氧化還原反應（oxidation-reductionreaction）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）氧化還原反應（oxidation-reductionrea1本節重點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）本節重點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子2本節難點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）本節難點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子3學前導入有元素化合價發生變化的反應就是氧化還原反應新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）學前導入有元素化合價發生變化的反應就是氧化還原反應新人教版第4一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型實例5優點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應的本質

②不能包含所有化學反應。教學內容新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）優點：例：Fe2O3+3CO2F6學前導入1、

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、2KClO3==2KCl+3O2↑加熱5、2O3==3O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑哪些是氧化還原反應？7、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)26、2NaI+Cl2==2NaCl+I2高溫4、CaCO3==CaO+CO2↑√√√新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）學前導入1、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O7認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應的依據：

反應前后元素化合價是否改變有元素化合價發生變化（升高、降低）的反應稱為氧化還原反應早期結論：有得氧、失氧的反應就是氧化還原反應2、氧化反應和還原反應新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應的依據：8教學內容化合價升降的背后原因是什么？理論分析而且，轉移電子數與化合價升降值相同結論：化合價升降的背后原因是有電子轉移。新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容化合價升降的背后原因是什么？理論分析9教學內容失去e-得到e-如何簡潔表示？2×表示電子轉移的方向和數目的方法：

雙線橋法2Na+Cl2=2NaCl0+10-12×新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容失去e-得到e-如何簡潔10教學內容用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-得到2×5e-新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KMnO411教學內容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教12教學內容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版13教學內容2Na+Cl2=2NaCl還原劑氧化劑0+10-1得電子的物質，叫做氧化劑為了便于化學研究，反應物中引入兩個概念氧化劑得到電子后，元素的化合價會降低，所以我們也將有元素化合價降低的物質，叫做氧化劑失電子的物質，叫做還原劑還原劑失去電子后，元素的化合價會升高，所以我們也將有元素化合價升高的物質，叫做還原劑氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容2Na+Cl2=14教學內容強氧化性物質（氧化劑）+強還原性物質（還原劑）=弱還原性物質（還原產物）+弱氧化性物質（氧化產物）

得到電子化合價降低口訣：升失氧、降得還區別氧化還原反應的相關概念被還原發生還原反應失去電子化合價升高被氧化發生氧化反應新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容強氧化性物質（氧化劑）+強還原性物質（還原15隨堂練習（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。（2）Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2高溫（3）MnO2+4HCl(濃)

==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ（4）2KClO3==2KCl+3O2↑Δ新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）隨堂練習（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO416板書設計1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目氧化還原反應2、氧化還原反應的規律口訣：升失氧、降得還新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）板書設計1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目氧化還原反應2、17歸納小結1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目學會了嗎？氧化劑=還原劑+還原產物氧化產物+失去a×be-得到c×de-新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）歸納小結1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目學會了18歸納小結2、能區別氧化還原反應相關概念學會了嗎？性電子化合價被發生反應氧化劑產物具有得到性電子化合價被發生反應還原劑產物具有得到氧化得到降低還原還原還原還原失去升高氧化氧化氧化新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）歸納小結2、能區別氧化還原反應相關概念學會了嗎？性電子化合價19課后作業課時作業P20-21第1-12題新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）課后作業課時作業P20-21第1-12題新人教版第一冊第一章20氧化還原反應（oxidation-reductionreaction）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）氧化還原反應（oxidation-reductionrea21本節重點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）本節重點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子22本節難點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子轉移方向和數目新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）本節難點2、能區別氧化還原反應相關概念1、能用雙線橋表示電子23學前導入有元素化合價發生變化的反應就是氧化還原反應新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）學前導入有元素化合價發生變化的反應就是氧化還原反應新人教版第24一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型實例25優點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應的本質

②不能包含所有化學反應。教學內容新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）優點：例：Fe2O3+3CO2F26學前導入1、

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、2KClO3==2KCl+3O2↑加熱5、2O3==3O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑哪些是氧化還原反應？7、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)26、2NaI+Cl2==2NaCl+I2高溫4、CaCO3==CaO+CO2↑√√√新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）學前導入1、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O27認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應的依據：

反應前后元素化合價是否改變有元素化合價發生變化（升高、降低）的反應稱為氧化還原反應早期結論：有得氧、失氧的反應就是氧化還原反應2、氧化反應和還原反應新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應的依據：28教學內容化合價升降的背后原因是什么？理論分析而且，轉移電子數與化合價升降值相同結論：化合價升降的背后原因是有電子轉移。新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容化合價升降的背后原因是什么？理論分析29教學內容失去e-得到e-如何簡潔表示？2×表示電子轉移的方向和數目的方法：

雙線橋法2Na+Cl2=2NaCl0+10-12×新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容失去e-得到e-如何簡潔30教學內容用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-得到2×5e-新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KMnO431教學內容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教32教學內容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版33教學內容2Na+Cl2=2NaCl還原劑氧化劑0+10-1得電子的物質，叫做氧化劑為了便于化學研究，反應物中引入兩個概念氧化劑得到電子后，元素的化合價會降低，所以我們也將有元素化合價降低的物質，叫做氧化劑失電子的物質，叫做還原劑還原劑失去電子后，元素的化合價會升高，所以我們也將有元素化合價升高的物質，叫做還原劑氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容2Na+Cl2=34教學內容強氧化性物質（氧化劑）+強還原性物質（還原劑）=弱還原性物質（還原產物）+弱氧化性物質（氧化產物）

得到電子化合價降低口訣：升失氧、降得還區別氧化還原反應的相關概念被還原發生還原反應失去電子化合價升高被氧化發生氧化反應新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節氧化還原反應課件（20張PPT）教學內容強氧化性物質（氧化劑）+強還原性物質（還原35隨堂練習（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。（2）Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2高溫（3）MnO2+4HCl(濃)

==MnCl