..>重慶市2018年中考化學試題(B卷)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16

Na-23

C1-35.5

Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題包括16個小題。每題2分,共32分)每題只有個選項符合題意。1."川航3U8633〞的成功迫降，挽救了128條生命。迫降過程中屬于化學變化的是〔〕【答案】C【解析】玻璃破裂、輪胎變癟、座椅搖晃物質發生變化過程中只是形狀、狀態和位置的變化，沒有生成新的物質，屬于物理變化；燃油燃燒生成新的物質。應選C。2."生態文明建立〞要求加大環境保護力度。結合生產實際，以下做法不合理的是〔〕【答案】B【解析】開發清潔能源，減少污染物排放，可以保護環境；全面關停化工企業，可以保護環境，但不可行，不利于經濟開展；凈化汽車尾氣，可以保護環境；研發易降解的塑料，可以減少"白色污染〞。應選B。測定空氣中氧氣含量的實驗完畢后，反響容器內剩下的氣體主要是〔〕【答案】A【解析】用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，紅磷燃燒生成五氧化二磷，實驗裝置內剩余的主要氣體為氮氣。應選A。〔〕A.KClB.(NH4)2HPO44H2PO43【答案】A【解析】化學肥料按主要營養元素分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。KCl只含一種營養元素，屬于鉀肥，而(NH4)2HPO4、NH4H2PO4、KNO3含兩種營養元素，屬于復合肥。應選A。〔〕【答案】C【解析】取用塊狀藥品，將試管橫放，用鑷子把藥品放入試管口，慢慢把試管豎起，使藥品緩緩滑落到試管底部，以免打破試管；用量筒量取液體讀數時，將量筒放平，視線與液體凹液面最低處保持水平；給液體加熱時，試管應與水平方向成450，試管口不能對著自己或他人，試管內液體的量不能超過試管體積的1/3，試管夾應夾持在試管的中上部；用膠頭滴管取少量液體時，不要把膠頭滴管傾斜或倒置；不要把量取過一種液體的膠頭滴管再去量另一種液體。應選C。〔〕【答案】A【解析】葡萄糖含碳氫元素，屬于有機物；氯酸鉀含有鉀、氯、氧三種元素不屬于氧化物；純堿是碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯堿性，俗稱純堿；液氧是單質屬于純潔物。應選A。7."中國芯〞的主要材料是高純度的單質硅，其構造類似于金剛石。以下有關硅的說法正確的是〔〕【答案】D【解析】單質硅屬于非金屬元素，元素符號Si，氧是地殼中含量最多的元素，單質硅由原子構成。應選D。8."有山有水、依山伴水、顯山露水〞是重慶獨特的魅力。以下關于水的說法不正確的選項是〔〕【答案】D【解析】水是一種化學資源；電解水是驗證水的組成的方法之一；水分子保持水的化學性質的最小粒子；固態時水分子也是在不斷運動的。應選D。9.以下用途中，只與物質的物理性質有關的是〔〕【答案】C【解析】氧氣作供氧劑是利用氧氣的助燃性和氧化性，屬于化學性質；碳酸鈣作補鈣劑是利用碳酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣，才能被人體吸收，利用了化學性質；活性炭作吸附劑，只是將色素、異味吸附在外表，沒有生成新物質，屬于物理性質；小蘇打作發酵劑，是利用碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水、二氧化碳，利用了化學性質。應選C。10.氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種一樣的粒子是〔〕+-2【答案】B【解析】堿性溶液可以使無色酚酞溶液變紅的主要原因是溶液中均含有氫氧根離子〔OH-〕。應選B。〔〕【答案】B【解析】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵〔Fe2O3〕；用一氧化碳在高溫下與氧化鐵，利用了一氧化碳復原性把鐵從氧化鐵中復原出來，一氧化碳發生了氧化反響，氧化鐵發生了復原反響；該反響不屬于置換反響。應選B。12.生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。以下關于兩者的說法不正確的選項是〔〕，【答案】C【解析】廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；廚房清潔劑pH=12，顯堿性，可能含有NaOH；廁所清潔劑和廚房清潔劑發生中和反響，混合使用降低兩者的清潔效果；廁所清潔劑顯酸性，可以與鐵發生反響，可能使鐵制下水道腐蝕。應選C。4K2MnO4+MnO2+O2↑的反響，以下說法錯誤的選項是〔〕2的質量2【答案】C【解析】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反響屬于分解反響；根據質量守恒定律可知，固體減少的質量等于生成O2的質量；MnO2是生成物，不是催化劑，不能加快該反響速率；反響前后氧元素的化合價有變化，-2價升高到0價。應選C。14.一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中參加足量的以下固體，其對應關系正確的選項是〔〕【答案】D【解析】一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中溶液溶質質量分數大于0；根據CuCl2+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+2NaCl和題意判斷溶液質量先減小但不能為0，氯化銅反響完，氫氧化鈉過量后，溶液開場增大；根據CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2判斷開場時溶液中固體質量為0，隨著鋅粉不斷參加生成銅的質量再增加，直至鋅粉過量，溶液中固體質量一直在增加；根據CuCl2+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2AgCl↓判斷隨著反響的進展，沉淀的質量從0開場增加，直至氯化銅和硝酸銀恰好反響，之后沉淀質量不變。應選D。15.用"一分為二"的觀點對化學物質的評價中，不符合事實的是〔〕【答案】B【解析】甲醛危害人體安康，具有防腐性可以保存動物標本；一氧化碳有毒，可以燃燒，不能用于滅火；濃硫酸有極強腐蝕性和吸水性，可作枯燥劑，但不能枯燥酸性物質；農藥有毒，可以殺死害蟲，保護農作物。應選B。16.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如以下列圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。根據以下信息:(ⅰ)甲和乙不可能配制成一樣濃度的飽和溶液(ⅱ)甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫到達飽和(ⅲ)將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數大于丙。以下說法正確的選項是〔〕2℃時，分別將*、Y的飽和溶液降溫至t1℃，*析出的晶體一定比Y多2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數【答案】D【解析】根據"甲和乙不可能配制成一樣濃度的飽和溶液〞可以判斷甲和乙不可能是對應是曲線*和Y，再根據"甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫到達飽和〞和可以判斷甲為Z曲線，再根據"將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數大于丙〞可以判斷乙為曲線Y，丙為曲線*；.t2℃時，分別將一樣質量*、Y的飽和溶液降溫至t1℃，*析出的晶體一定比Y多；根據甲、乙、丙三種物質溶解度曲線判斷，t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，溶液的溶質質量分數：丙>乙>甲，即t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數最小。