2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關于物質的組成、結構、性質及變化規律的總結，正確的是A．C、CO、CO2組成中都含有碳元素，故參與反應時均具有碳的還原性B．HCl和NaOH反應生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應都是復分解反應C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化學性質D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體2．下列變化中，一定發生化學變化的是A．粉碎鐵礦石 B．濕衣服晾干 C．煤炭燃燒 D．石油分餾3．下列物質轉化過程中一定有氣體生成的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．CaCO3→CaCl24．下列實驗方案，設計不合理的是（）A．除去CO中混有的少量CO2B．探究不同物質在同一溶劑中的溶解性C．鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液D．測定空氣中O2的體積分數5．下列微粒的結構示意圖中，表示陽離子的是A． B． C． D．6．從分子的角度解釋下列事實，有明顯錯誤的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子總在不斷地運動B．1滴水大約有1.67×1021個水分子﹣﹣分子很小C．水通電分解為氫氣和氧氣﹣﹣化學反應中分子是可分的D．將空氣進行加壓液化﹣﹣分子的體積變小7．生活離不開化學．下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種物質

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8．鍶元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是A．鍶原子核外電子數是2B．鍶元素屬于金屬元素C．鍶的相對原子質量是87.62gD．鍶的化學性質較穩定9．下列是四種微粒的結構示意圖，其中說法正確的是A．①②的化學性質相似B．②④形成化合物的化學式為NaOC．②微粒失去兩個電子變為原子D．以上微粒結構示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期10．下列各實驗方案能達到其實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀鹽酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧氣中點燃D鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條分別伸入氣體中A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．燃氣灶能效標準的正式實施標志著與市民生活息息相關的燃氣灶具進入節能時代。如圖是一款燃氣灶的示意圖：（1）所示物質中含有的金屬元素是_____（填元素符號），屬于有機合成材料的是_____。（2）燃氣灶所用燃氣包括煤氣、天然氣、液化石油氣等，寫出天然氣的主要成分燃燒的化學方程式_____。（3）燃氣的火焰有時呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色物質的原因是_____。（4）熄滅燃氣灶的方法是關閉閥門，其滅火的原理是_____。發現燃氣泄漏，應采取的措施是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．氧化亞銅Cu2O可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損.現將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應.已知：。計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為__________g。（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）。___（3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數的變化曲線圖，并標明必要的數據。_____（4）氧化亞銅可用原理制備。①反應過程中產生SO2可循環利用，因此應該選用________溶液來吸收它。②反應過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應時溶液pH過小，會導致產品下降，原因是____________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某環保小組監測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液，根據你所學的知識，試設計三種檢測酸性廢液的方法。_____。14．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：表中空格②內的元素形成的單質的化學式為___________。表中1至18號元素中屬于金屬元素的有____________(填元素符號)。表中17號元素的原子在化學反應中易____(填“得到”或“失去”)電子，則鋁元素和氯元素組成的化合物的化學式為_______。表中不同種元素最本質的區別是___________。A質子數不同B中子數不同C相對原子質量不同D最外層電子數不同五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。已知鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。（1）鈉與水反應的化學方程式為_____。（2）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想_____不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中仔細觀察現象溶液為無色猜想_____不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH＝7猜想_____成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_____（填“能”“不能）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。16．小明把“探究魚鰾內氣體的體積和成分”作為研究性學習的課題。小明通過查閱資料獲知：①這種魚鰾內氧氣約占1/4，其余主要是二氧化碳和氮氣。②二氧化碳能溶于水。探究分兩步進行。測量魚鰾內氣體的體積。方法A：用醫用注射器取魚鰾內氣體，測量其體積；方法B：如圖所示，在水下刺破魚鰾，用量筒采取排水法收集魚鰾內氣體并測量體積；你認為測量結果不準確的一種方法是______，理由是______探究魚鰾內氣體的成分。（現有兩瓶魚鰾內的氣體）步驟操作現象驗證鰾內含有氧氣

______

______驗證鰾內含有二氧化碳

______

______

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、C、CO具有還原性而CO2沒有，故選項錯誤；B、HCl和NaOH反應生成了鹽和水，是復分解反應，而CO2和NaOH反應也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復分解反應，故選項錯誤；C、酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液都含有H+，故選項正確；D、濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，濃硫酸可以干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項錯誤。故選C。2、C【解析】

A、粉碎鐵礦石過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；B、濕衣服晾干過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；C、煤炭燃燒生成二氧化碳等物質，是化學變化，符合題意；D、石油分餾過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意。故選C。【點睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。3、D【解析】

A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，也可能采用的鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，不一定有氣體生成，故選項錯誤。

