2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質直接化合得到D．將物質的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b2、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列說法正確的是A．Cl―物質的量為0.1mol B．Cl―物質的量濃度為0.2mol.L-1C．Ba2＋物質的量為0.1mol D．Ba2＋物質的量濃度為0.2mol.L-13、下列有關實驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體4、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯5、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應B．②中反應的離子方程式為C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅6、將新制氯水滴向下列物質，沒有明顯現象的是A．有色布條溶液 B．硫酸鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．紫色石蕊溶液7、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D8、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－9、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH310、下列物質分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的B．氯化鈉的分子式為NaClC．離子化合物受熱熔化時可以導電D．離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞12、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液13、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④14、下列有關Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現象是先有紅褐色沉淀產生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體15、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－16、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)可能為A．7：3：4 B．11：2：1 C．6：1：2 D．21：1：417、已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（）A．B．28mC．14mmol﹣1D．28mmol﹣118、某反應可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．719、下列有關膠體的說法中，不正確的是A．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小B．“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關C．向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體20、下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+21、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．化學反應中1molMg變成Mg2+時失去電子的數目為2NAB．28N2所含有的原子數目為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數目為NA22、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。25、（12分）實驗室現有質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規格為________(填標號)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經干燥的容量瓶中：_________。③轉移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時俯視刻度線：_____。26、（10分）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發生反應的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調節pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經計算需要NaCl質量為____g(結果保留小數點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業上電解食鹽水只生成兩種氣體單質、一種堿，該反應的化學方程式為_____，某工廠每小時生產10噸該堿，則一天(按8小時計算)產生的氣體在標況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。27、（12分）為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變為液態d.加快反應速率“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產物為Cl-)，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：___________________________________________________________________。28、（14分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。（3）氣體發生在裝置的選擇要考慮反應物狀態和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。（保留兩位小數）29、（10分）離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應生成水、Cu與S反應生成Cu2S、Fe與Cl2反應生成FeCl3，三者均不能通過單質直接化合得到，故C正確；D.設Na的物質的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量變化值不同，所以兩溶液溶質質量分數不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。2、B【解析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化鋇的物質的量為:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化鋇中Cl―物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故A錯誤；B.Cl―物質的量濃度為(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正確；C.0.2mol氯化鋇中Ba2＋物質的量為0.2mol，故C錯誤；D.Ba2＋物質的量濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，原物質中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；4、D【解析】

試管、坩堝、蒸發皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網加熱，D項符合題意；本題答案選D。5、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發生了氧化反應，故A錯誤；B．②中是鐵和發生置換反應生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。6、B【解析】

A選項，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現象；B選項，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應，故B無現象；C選項，新制氯水與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故C有現象；D選項，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現象；綜上所述，答案為B。7、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。8、A【解析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等。【詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件。9、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。10、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、物質分類均正確，D正確；答案選D。11、C【解析】

離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵構成的化合物，受熱熔化和溶解時，破壞離子鍵，電離產生能自由移動的來離子，能導電。【詳解】A項、原子之間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，故A錯誤；B項、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，氯化鈉的化學式（或實驗式）為NaCl，離子化合物中不存在分子，故B錯誤；C項、能導電的化合物中含有自由移動的離子，離子化合物受熱熔化時電離產生自由移動的陰陽離子，離子化合物熔融狀態可以導電，故C正確；D項、離子化合物溶于水時電離生成陽離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了離子化合物的特點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力，要根據物質的構成微粒判斷離子化合物是解答關鍵。12、A【解析】

四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗。【詳解】四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發生的反應有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現象的是KCl溶液。答案選A。13、D【解析】

氨氣的物質的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質量分數小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。14、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數目小于0.01NA，A錯誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發生中和反應產生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變為棕黃色，B正確；C.通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解析】

根據離子反應反應的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質、發生氧化還原反應等)進行判斷,滿足離子反應發生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)。【詳解】無色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，

A、Ba2＋與SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無色離子，在溶液中不發生反應，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3＋為黃色溶液，不符合無色溶液的條件，故C錯誤；D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環境中，離子間能否發生氧化還原反應，能否發生復分解反應，還要考慮溶液是否無色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環境下均不能大量共存。16、D【解析】

Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價分別有0價升高到+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降到-1價，根據得失電子守恒進行分析；【詳解】A．7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失電子不守恒，故A錯誤；B．11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失電子不守恒，故B錯誤；C．6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失電子不守恒，故C錯誤；D．21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4ClO20e-，得失電子守恒，故D正確；故選D。17、C【解析】已知1gN2含有m個原子，氮氣的物質的量是1/28mol，氮原子的物質的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14mmol－1，答案選C。18、A【解析】

根據原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y＝4，答案選A。19、C【解析】

A.按分散質微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；B.“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都屬于膠體的聚沉，故B正確；C.向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.膠體能產生丁達爾現象，故D正確；答案選C。20、C【解析】

根據離子方程式的書寫規則分析回答。【詳解】CH3COOH是弱電解質，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應保留化學式。C項離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項錯誤。本題選C。【點睛】書寫離子方程式時，只有易溶且易電離的物質（完全成為自由離子）才能拆寫，單質、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質）、氣體、非電解質（不能電離或部分電離成為自由離子）都應保留化學式。21、A【解析】

A.一個Mg原子變成一個Mg2+時失去的電子數是2個，所以1molMg變成Mg2+時失去的電子數目為2NA，故A正確；B.28g氮氣的物質的量為1mol，含有的原子數目為2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.不知溶液的體積，所以計算不出Na+的數目，故D錯誤。故選A。22、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【點睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象，結合各種離子的檢驗方法，根據離子在物質的存在確定物質的存在。25、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據近且小原則選擇10mL規格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個實驗用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實際濃度較小，溶質物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時還需加水，故將溶液注入未經干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；③轉移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。26、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調節pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發結晶，得到氯化鈉固體，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉移至250mL容量瓶中；經計算NaCl質量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導致溶質偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據方程式計算得：n(Cl2)==1×106mol，則產生的氣體在標況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。27、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解abc焰色反應或焰色試驗5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據微觀結構分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變為液體，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據此解答。【詳解】（1）根據微觀結構分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會岀現的實驗現象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據題中信息ClO2是種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解，故答案為：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；（4）根據題中信息二氧化氯（ClO2）沸點為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變為液態，更充分的反應生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案為：abc；（5）為證實穩定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，方法是：焰色反應或焰色試驗，故答案為：焰色反應或焰色試驗；（6）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2、NaCl和水，該反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變為