應選D。二、填空題(本大題包括5個小題，共20分)17.(3分)海水中含有鈣、鎂、氯、硫等元素。(1)上述元素中(填符號)是人體內含量最高的金屬元素。(2)硫原子的構造示意圖為，則S2-的電子數為(3)海水有苦味，是因為含有氯化鎂，其化學式為【答案】〔1〕Ca〔2〕18〔3〕MgCl2【解析】〔1〕鈣是人體內含量最高的金屬元素，元素符號是Ca；〔2〕硫原子最外層電子數為6，容易得到兩個電子，形成硫離子〔S2-〕，即硫離子的電子數為18；〔3〕鎂元素的化合價為+2，氯元素通常顯——1價，氯化鎂的化學式為MgCl2。18.(3分)重慶是座美麗的城市，有豐富的旅游資源。根據所學知識答復以下問題。(1)火鍋是重慶的旅游名片，以下火鍋菜品中富含蛋白質的是(填序號)。(2)*些景點的觀光汽車使用乙醇汽油作為燃料，可以減少尾氣污染。寫出乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式(3)乘船游覽江景是重慶旅游的一大特色，游船上使用的以下物品中，用合成材料制成的(填序號)。【答案】〔1〕C〔2〕C2H5OH+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2+3H2O〔3〕B【解析】〔1〕土豆片、苕粉條富含糖類；萵筍尖富含維生素；鵪鶉蛋富含蛋白質；應選C。〔2〕乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式C2H5OH+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2+3H2O；〔3〕鋁合金護欄、鋼制甲板屬于金屬材料；塑料救生衣屬于有機合成材料；真皮椅套屬于天然材料。應選B。19.(4分)*課外活動中，學生利用以下列圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調至平衡。(1)實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與發生了反響。將鐵粉換成以下物質中的(填序號)，杠桿也會出現相似現象。(2)實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球(填"上升〞或"下降〞)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發生反響的化學方程式為。【答案】〔1〕水和氧氣〔或H2O和O2〕BC〔2〕下降CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【解析】(1)鐵與空氣中的氧氣和水生成鐵銹，使杠桿左側下降；NaOH與空氣中的CO2發生反響，CaO與H2O反響都使杠桿左側下降；〔2〕由于CO2密度大于空氣，左側乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右側乒乓球下降，杠桿失去平衡；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響，即CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，使得左側乒乓球下降，杠桿重新平衡。20.(5分)教師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發現自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全清耗。教師啟發他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如以下列圖所示:(1)反響②的化學方程式為，溶液b中的溶質有。(2)反響③的根本反響類型為(3)操作Ⅱ的名稱為(4)從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等"(填"是〞或"否〞)。【答案】〔1〕BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl〔合理即可〕〔2〕復分解反響〔3〕蒸發結晶〔4〕是【解析】〔1〕反響①BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，固體B為BaCO3，溶液a為NaCl。根據"教師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4〞可以判斷試劑M為稀鹽酸，即反響②BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑；溶液b中的溶質為BaCl2和HCl〔稀鹽酸過量〕。〔2〕反響③BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl，屬于復分解反響；〔3〕NaCl溶解度受溫度影響變化不大，可以通過蒸發結晶得到晶體；〔4〕根據質量守恒定律，BaCl2轉化為BaSO4中Ba原子守恒，可以判斷該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量相等。21.(5分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據所學知識答復以下問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是(2)探究Al與酸的反響前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去(填化學式)。(3)*合金中含有金屬鈧(Sc)。一樣條件下，取一樣狀態的金屬鈧和鋅分別與一樣濃度的鹽酸反響，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性ScZn(填">〞或"<〞)。根據上述結論，以下說法不正確的選項是(填字號)4溶液中有紅色物質析出B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)Sc與稀鹽酸發生置換反響，生成+3價化全物。寫出該反響的化學方程式【答案】〔1〕生鐵〔2〕Al2O3〔3〕＞B〔4〕2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑【解析】(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量2%～4.3%，鋼的含碳量0.03%～2%,含碳量較高的是生鐵；(2)Al常溫下易與氧氣反響形成一層致密氧化膜覆蓋在其外表，即4Al+3O2=2Al2O3，Al與酸的反響前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去氧化膜(Al2O3)；(3)根據"一樣條件下，取一樣狀態的金屬鈧和鋅分別與一樣濃度的鹽酸反響，鈧產生氣泡速率明顯更快〞判斷Sc金屬活動性比Zn強；將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出；僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag不能能驗證鈧和鐵的活動性強弱；用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱；(4)Sc與Al類似，與稀鹽酸發生置換反響，2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑。三、實驗題(本大題包括2個小題,共11分)22.(5分)答復以下有關實驗根本操作和設計的問題。(1)量取18.0mL蒸餾水最好選用的量筒規格是(填序號)。(2)向如右圖所示燒杯中,參加適量的

