壓強對化學平衡的影響450℃時N2和H2反應生成NH3的實驗數據壓強/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由數據分析對于N2+3H22NH3，加壓平衡朝哪邊移動？增加壓強該平衡向正反應方向移動說明加壓引起V正、V逆的速率如何變化？加壓，V正、V逆同時增大，但V正的增大比V逆要大，然后V正逐漸減小，V逆逐漸增大，最終達到平衡。加壓引起平衡移動，針對哪些反應？對于可逆體系里有氣體的反應。且反應前后氣體體積有變化的可逆反應。是否所有有氣體參與的反應，加壓平衡都朝正方向移動？增加壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；如果減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。用v--t圖象表示若a+b=c壓強對化學平衡的影響：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動如果減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。2、H2+I2(g)2HI反應中達平衡時，加壓后下列說法正確的是：A、平衡不移動B、H2的物質的量增大C、[H2]增大D、加壓后平衡的速率比原來要大E、H2%增大1、2SO2+O22SO3中為充分利用SO2，從壓強角度，應采取什么措施？應用3、已知N2+3H22NH3在一密閉容器中反應達平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內的壓強增大，平衡是否移動？5、在已經處于化學平衡的體系中，如果下列量發生變化一定能表明平衡發生移動是（）A、反應混合物的濃度B、正逆反應速率C、反應混合物的壓強D、各組分所占的百分含量E、反應物的轉化率4、在反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3達平衡后加壓，對平衡有何影響？6、將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA+bBcC（固）+dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到平衡。（1）該反應方程式中，各物質的系數分別為：a=______,b=_______,c=_______,d=_______（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A_______，B_______，D_______溫度對化學平衡的影響復習：升高溫度，V正

、V逆怎么變？現象：升溫顏色變深平衡向逆反應方向移動降溫顏色變淺平衡向正反應方向移動實驗：2NO2N2O4（正反應放熱）紅棕色無色結合速率v—t時間圖象分析溫度改變后正、逆速率怎么變，平衡為什么正移？例題：1、在高溫下，反應2HBr(g)H2+Br2(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是：A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大的H2濃度2、mA(s)+nB(g)pC(g)（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，恒溫條件下，平衡時B的體積分數B﹪與壓強P的關系如圖所示，下列敘述正確的是A、m+n<pB、n>pC、x點V正>V逆，y點V正<V逆D、x點比y點反應速率慢化學反應速率變化反應物濃度反應物濃度生成物濃度生成物濃度增大壓強減小壓強升高溫度降低溫度使用合適的催化劑條件改變化學平衡移動平衡移動的結果總結填表，得出規律：反應物濃度反應物濃度生成物濃度生成物濃度氣體分子數減小氣體分子數增大壓強減小壓強增大吸熱方向放熱方向無影響溫度降低溫度升高大大加快平衡移動原理——勒夏特列原理對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個因素，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有一個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態不能用此來分析下列現象可利用勒夏特列原理解釋的有：CO2難溶于飽和的NaHCO3溶液由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深實驗室常用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl加壓可使CO2在水中溶解度增大在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸幾乎完全電離在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液無白色沉淀.7、反應mA（氣）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+Q，在相同溫