學年度高二第一學期期末考試化學試題說明：1．本試卷分第=1\*ROMANI卷（1—4頁）和第=2\*ROMANII卷（5—8頁），全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第=1\*ROMANI卷（選擇題共48分）單項選擇題：包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法正確的是A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D.物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化2．關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）B．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量C．中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量和種類均無關D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大3．稀氨水中存在著下列平衡:NH3?H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入適量的物質是（忽略溶解熱）①NH4C1固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱A.僅①②③⑤B.僅③⑤C.僅③D.僅①③4．下列敘述正確的是①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置②原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應③不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化學方程式中，不正確的是A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ·mol-1B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1D．HCl和NaOH反應中和熱△H=－57.3kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ6．5.6g鐵粉投入到盛有100mL3mol·L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1.5mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1mol/(L·min)7．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，右圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根據圖中的數據判斷下列說法正確的是A.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大B.反應①是放熱反應C.可以在常溫下利用反應①進行工業固氮D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中N2的轉化率相等9．某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是①單位時間內，有3molB反應，同時有2molC生成②容器內壓強不隨時間而變化③單位時間內，有1molA生成，同時有2molC生成④氣體的密度不隨時間而變化⑤氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化⑥用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列條件下，對應離子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃時，水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＜CB．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態B到狀態A，可以用降溫的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C12．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp數值為1×10-11B．T℃時，在Y點和X點，水的離子積Kw相等C．圖中a=×10-4D．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點變為X點13．某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B．若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕C．若X為鋅，開關K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法D．若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發生的反應為Fe-2e-=Fe3+14．工業上常用電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的是A．b電極反應式：2H2O+4e-=O2↑+4H+B．離子交換膜d為陰離子交換膜C．丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液D．a電極連接電源的正極作陽極15．室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是A．M點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的離子積相同16．在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）第Ⅱ卷（非選擇題共52分）注意事項：考生務必在規定的地方，規范答題。字跡書寫工整、清楚。17.（12分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）99℃時，KW＝1.0×10-12mol2·L-2，該溫度下測得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________。A．鹽酸多B．H2A多C．一樣多D．無法確定③將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度的電荷守恒關系式為___________________________。（3）已知常溫下，H2SO3的電離常數為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。a．CO32-、HSO3-b．HCO3-、HSO3-c．SO32-、HCO3-d．H2SO3、HCO3-②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是______________。（4）0.1mol·L-1的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中c(H2A)_________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據是______________________________________(用文字解釋)。18.（14分）乙苯（）是重要的有機溶劑和工業原料。④相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學鍵C—HC—CC＝CC－ClH－Cl鍵能（kJ·mol-1）412348x341432請回答：（1）x＝。（2）根據化學反應原理，分析增大壓強對③的影響為。（提示：從對反應速率、平衡狀態、轉化率角度回答）（3）①△H4＝。②T1℃時，向起始容積為10L的恒容密閉容器中充入1mol(g)和2molH2(g)發生上述反應。10min達到平衡時，測得(g)的物質的量為0.75mol。則T1℃時，該反應的平衡常數K＝。③上述反應中，(g)的平衡轉化率α與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。則：Ⅰ.A、B兩點的平衡常數：K(A)K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ.A、B兩點的正反應速率：v正(A)v正(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。④T1℃時，向起始容積為10L的恒壓密閉容器中充入1mol(g)和2molH2(g)，發生上述反應。10min達到平衡時，測得(g)的物質的量為0.75mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。19.（12分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同。(1)甲中正極的電極反應式為_________________。(2)乙裝置中初始時電解化學方程式為。乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系右圖，則D極的電極反應式為，混合液中c(Fe3+)=。反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_________________mL5.0mol?L-1NaOH溶液。(4)FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2要將此反應設計在原電池中進行，則負極反應式為。20．（14分）FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3(1)FeCl3凈水的原理是。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為(填寫數值)。(2)25℃時pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=mol?L－1。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K2Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.加入NaHCO3d.加入NH4Cl(4)從環境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。①電解過程中陽極的電極反應式為_______________________。②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。電極a與甲池中（填“石墨”或“鐵絲網”）連接，電極b的反應式為________________________。高二化學試題參考答案及評分標準1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.D8.B