微專題97利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關系(一)根據“單曲線”變化判斷(2017?安徽省蕪湖質檢)室溫時，將0.10mol?L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當丫(NaOH)=20.00mL(圖中c點)，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是()解析A項，當V(NaOH)=20.00mL(圖中c點),二者恰好完全反應，所以HA的濃度是0.1mol^L-1,起始時HA的pH=3,這說明HA為弱酸，正確；B項，a點時HA被中和一半，溶液中的溶質是等濃度的HA、NaA,根據電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-),正確；C項，b點溶液顯中性，c(A-)=c(Na+),則b點溶液中c(HA)+c(A-)+c(Na+)=c(HA)+2c(A-),c點二者恰好反應，根據物料守恒可知c'(HA)+c'(A-)=c'(Na+),因此溶液中c'(HA)+c'(A-)+c'(Na+)的值為2c'(HA)+2c'(A-)=0.1moll-1,由于溶液中A-濃度均遠大于HA濃度，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值約等于0.1mol-L-1,即b點近似等于c點，正確；D項，d點時溶質是氫氧化鈉和NaA,二者物質的量之比為1：2,根據物料守恒可知：3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+),錯誤。常溫下，向20.00mL0.1000mol-L-1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol-L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()pHA．B．C．DpHA．B．C．D．點a所示溶液中:點b所示溶液中:點c所示溶液中:c(NH+)>c(SO2-c(NH+)=c(Na+"Oh-)>c(H+))>c(H+)3c(OH-)Ifl3：lc(SO4-)+c(H+)=c(NH3?HO)掂(OH-)點d以后的溶液中可能出現：c(SO；-)>c(NH3^H2O)>c(OH-)>c(NH+)答案C解析A項，由圖知a點溶液中pHV7,即c(H+)>c(OH-),銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c(NH+)>c(SO；-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH+)>c(SO；-)>c(H+)>c(OH-),錯誤；C項，c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(H+)Vc(OH-),溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH+)+c(Na+)=2c(SO2-)+c(OH-),根據物料守恒得，c(NH+)+c(NH3^H2O)=2c(SO；-)=2c(Na+),帶入得c(SO2-)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-),正確；D項，d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3?H2O)>c(SO；-),錯誤。(二)根據“雙曲線”變化判斷(2018?西安模擬)常溫下，將濃度均為0.1moLL-1HX溶液和HY溶液分別與0.1moLL-1NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()HYA．B．C．D．常溫下，相同濃度的HX溶液和正#溶液，1A．B．C．D．HX與NaHCO3反應過程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)兩溶液分別恰好完全反應時，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)I反應前，c(HY)+c(Y-)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(H2CO3)答案D解析A項，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應，反應產生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說明酸性越強，電離度越大，則D(HX)>D(HY),錯誤；B項，HX與NaHCO3反應過程中，根據電荷守恒應該是c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(CO3-)

+c(HCO,),錯誤；D項，反應前，根據物料守恒有c(HY)+c(Y-)=c(CO2-)+c(HCO,)+c(H2CO3)=0.1moLL-1,正確。(2018?西安模擬)常溫下，用0.10mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A.B.C.點①和點②所示溶液中：cA.B.C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)-+)^c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)—c(CH3COOH)點③和點④所示溶液中：c(Na點①和點②所示溶液中：。D.點②和點③所示溶液中都有:答案D.點②和點③所示溶液中都有:答案CB.C.c(CHCOO-)+c(OH-)阡c(CHCOOH)+c(H+),1:二工ViNiOWmL解析A項，點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)Vc(H+),二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-),錯誤；B項，點③中pH=7,則c(OH-)=c(H+),則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),錯誤；C項，點①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3cOOH)+c(CH3cOO-),即c(CH3cOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3cOOH),正確。(三)根據“多曲線”變化判斷TOC\o"1-5"\h\z(2018?河南省焦作調研)25℃時，用0.25mol-L-1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是()-HA—HB/--HD,,A.同濃度的稀酸中：…c(B-)>c(D—)滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(HB)-pH=7時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c期-)「中岫分鼬

D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)—2c(H+)答案D解析A項，根據圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，酸根離子的濃度越大，正確；B項，滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，電離大于水解，因此c(B-)>c(HB),正確；C項，pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D-水解程度最大，則三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-),正確；D項，混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),錯誤。6.已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)=0.10mol.L6.已知H2A為二元弱酸。室溫時，和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A.B.C.1).10(.UjH(b：)4A.B.C.1).10(.UjH(b：)4pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)E點溶液中：c(Na+)—c(HA-)<0曙中c(Na+)=0.10mol.L-1的溶液中：c依一2c(A2-)D.pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)''答案D川解析根據電荷守恒，pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故A正確；根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)—c(H+),E點溶液中c(A2-)=c(HA-),c(OH-)Vc(H+),所以c(Na+)-c(HA-)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)-c(H+)V0.10mol-L-i,故B正確；根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)=0.10mol-L-i,即c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),所以c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C正確，根據圖像pH=2的溶液中，c(H2A)+c(A2-)Vc(HA-),故D錯誤。7.(2017?天津市南開中學檢測)已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol^L-150mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質的量濃度隨溶液pH變化的關系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調節，體積變化忽略不計)。

ii.100.?D.ii6i：i.i：i4下列說法不正確的是()7(0.810,05)收峋/\!\A．在pH=3時，c(HA-)>c(A2?c(H2A:ii.100.?D.ii6i：i.i：i4下列說法不正確的是()7(0.810,05)收峋/\!\A．在pH=3時，c(HA-)>c(A2?c(H2A:B．pH在0-7中，c(HA-)+c陰)1c(H2A)=0.1mol心」I二2」J,11jG/D.在pH=4.3時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)答案D8.常溫下，將體積為匕的0.1000moLL-1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000moLL-1Na2cO3溶液中，溶液中H2cO3、HCO-、CO2-所占的物質的量分數位)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()答案D解析A項，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH=10.3時，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)+c(Cl-),正確;B項，由圖可知，在pH=8.3時，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據物料守恒可得c(HCO-)+c(CO2-)+c(H2CO3)=0.1000-V<0.1000,正解析H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調節pH,反應的先后順序是H2A+NaOH===NalM2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,①代表的H2A,8.常溫下，將體積為匕的0.1000moLL-1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000moLL-1Na2cO3溶液中，溶液中H2cO3、HCO-、CO2-所占的物質的量分數位)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()答案D解析A項，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH=10.3時，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)+c(Cl-),正確;B項，由圖可知，在pH=8.3時，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據物料守恒可得c(HCO-)+c(CO2-)+c(H2CO3)=0.1000-V<0.1000,正確；C項，在pH=6.3時，溶液中存^aHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，貝加(中)>c(OH-),根據化學反應：Na2cO3+HCl===NaCl+N