B、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體生成，故選項錯誤。

C、氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，沒有氣體生成，故選項錯誤。

D、碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，一定有氣體生成，故選項正確。

故選：D。4、C【解析】

A、碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，可以除去雜質。A正確；B、食用油難溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物質在同一溶劑中的溶解性。B正確；C、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液呈堿性，則加入酚酞后，溶液均變為紅色，無法鑒別。C錯誤；D、利用激光筆，可以達到白磷的著火點，從而使白磷燃燒，消耗裝置內的氧氣，從而進行測定。D正確。故選C。5、D【解析】

A、核電荷數=核外電子數，為原子結構示意圖，故A錯誤；

B、核電荷數＜核外電子數，為陰離子結構示意圖，故B錯誤；

C、核電荷數=核外電子數，為原子結構示意圖，故C錯誤；

D、核電荷數＞核外電子數，為陽離子結構示意圖，故D正確。

故選：D。6、D【解析】

A、酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，不符合題意；B、1滴水大約有1.67×1021個水分子，說明分子很小，不符合題意；C、水通直流電分解，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，不符合題意；D、將空氣進行加壓液化，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，符合題意。故選D。【點睛】水通直流電分解，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的。7、D【解析】

胃酸過多的人，比較適宜的食物應該是顯弱堿性的食物，堿性的食物的pH值會大于7。故選D。8、B【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為38，表示原子序數為38；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為38，故選項說法錯誤。

B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鍶，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為87.62，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

D、由結構示意圖可知：最外層電子數為2，小于4個，易失去最外層電子，化學性質較活潑，故選項說法錯誤。

故選：B。【點睛】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。9、C【解析】

A、①②的最外層電子數不同，所以化學性質不相似，故錯誤；

B、②是氧元素，顯-2價，④是鈉元素顯-1價，二者組成的化合物的化學式為Na2O，故錯誤；

C、②微粒失去兩個電子后，質子數=核外電子數，變為原子，故正確；

D、④的原子核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期，故錯誤。

故選：C。10、A【解析】

A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性、分別能使紫色石蕊溶液變藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到其實驗目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

故選A。【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe（或Cu）橡膠（或塑料）CH4+2O2CO2+2H2O氧氣不足，燃料燃燒不充分隔離可燃物關閉閥門，開窗通風，杜絕一切明火【解析】

（1）銅、鐵屬于金屬元素，橡膠、塑料屬于有機合成材料；（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）燃氣灶的火焰呈現黃色，鍋底出現黑色說明是氧氣（空氣）量不足，燃料中的碳不能充分燃燒（燃氣發生不完全燃燒）造成的；（4）關閉天然氣閥門熄滅燃氣灶，其滅火原理是撤離可燃物；燃氣灶漏氣時的處理方法是：先關閉閥門，再開窗通風，千萬不要用電（例如抽油煙機、換氣扇、電燈），否則容易產生電火花，因為燃氣易燃，就可能發生爆炸。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、12.25g9：1NaOH變小若酸性太強，強酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅【解析】

（1）所加稀硫酸中溶質的質量為24.5%×50g=12.25g；（2）設原混合物中Cu2O的質量為x，生成的銅的質量為y。x=18g，y=8g原混合物中Cu2O與Cu的質量比為18g：（20g-18g）=9：1；（3）沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質量分數為=90%，當加入50g稀硫酸恰好完全反應后，剩余固體全部為銅，銅元素質量分數為100%，如下圖所示；（4）①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；②反應過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液pH變小；如果反應時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅，則會導致產品下降。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液。【解析】

根據酸性液體會使紫色石蕊變紅色進行分析，故填：方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。根據活潑金屬能和酸性溶液反應產生氣泡分析，故填：方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。根據pH試紙能測定溶液的酸堿度，根據測得pH值確定酸堿性分析，故填：方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液。【點睛】靈活運用酸的通性，可順利解答此題，同學們在日常的學習中要注意活學活用。14、N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A【解析】

（1）表中空格②內的元素是氮元素，氮元素形成的單質是氮氣，每個氮分子由2個氮原子構成，因此氮氣的化學式為N2；（2）表中1至18號元素中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；（3）表中17號元素（氯元素）的原子最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的氯離子，在化合物中化合價是﹣1，鋁原子最外層電子數是3，反應中容易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，在化合物中化合價是+3，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，鋁元素和氯元素組成的化合物是氯化鋁，可以表示為AlCl3；（4）表中不同種元素最本質的區別是質子數不同。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4三溶液不變色一不能【解析】

（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體，該氣體是氫氣，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）[猜想與假設]猜想一：氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應時是Na2SO4猜想二：氫氧化鈉過量時是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸銅過量時是Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想四不合理，理由是氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即氫氧化鈉和硫酸銅不能共存，反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。[實驗與驗證]取少量濾液于試管中仔細觀察