2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活息息相關。下列各“劑”在應用過程中表現還原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D．小蘇打常作制糕點的“起泡劑”2、下列化學方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑3、某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的同分異構體有①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；②苯環上的一氯代物只有兩種；③能發生水解反應；④該有機物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種4、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．16g/mol5、下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷6、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數為X，則混和物中氧的質量百分數為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計算7、下面有關晶體的敘述中，不正確的是A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．SiO2晶體為空間網狀結構，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構8、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p69、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．將100

mL

1.5

mol?L-1的NaCl溶液與200

mL

2.5

mol?L-1C．實驗室配制480

mL

0.1

mol?L-1D．標準狀況下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度為b

g?c10、化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發生加成反應D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應11、某溶液中可能含有，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是A． B． C． D．12、一定條件下發生的下列反應不屬于加成反應的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br13、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內，只發生中和反應B．a＝0.3C．ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶214、用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑15、某氣態烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態烴可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH316、下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去17、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調換也可以)B．實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替18、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl,同時產生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:219、下列關于金屬冶煉的說法不正確的是（)A．金屬冶煉是指用化學方法將金屬由化合態轉變為游離態B．天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質C．金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法D．金屬冶煉一定要用到還原劑20、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+21、化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言。下列化學用語中表述正確的是A．HClO的結構式：H-Cl-O B．氨氣分子的比例模型：C．原子核內有10個中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO222、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)關系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。24、（12分）A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。25、（12分）室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞。可觀察到的現象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉化率是_______________.26、（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。27、（12分）中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數據處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。28、（14分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。(3)過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。(4)通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是________(填化學式)。③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過濾得到K2Cr2O7粗品。29、（10分）（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質量分數高達12.5%，完全分解產物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應II的焓變不易測量，現查表得如下數據：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應實際未發生)（1）反應II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發進行。（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數如圖1所示：①下列說法正確的是_____________A．據圖可知200℃時，反應I的活化能低于反應II的活化能B．300℃后N2H4的體積分數略有提高，可能由于反應II逆向移動導致C．換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉化率D．400℃是該制氫工藝比較合適的生產溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態，此時H2與NH3的物質的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應I的平衡常數KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數）③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數的變化趨勢_______。（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅動的發電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉化為大氣循環的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：________________________________________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現氧化性；B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時，其表現堿性；C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時，其表現還原性；D.小蘇打常作制糕點的“起泡劑”，其表現不穩定、易分解產生氣體。本題選C。2、C【答案解析】分析：根據離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知該反應屬于強酸或強酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應，結合選項分析判斷。詳解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的離子方程式為H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A錯誤；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸鋇難溶，離子方程式為2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正確；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D錯誤。答案選C。3、C【答案解析】

①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；②苯環上的一氯代物只有兩種，說明苯環上有兩種等效氫原子；③能發生水解反應，說明含有酯基；④該有機物是苯的二取代物，說明苯環上含兩個取代基，所以苯環上的兩個取代基處于對位，其中一個是羥基，另一個是含有酯基的基團，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。4、D【答案解析】

3.01×1023個X氣體分子的物質的量為n===0.5mol，X氣體的摩爾質量為M===16g/mol，故選D。5、B【答案解析】

各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數相同，氫的質量分數相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據此進行解答。【題目詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；B.乙烯、環丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質量分數相同、H的質量分數相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質量分數不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質量一定”不是“總物質的量一定”，為易錯點。6、C【答案解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，據此可以計算碳元素與氫元素的質量之比，根據混合物中碳元素的質量分數計算出氫元素的質量分數，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質量分數為X，則氫元素的質量分數=16X，故混合物中氧元素質量分數1-X-16X=1-767、D【答案解析】

A.CsCl的晶胞結構為，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，A正確；B.SiO2晶體為空間網狀結構，1個Si原子連有4個O原子，1個O原子周圍連有2個Si硅原子，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子，B正確；C.干冰的晶胞結構為，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，C正確；D.金屬銅屬于面心立方最密堆積結構，金屬鎂屬于六方最密堆積結構，D錯誤；故合理選項為D。8、C【答案解析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據構造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩定結構，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。9、C【答案解析】分析：根據cB=nB詳解：A項，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質的量濃度為1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a點睛：本題考查物質的量濃度的計算和物質的量濃度溶液配制的計算。在物質的量濃度溶液配制過程中，根據“大而近”的原則選擇容量瓶，根據所選容量瓶的容積計算溶質物質的量。10、A【答案解析】

有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為，據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知有機物A的結構簡式為，則A．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，A錯誤；B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，B正確；C．含有苯環，A在一定條件下可與3molH2發生加成反應，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應，D正確；答案選B。【答案點睛】本題考查有機物結構的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團性質等，難度中等，推斷A的結構是解題的關鍵，注意結合分子式與紅外光譜含有的基團進行判斷。11、A【答案解析】

滴入過量氨水，產生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質的量濃度相等，如果沒有Na+，根據電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A。【答案點睛】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質的量或規定了離子的物質的量，一般都會用到電荷守恒。12、A【答案解析】

