元素周期律和元素周期表習題知識網絡

N（不帶電荷）

決定原子種類

同位素原子核 →質量數（A=N+Z） 近似相對原子質質子Z（帶正電荷）→核電荷數決定元素種類 元素→ 元素符號原子結構： 最外層電子數決定主族元素的

決定原子呈電中性(AX)Z元素周期律和元素周期表

電子數（Z個：化學性質及最高正價和族序數核外電子排布規律 →電子層數周期序數及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結構示意隨著原子序數（核電荷數）的遞增：元素的性質呈現周期性變化編排依據具體表現形式①、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質）元素周期律②、原子半徑的周期性變化編排依據具體表現形式③、元素主要化合價的周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化①、按原子序數遞增的順序從左到右排列排列原則 ②、將電子層數相同的元素排成一個橫行③、把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）周期（7個橫行）②、長周期（四、五、六周期） 三七周期表結構 ③、不完全周期（第七周期） 長主短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7個） 三七短副元素周期表 族（18個縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個） 一零③、Ⅷ族（8、9、10縱行） 不和④、零族（稀有氣體） 全八同周期同主族元素性質的遞變規律①、核外電子排布②、原子半徑性質遞變③、主要化合價④、金屬性與非金屬性⑤、氣態氫化物的穩定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據核電荷數 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①與水反應置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強金屬性強弱 ③單質的還原性元素的金屬性 ④互相置換反應或非金屬性強 ①與

化合的難易及氫化物的穩定性弱的判斷依據 非金屬性強

2②最高價氧化物的水化物酸性強弱③單質的氧化性④互相置換反應元素周期表中幾個量的關系：=核外電子數=核外電子層數==元素的最高正價數無正價，O一般也無正價）負價數|=8鞏固練習一、原子或離子半徑大小比較比較下列微粒的半徑大小①比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小②比較Na原子與Li原子的原子半徑大小③比較Na與Na+的半徑大小④比較Cl與Cl的半徑大小⑤比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小⑥比較Na+與Mg2+半徑大小⑦比較O2與F半徑大小⑧寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F、O2、Na+、Mg2+下列元素的原子半徑依次減小的是A．Na、、Al B．NO、F C．PSi、Al D．C、3．下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF在Na、、ON、、、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序 下列半徑最大的微粒是原子r/1010NS O SiA．F B．Mg2+ C．Cl原子r/1010NS O Si根據以上數據，磷原子的半徑可能是A．0.80×1010m B．1.10×1010m C．1.20×1010m D．0.70×1010m二、有關的微粒電子層結構1．下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是A．S2Cl、B．Cl、Br、C．Na+、Mg2+、D．O2、Mg2+、2．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是3 4 A．OHH2O、B．NH、NH、NH3 4 4222C．H3O+、NH4222

+、NH

D．HCl、F、HS和B是前三周期的元素，它們的離子A2+B3+法正確的是A．原子半徑B．原子序數C．離子半徑：A2+＞B3+ D．質量數4．A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A．原子半徑B．原子序數C．原子最外層上電子數的正價與B的負價的絕對值相等5．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，且它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布同，則下列關系式中正確的是A．a=b+m+n B．a=bm+n C．a=b+mn D．a=bmn6．ab、c三種元素的原子序數均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都相同的電子層結構原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數的關系是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b7．A．B均為原子序數1~20的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10三、元素性質遞變規律1、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是A．C．NO、F 、Mg、C．S 、Cl、Br、I 、、2．下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是A．鋁、鎂、鈉、鉀B．鎂、鋁、鉀、鈉C．鈣、鉀、銣、銫D．鈣、鉀、鈉、鋰3．下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是4 3 2 4 3 A．CH＞NH＞HO＞HF B．SiH＞NH＞HS＞4 3 2 4 3 3 3 3 3 C．HF＞H2O＞NH＞PH D．NH＞PH＞H43 3 3 3 2A．KOHAl(OH)3 B．Mg(OH)NaOH2C．Al(OH)

和Mg(OH)

D．Mg(OH)和Ca(OH)3 2 2 2下列各組中化合物的性質比較，不正確的是

＞HBrO

＞HIO

堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)4 4 4 2 33 穩定性＞HS＞HCl D．非金屬性63 3A．H2S、H2O、HF的穩定性依次增強B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大D．H4SiO4、H2CO、H2SO4的酸性依次增強7．下列遞變規律不正確的是32 r2 2A．Na、、Al還原性依次減弱 B．I、B、Cl2 r2 2

