文案大全文案大全C.石墨烯是一種有機物D.C.石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合高中化學選修三《物質結構與性質》綜合測試一選擇題鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小C.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D.鹵素單質與氫氣化合按F、Cl、Br、I的順序由難變易2222石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是石墨烯與石墨互為同位素0.12g石墨烯中含有6.02x1022個碳原子下列說法中錯．誤．的是:A.CH、HO都是極性分子B.在NH+和[Cu(NH)]2+中都存在配位鍵42434元素電負性越大的原子，吸弓I電子的能力越強原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.SiOCsClCBrCFB.SiOCsClCFCBr44244C.CsClSiOCBrCFD.CFCBrCsClSiO244442在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量在離核最近區域內運動的電子能量最低下列敘述中正確的是A.NH、CO、CO都是極性分子B.CH、CCl都是含有極性鍵的非極性分子244C.HF、HCl、HBr、Hl的穩定性依次增強D.CS、HO、CH都是直線型分子2222下列敘述正確的是原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結合分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高D.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物MY。下列說法正確的是2還原性：X的氫化物〉Y的氫化物〉Z的氫化物

簡單離子的半徑：M的離子〉Z的離子〉Y的離子〉X的離子C．YX、MY都是含有極性鍵的極性分子22D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4下列關于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定，⑦干冰晶體中，一個CO分子周圍有12個CO分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦下列有關金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是金屬鈉形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有8個金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有6個在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個在ZnS晶體中，每個Zn2+周圍與其距離最近的S2-有4個下列有關認識正確的是各能層含有的電子數為2n2各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束各能層含有的能級數為n-1各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是原子核外電子排布式為1S2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子最外層都只有一個電子的X、Y原子下列說法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負性最大C.A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負性最大C.CO?、SO2都是直線形的非極性分子D.14.A.①乳酸[CHCH(OH)COOH]B.①和②只有①D.14.A.①乳酸[CHCH(OH)COOH]B.①和②只有①④丙三醇②2-丁醇C.①②③D.①②③④CH===CH分子中共有四個。鍵和一個n鍵22下列有機物分子中屬于手性分子的是下列說法正確的是若把HS分子寫成HS分子，違背了共價鍵的飽和性23H0+離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性3所有共價鍵都有方向性兩個原子軌道發生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間若AB的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，n下列說法正確的是若n=2，則分子的立體結構為V形B.若n=3，則分子結構為三角錐形若n=4,則分子的立體結構為正四面體形D.以上說法都不正確17..短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為10；B的化合物種類繁多,數目龐大,A、E同主族,B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是常見化合物ED與水反應生成D的單質，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅22C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應得到的產物中既有離子鍵又有共價鍵D與A、B、C、E分別結合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大下列物質性質的變化規律,與化學鍵的強弱無關的是F、Cl、Br、I的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱2222C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低下列推論正確的是A.SiH的沸點高于CH，可推測PH的沸點高于NH433NH+為正四面體結構，可推測PH+也為正四面體結構44C0晶體是分子晶體，可推測SiO晶體也是分子晶體22CH是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測CH也是碳鏈為直線形的非極性分子2638幾種物質的熔點如下表：據此作出的下列判斷中錯誤的是物質NaO2NaClAlF3AlCl3BCl3AlO23CO2SiO2熔點/C9208011291190—1072073—571723鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體表中物質里只有BCl和C0的晶體是分子晶體32同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體固體A的化學式為NH，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子5結構，則下列有關說法中，不．正確的是A.1molNH中含有5N個N—H鍵（N表示阿伏加德羅常數）5AA

