸堿的稀溶液反應生成時釋放的熱量稱為中和熱．現有0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HF溶液，各取100mL混合反應，通過實驗測得該過程釋放的熱量為0.677kJ．已知濃的酸堿溶液稀釋過程中會有較明顯的放熱．試回答下列問題：（1）中和反應是放熱的反應的主要原因是________（2）上述反應的熱化學方程式為________，若將100mL、8mol/L的HF溶液與100mL、8mol/L的NaOH溶液混合充分反應釋放的熱量Q________54.16kJ（填“>”、“<”或“=”），原因是________（3）若上述中和反應在絕熱的密閉容器中進行，則反應釋放的熱量會完全被________（填“體系”或“環境”）吸收．（4）若已知試寫出HF在水中電離的熱化學方程式________18．（共15分）某同學設計了如圖所示的實驗裝置來研究Zn與稀硫酸反應速率的影響因素．在燒瓶加入30mL0.3mol/L的稀硫酸，再通過豎直的注射器加入一定體積的1.0mol/L的硫酸銅溶液和蒸餾水，充分混合后插入鋅片反應，注入溶液前橫向注射器的活塞處于最底部．實驗序號ABCDEF溫度/℃252535252525硫酸銅溶液的體積/mL011220蒸餾水的體積/mL20160所需時間/s（1）________，________（2）試預測與的大小關系為________，做這樣預測的原因為________（3）試預測與的大小關系________，試分析原因________（4）該同學做F組實驗時，經過時間橫向注射器的活塞停在了40mL處，此時他計算出該組實驗的生成速率為，判斷該結果是否正確并說明理由________（3分）19．（共14分）回答下列問題：（1）焦炭可以用來制備水煤氣，實驗測得6g的碳與水蒸氣反應生成水煤氣時，吸收了65.8kJ的熱量，則該反應可以在________條件下自發進行．（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）（2）水煤氣可以在工業上用來合成甲醇，反應為．下圖是不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．①和的大小關系為________，上述合成甲醇反應的焓變________0（填“<”、“>”或“=”上同）②若上述反應是在容積不變的容器中進行，下列措施能增大反應的平衡常數的是________A．降低溫度 B．增大CO和的濃度C．使用高效的催化劑 D．升高溫度③反應速率(v)與時間(t)之間的關系下圖所示，則時刻速率改變的原因可能是________，用表示t時刻物質X的總反應速率，則、的大小關系為________（3）甲醇燃料電池用Pt做電極材料，用KOH溶液做電解質溶液，則該電池的負極的電極反應方程式為________PAGEPAGE112022～2023學年秋季學期湘鄂冀三省七校10月聯考/