氧化性依次增強C．CN、O原子半徑依次增大 、SCl最高正價依次升高下列各氫化物中，穩定性由強到弱的順序正確的是A．AsH3＞NH3＞PH3 B．PH3＞AsH3C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH3下列的氫氧化物中，堿性最強的是A．KOH B．NaOH C．RbOH 10．下列排列順序正確的是①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH＞CH3COO＞ClA．①③ B．②④ C．①④ 四、結構、位置、和性質正確的是A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．其氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑大 D．其碳酸鹽難溶于2．下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是A．Na能與冷水反應，而Mg不能 B．Na最外層有一個電子最外層有2個電C．堿性NaOH＞Mg(OH)2 D．Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來3．下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是A．Cl2比S易與H2化合 B．HCl比H2S穩定酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正價+7，S的最高正價4．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．a原子電子層數比b原子的電子層數多mola從酸中置換H+生成的H21molb從酸中置換生成的H2多D能從水中置換出氫，而B不能已知XYZ物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A．原子半徑按XY、Z依次增大 B．陰離子的還原性按XY、Z順序增強C．單質的氧化性按X、Z順序增強 D．氫化物的穩定性按XY、Z順序增強7．同一周期Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑B．氣態氫化物的穩定性C．非金屬性D．陰離子的還原性：Z3＞Y2＞X族元素原子序數為族元素原子序數不可能為A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26Xg6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A．第三周期 B．第二周期 C．第主族 D．第主族鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是A．鉀的密度比鈉小 B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層C．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈 D．加熱時，鉀比鈉更易汽化11．堿金屬鈁具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中錯誤的是A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2OD．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸砹質是AB．砹化氫很穩定不易分解C．砹化銀不溶于水或稀HNO3D．砹在常溫下是白色固體某元素形成氣態氫化物為，其最高價氧化物水化物的分子中有mA．H2n8+mROm B．H2n8+mROm C．H2ROm 14．下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩定B．NaCs失電子能力比NaC．O2半徑比的小D．P和As族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A．Li、Na、KB．第二周期元素從LiC．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強16．有Y≤2X的原子半徑小于，且Y子數相同（選項中、n均為正整數。下列說法正確的是若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2若Y+，則X+17．下列說法正確的是族元素的金屬性強族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C．D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小XYZn均為正整數）若R(OH)m為強堿，則W(OH)m+1也為強堿若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素若Y2Z+6若X+5五、元素周期表的應用下表是周期表中的一部分，根據A—I題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（填元素符號或化學式）化學性質最不活潑的， 只有負價而無正價的氧化性最強的單質， 還原性最強的單質；最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈性的 （3）A分別與DE、、GH形成的化合物中，最穩定 （4）在CDE、、GH中，原子半徑最大的 （5）A和E形成化合物的化學 根據表1信息，判斷以下敘述正確的 元素代號LMQR元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價 +2 +3 +2 +6/2 2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2的核外電子數相等3．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：2氫化物的易燃性：第二周期 ＞HOHF；2第三周期SiH4＞PH3＞ ＞ 33

HS HO；22CS CO CCl 22

（選填＞、＜或＝）2 2 4 4然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題 但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法值得借鑒的（填寫字母，多選扣分）①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩⑤和⑧的元素符號和 表中最活潑的金屬，非金屬性最強的元素；（填寫元素符號）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱 下表是元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 ①2 ②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩表中元素⑩的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的化物的還原（填強或弱。某元素原子的核外最外層電子數比次外層電子數多則該元素的元素符號其單質的電子式 “”的一類化合物通常含有共同的元素 已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程 又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素（填元素符號。元素周期律練習可能用到的相對原子質量（原子量：H1 O16 M24 Al－27 －32一、單項選擇題（本題包括15小題,每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1.元素的性質呈周期性變化的根本原因( A.元素原子量的遞增，量變引起質變D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變2.下列元素中，原子半徑最大的( )A.鋰 B.鈉 C.氟下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的( A.LiI B.LiF C.NaCl下列說法正確的是（ ）A．原于核都是由質子和中子構成的B．不同元素原子的質量數一定不相同C．質子數決定元素的種類，質子數和中子數共同決定原子的種D．質子數相同的微粒，核外電子數一定相同，但化學性質不一定相5．下列說法中，正確的是（ ）A．在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數B．在周期表里，元素所在的周期數等于原子核外電子層數C．最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數越大，其原子半徑也越大已知aAn+bB(n+1)+cCn－構，下列敘述中正確的是（ ）

是短周期元素形成的四種簡單離子，它們具有相同的電子層結A1)－)>r(Cn－)>r(An+)>r(B(n+1)+)B．原子序數：aA>bB>cC>dDC．原子半徑：r(bB)>r(aA)>r(dD)>r(cC)dD>cC>aAn+>bB(n+1)+核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則m克它的氧化物中所含質子的物質的量是（ ）A．m(A－N＋8)/(A+16)molC．(A－N＋2)mol

B．m(A－N＋10)/(A+16)molD．m(A－N＋6)/Amol8.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑Y、Z三種元素原子序數的關系( )＞Y＞Z ＞X＞Z ＞X＞Y 9．下列事實中，不能說明非金屬性氯元素比硫元素強的是（ ）A．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強B．氯氣能與硫化氫溶液反應H2S+Cl2=2HCl+S↓C．氯化氫比硫化氫穩定D．HClO4的酸性比H2SO4強XY為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是若XY均為金屬元素，則X的金屬性比Y強若XY均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱若X為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小若XY均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）半導體材料砷化鎵C

D．超導材料K3C60ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的( )兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數1～10的元素中，足上述關系的元素共有（ ）A.1對 B.2對 C.3對 D.4對已知某元素R的相對原子質量為a，該元素中含有兩種天然同位素和nR，則nR在該元素子中占有的物質的量的分數為（ ）A.（a－m）/（n－m） B.（n－a）/（m－n） C.（m－n）/（a－n）D.（a－m）/（m－n）已知一個N2O3分子的質量為ag，一個N2O5分子的質量為bg，若以氧原子質量的1／16作為相對原子質量標準，則NO2的相對分子質量為（ ）A.8（b＋a）/（b－a） B.16（b＋a）/（b－a）C.8（b－a）/（b＋a） D.166分）填寫下列空白：810個中子的原子的化學符號：。周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。所含元素超過18種的周期是第 、 周期。根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這元素是 （寫元素符號）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導性區域。可作半導體材料的元素于 。17.(6分)A、C均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，已知BC兩元素原子序數之和等于A元素原子的核外電子數的4倍則A為 元素為 元素為 素（寫元素符號）1818分1-18號元素CD0.5molA元素的離子得到6.02123個電子被還原為中性100mL0.2mol/LB元素原子核外M層比K1CD元素原子核外LK2個電子。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱：/r/