B．NH中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體TOC\o"1-5"\h\z1[H：N：H]+[:H]-NH的電子式為口5它與HO反應的化學方程式為：NH+HO===NH?HO+Hf252322下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BHSO24石墨SCCHCOONa3SiO200DBa(OH)2金剛石玻璃TOC\o"1-5"\h\zNF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關敘述正確的是（）A.NF分子是非極性分子B.NF分子的空間構型為平面三角形33NF分子的N—F鍵夾角與CH分子中的C—H鍵的夾角相等34nh2NFnh23毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是A.所有氮原子均采取sp3雜化B.一個三聚氰胺分子中共含有15個。鍵C.屬于極性分子D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質穩定，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是六氟化硫易燃燒生成二氧化硫六氟化硫中各原子均為8電子穩定結構S—F鍵是。鍵，且鍵長、鍵能都相等六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵附：選擇題答題卡12345678910111213141516171819202122232425二填空與簡答題X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）X、Y的元素符號依次為、;（2）YZ2分子式是，立體結構是，它在水中的溶解度較小，理由是；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是、;雜化軌道分別是、；a分子TOC\o"1-5"\h\z的立體結構是。（2）Y和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；（4）Y與Z比較，電負性較大的,（5）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是。四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答：元索ABC性質或結構僖息室觀下單質呈粉未狀固體，捕熱易熔化.#?氣氣中艇發出明亮的藍紫色火焰。珈子的M層上有1儲朝朋p電子°單質質軟、銀白色固體、導電性強“單質在空弋中燃燒發出黃色的火焰.原子燉外電子層上s電子數等于卩電子數口單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點?TOC\o"1-5"\h\z（1）B元素在周期表中的位置是，寫出A原子的電子排布式2）寫出C單質與水反應的化學方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”“等于”或“小于”。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度（填“大”、“小”），其理由是（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）。寫出能證明這一結論的一TOC\o"1-5"\h\z個實驗事實。銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。CU2+的核外電子排布式為。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為。（3）膽磯CuSO?5HO可寫成[Cu（HO）]S0?HO，其結構示意圖如下：下列說法正確的是（填字母）。422442下列說法正確的是（填字母）。在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）CuO的熔點比CuS的（填“高”或“低”）.原因是,22已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：TOC\o"1-5"\h\zA元素的名稱是；B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為

從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為;該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是（只要求列出算式）。已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物XY，Z元素23可以形成負一價離子。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）X元素原子基態時的電子排布式為，該元素的符號是;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是;（3）X與Z可形成化合物XZ，，該化合物的空間構型為;4）已知化合物XY在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ，產物還有ZnSO和H0，該反應23342的化學方程式是;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由。氮是地球上極為豐富的元素。（1）L^N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為。（2）N=N的鍵能為942kj?mol-i，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-3計算說明N中的，2鍵比鍵穩定（填“b”“兀”）。（3）（CH）NH+和AlCl-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100C，其TOC\o"1-5"\h\z334揮發性一般比有機溶劑填“大”或“小”），可用作填代號）。a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如右圖。X的元素符號是，與同一個N3-相連的X+有個。33.）如圖為CaF、HBO（層狀結構，層內的HBO分子通過氫鍵結合）、金23333屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：圖ICaF2晶胞圖UH3BO3層狀結構圖HI銅晶體中銅原子堆積模型（1）圖I所示的CaF晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數為。2（2）圖II所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是，HBO晶體中硼原子個33數與極性鍵個數比為。由圖III所示的銅原子的堆積模型可知，每個銅原子與其相鄰的銅原子數。三種晶體中熔點最低的是，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC與水反應生成乙炔。2CaC中C2-與02+互為等電子體.02+的電子式可表示為：1mol02+中22222含有的n鍵數目為。將乙炔通入]Cu(NH)]Cl溶液生成CuC紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為。3222乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(HC=CH—C=N)。2丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是:分子中處于同一直線上的原子數目最多為__。(4)CaC晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC晶體中含有啞鈴形C2-的存222在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C2-數目為。22主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：W元素原子的L層電子排布式，W分子的空間構型為:3X單質與水發生主要反應的化學方程式為化合物M的化學式為，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，TOC\o"1-5"\h\z用于催化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，0—C—0的鍵角為；X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=:含有元素Z的鹽的焰色反應為許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是。

附：選擇題答題卡12345678910111213ADAACBADDBDCB141516171819202122232425CACDABBACDBC26(1)S、C(2)CO；直線形；因為CO是非極性分子，HO是極性分子，根據“相似相溶”原理，CO在屯0中的溶解度較小。(3)Cr;四；Is22s22p63s23p63d54si;+6。(4)F-H…FF-H…00-H…F0-H…0。(1)CHSiHsp3sp3正四面體(2)分子原子(3)C0(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d10(1)第三周期；VIIA;Is22s22p63s23p4(2)2Na+2H0==2Na0H+H仁大于。大；Si0是原子晶體Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性；(或氯化氫穩定性比硫化氫強等)(1)[Ar]3d9或Is22s22p63s23p63d9/r