2021年湖南省邵陽市德望學校高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜。試回答下列問題：

圖一

圖二有機物A的實驗式是（

）；有機物A可能的結構簡式（

）A.C2H4O

B.C2H6O

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：BD略2.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A.100mL蒸餾水中B.50mL0.1mol／L的氯化鎂溶液C.200mL0.1mol／L的氯化鈉溶液D.50mL0.1mol／L的氯化鋁溶液參考答案：D略3.下列物質屬于非電解質的是A．碳酸鈉

B．酒精

C．醋酸

D．硫酸參考答案：B4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是()A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量D．反應所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長參考答案：D略5.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，據此判斷；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數表達式計算．解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數k==2.2，故D正確；故選D．點評：考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度﹣時間圖象、化學平衡常數的計算等，難度中等，是對基礎知識的考查，注意B為可溶性固體．6.在amol金剛石中含C—C鍵數為A．4a×6.02×1023

B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023

D．8a×6.02×1023參考答案：C7.

已知某有機物的結構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A.

以上反應均可發生

B.

只有⑦不能發生

C.

只有⑥不能發生

D.

只有②不能發生參考答案：C試題分析：①CH3—CH＝CH—Cl含有飽和C原子及Cl原子，可以發生取代反應，正確。②含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，正確。③由于Cl原子連接的C原子的鄰位碳原子上有H原子，所以可以發生消去反應，正確。④該物質中含有碳碳雙鍵，因此可以使溴水褪色，正確。⑤含有碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液褪色，正確。⑥該化合物中的Cl是Cl原子，與AgNO3溶液不能發生反應生成白色沉淀，錯誤。⑦該化合物含碳碳雙鍵，可以發生加成聚合反應形成高聚物，正確。因此可以發生的反應是①②③④⑤⑦，選項是C。8.有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發展密不可分。下列對有機化合物的認識正確的是（）A.碳原子的成鍵方式多是有機物種類繁多原因之一

B.有機化合物都含有碳、氫元素C.有機化合物都具有同分異構現象

D.有機化合物都具有可燃性參考答案：A略9.以下轉化能通過一步反應實現的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH參考答案：CD略10.下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2；則ΔH1＜ΔH2參考答案：D略11.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略12.下列實驗沒有問題的是參考答案：D略13.已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩定。某醇在適當條件下與足量的乙酸發生酯化反應，得到的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子質量b的關系是a＝b＋84，有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是A．該醇至少含有兩個碳原子

B．該醇分子中一定沒有甲基C．該醇分子中一定含有甲基

D．該醇分子中含有一個醇羥基參考答案：A略14.下列說法正確的是

A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：C略15.一混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>zB．平衡向右移動

C．B的轉化率升高D．A的物質的量減少參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中先加入3mL

，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL

和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有

。（3）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質。試分析產生上述各種現象的原因

。（4）下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。參考答案：（1）乙醇，濃H2SO4（2）①防止倒吸②使乙酸乙酯充分冷凝（3）①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽。（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在101kPa時，一定量H2在O2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式：

。計算10gH2完全燃燒生成液態水時放出熱量為：

。參考答案：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8KJ/mol.

1429kJ

略18.已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1

回答下列問題：（1）H2的燃燒熱ΔH為

；C的燃燒熱ΔH為

。（2）燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為

。（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式

。參考答案：略19.（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應是_______________________________________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：____________________________________