(填序號),可能引燃銅片上的白磷。A.濃硫酸B.硝酸銨C.氯化鈉(3)探究紫色石蕊變色規律的實驗中，往點滴板1-6號的孔穴中先參加如以下列圖所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴(填孔穴)。(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。①反響的化學方程式為②實驗中，為了得到平穩的氣流，最適合的裝置組合是(填序號)。【答案】〔1〕C〔2〕A〔3〕1〔4〕①2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑②AD【解析】(1)用量筒量取液體時選用的量筒規格略大于待測液體的體積，18<25。應選C。(2)可燃物燃燒的條件：與空氣〔或氧氣〕接觸和溫度到達可燃物的著火點。圖中白磷在空氣中燃燒的條件就是溫度到達著火點，即向燒杯中，參加適量的物質，使溫度升高；濃硫酸溶于水放熱，可以使白磷燃燒；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，不能使白磷燃燒；氯化鈉溶于水，使溫度變化不大，不能使白磷燃燒。應選A。(3)水顯中性，不能使紫色石蕊變色，在探究紫色石蕊變色規律的實驗中，可作為空白對照實驗。(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，反響的化學方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；可以選用裝置AB、AC、AD，AB、AC不易控制反響速率，AD可以控制反響速率，即實驗中，AD得到平穩的氣流。23.(6分)*未知氣體*可能含有CO、CH4中的一種或兩種，*同學設計實驗進展探究。查閱資料:(ⅰ)加熱時，CH4能與CuO反響生成Cu、CO2和H2O；(ⅱ)20℃時，Ca(OH)2和Ba(OH)2。(1)儀器M的名稱是，CH4與CuO反響的化學方程式為。(2)氣體*成分的猜想與探究猜想1:只有CO

猜想2:只有CH4

猜想3:既有CO又有CH4①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體*后加熱，實驗中有以下變化：變化1:A中玻璃管內黑色粉未逐漸變紅變化2：B瓶增重變化3：C中出現渾濁根據變化(填"1〞"2〞或"3〞)，可知猜想1不成立②根據上述變化仍無法確定氣體*的成分，還需要測定(填序號)，并進展定量分析才能得出結論。(3)討論和反思①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是。②從環保的角度，該裝置還應進展的改進是。【答案】〔1〕酒精燈CH4+4CuOeq\o(=,\s\up7(△))4Cu+CO2+2H2O〔2〕①2②bc〔3〕①20℃時，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收盡CO2②在C裝置右邊導管處增加一個尾氣處理裝置〔合理即可〕【解析】〔1〕M為酒精燈；根據"加熱時，CH4能與CuO反響生成Cu、CO2和H2O〞判斷CH4+4CuOeq\o(=,\s\up7(△))4Cu+CO2+2H2O。〔2〕①根據"變化1:A中玻璃管內黑色粉未逐漸變紅、變化2：B瓶增重和變化3：C中出現渾濁〞判斷反響既有銅生成，又有水生成，猜想1、3可能正確，即根據變化2判斷猜想1不成立。②要確定氣體*的成分，還需要測定反響生成水的質量〔或B瓶增重〕和二氧化碳的質量〔或C瓶增重的質量〕。應選bc。〔3〕①20℃時，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能使CO2完全被吸收；②CO有毒，污染空氣，需要尾氣處理，即在C裝置右邊導管處增加一個尾氣處理裝置。四、計算題(本大題包括1個小題。共7分)24.(7分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用