A．碳碳雙鍵轉化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應，A正確；B．苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，B錯誤；C．碳碳雙鍵轉化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應，C錯誤；D．乙烯與溴水發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大。13、B【答案解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質的量的關系并結合圖象分析解答。【題目詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據圖像可知，從a點開始發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據分析可知，ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯誤；故選B。【答案點睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據反應的方程式計算判斷。14、A【答案解析】

A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產生氯氣，由電子轉移守恒可得兩極產生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；C.電解過程相當于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；答案選A。15、C【答案解析】

烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3；故選C。【答案點睛】本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應、取代反應的實質為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質。16、A【答案解析】

A、乙烯含有碳碳雙鍵，和溴水發生加成反應而褪色。苯和溴水萃取而褪色，原理不同，A不正確；B、淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同，分別是葡萄糖、甘油和高級脂肪酸、氨基酸，B正確；C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，C正確；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，D正確；答案選A。17、C【答案解析】

氫氣和鋰發生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發生反應。【題目詳解】A、氫氣和鋰發生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發生反應，裝置連接順序為：e接a，b接f，g接d，故A錯誤；B、實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；C、在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發生爆炸反應，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查化學實驗制備方案，理解原理是解題關鍵，涉及對裝置及操作的分析評價、氣體收集、除雜等，難點A，在理解原理的基礎上，選用裝置。18、C【答案解析】A.生成CO2的體積為672mL(標準狀況下)，物質的量為0.03mol，根據碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，故A錯誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C.反應后生成氯化鈉溶液，根據氯離子守恒，氯化鈉的物質的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計算結晶水的物質的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。19、D【答案解析】分析：A、金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來；B、根據天然礦藏的成分分析；C．根據金屬的活潑性不同采用不同的冶煉方法；D、根據金屬的冶煉方法分析判斷。詳解：A、金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，即指用化學方法將金屬由化合態轉變為游離態的過程，A正確；B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質，B正確；C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法，C正確；D、對一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯誤；答案選D。20、A【答案解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯誤。21、C【答案解析】

A．HClO的中心原子為O，其結構式應為H—O—Cl，A選項錯誤；B．為氨氣分子的球棍模型，B選項錯誤；C．在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數+中子數=質量數，則核內有10個中子的氧原子可表示為O，C選項正確；D．SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化學式，D選項錯誤；答案選C。【答案點睛】D選項為易錯選項，需要明確原子晶體不能講分子式，只能講化學式。22、D【答案解析】試題分析：由圖可知，轉移電子的物質的量是0.2mol時，陰極析出的固體質量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質Cu轉移電子的物質的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。考點：考查溶液中離子放電順序的判斷二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應、、、【答案解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為。【題目詳解】（1）根據分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。25、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減小）21170mL35mLCO2的轉化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。26、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色1.2【答案解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【題目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；（5）血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為：。根據反應方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2。【答案點睛】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。27、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【答案解析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【題目詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量偏大，使用標準液的物質的量偏大，計算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質的量無影響，則計算結果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致酸溶液的體積偏小，計算待測液的濃度偏低。【答案點睛】某一次操作對標準液的影響，再利用c1V1=c2V2計算出待測液的濃度變化。28、還原性AlO2-、OH-0.3mol2Al2O3(熔融)3O2↑+4AlNaHCO30.01向濾液③中加入濃硫酸和KCl固體后，蒸發濃縮、降溫結晶【答案解析】分析：利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，鉻渣加入熔融NaOH、空氣，降溫水浸，鋁、氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，Cr2O3溶解得到CrO42-，得到溶液Ⅰ中含有CrO42-、AlO2-、OH-，通入二氧化碳調節溶液pH=9沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，濾渣A為氫氧化鋁，濾液2繼續通入二氧化碳調節溶液pH=6過濾得到，濾渣B為碳酸氫鈉晶體，濾液3含Cr2O72-、CrO42-等，過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7，據此解答。詳解：（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，鋁元素化合價由0價變化為+3價，失去電子被氧化，是利用了金屬鋁的還原性；（2）鉻渣加入熔融NaOH、空氣，降溫水浸，鋁、氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，Cr2O3溶解得到CrO42-，因此得到的溶液Ⅰ中含有CrO42-、AlO2-、OH-；（3）在Cr2O3參與的反應中，反應的離子方程式為：2Cr2O3+8OH-+3O2=4CrO42-+4H2O，若生成0.4molCrO42-，反應的氧化劑氧氣物質的量為0.3mol；（4）①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al，冶煉Al的化學方程式是2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al；②濾渣B為碳酸氫鈉，受熱分解所得物質碳酸鈉可以循環利用，因此B是NaHCO3；③已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=4.0×1014，濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，K=c(Cr2O72-)/[c2(CrO42?)·c2(H+)]，氫離子濃度為10-6mol/L，因此CrO42-的濃度為0.044×1014×10-12mol/L＝0（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7，根據物質的溶解度與溫度的關系可知過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向濾液③中加入濃硫酸和KCl固體后，蒸發濃縮、降溫結晶。點睛：本題考查了物質分離提純過程分析判斷、物質制備方法、平衡常數計算、物質溶解度大小比較和應用等，題目難度中等。掌握流程的轉化關系特點和相關物質的性質是解答的關鍵，流程題的解題思路一般為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。注意分清楚兩條主線，即轉化線和分離、提純線。29、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意溫度B0.096