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以下是為大家整理的關于《2014高三化學模擬試題練習》，供大家學習參考！

H：1O：16C：12Na：23K：39S：32Mg：24Al：27

第Ⅰ卷選擇題(共50分)

一、選擇題(單項選擇。1—10題每小題2分，11—20題每小題3分，共50分)

1.下列說法正確的是

A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B.硅是制造光導纖維的材料

C.常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應

D.水玻璃可用作木材防火劑

2.下列實驗過程中，不會產生氣體的是

3.下列說法不正確的是

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物

C.Na2CO3可用于制玻璃等工業，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發酵粉等

D.NaCl的性質穩定，可用作調味品

4.下列有關氧化還原反應的說法正確的是

A.化合價升高的物質發生氧化反應，被還原，作還原劑

B.化合價降低的物質發生還原反應，被還原，作氧化劑

C.失電子的物質發生還原反應，被氧化，作還原劑

D.得電子的物質發生還原反應，被氧化，作氧化劑

5.一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2

的物質的量為

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

6.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得

②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2

7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鈉反應生成CO2D.CO2是氣體，而SiO2是固體

8.下列離子方程式正確的是

A.銅片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O

B.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-AlO2-+2H2O

C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

D.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O

9.關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl—

B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-

11.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

12.已知氧化性Fe3+>Cu2+。現將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生;當加入下列物質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可能是

A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.KNO3D.HNO3

13.關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2+

C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色火焰，則原溶液中一定不含K+

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

14.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是

ABCD

強電解質FeNaClBaSO4HNO3

弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3

非電解質蔗糖CaCO3C2H5OHH2O

15.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反應放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中C(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L

16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;若將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結果兩支試管都有白色沉淀。則下列結論合理的是

A.氯化鋇有兩性B.兩支試管中產生的沉淀均是亞硫酸鋇

C.SO2有還原性，其水溶液呈酸性D.增強堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小

17.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.原合金質量為0.92g

B.產生氫氣的體積為896mL(標準狀況)

C.圖中m的值為1.56

D.圖中V2為60

18.下列物質中的雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的是

物質及其雜質檢驗除雜

A.Cl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2

C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液(FeCl2)酸性KMnO4溶液Cl2

19.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，密度為ρgL-1的某氣體純凈物一個分子的質量為

B.25℃1.01×105Pa下，64gSO2中含有的氧原子數為3NA

C.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

D.常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數為0.2NA

20.已知，Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A.FeS、Al(OH)3和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3D.Al2S3、FeS和S

第II卷非選擇題(共50分)二、填空題(共50分)

21.(14分)

(1)化學反應有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的特殊情況。下列反應中不屬于這種情況的是(填字母)。

A.過量的銅與濃硫酸反應B.過量的二氧化錳與濃鹽酸反應

C.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應D.過量的稀硝酸與鐵反應

E.過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應

(2)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的方案是

理由是。

方案反應物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu、O2、稀HNO3

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應的現象是、、。

(4)資料：金屬與硝酸反應時，硝酸越稀，還原產物中氮元素的價態越低。如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3。

現取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質的量的關系如上圖所示。回答下列問題：

①寫出EF段反應的離子方程式。

②A、B兩點相差mol。③D點沉淀為mol。

22.(8分)A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如下圖所示(部分反應物與產物已略去)：

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑l反應的離子方程式是。

檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是。

(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則C的化學式是。工業上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑

Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是。

23.(12分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_______.

(2)某同學欲稱量一定質量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖.燒杯的實際質量為____________g，要完成本實驗該同學應稱出____________gNaOH

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

24.(16分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

__________________________________________________________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象_____________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

______。(填字母)

abcd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

I