1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2章測評(時間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于鍵和鍵的理解不正確的是()A.鍵能單獨存在,而鍵不能單獨存在B.鍵可以繞鍵軸旋轉,鍵不能繞鍵軸旋轉C.雙鍵中有一個鍵和一個鍵,三鍵中有一個鍵和兩個鍵D.氣體單質中一定存在鍵,可能存在鍵2.已知Se與O同主

2、族,As與N同主族。用價電子對互斥理論預測H2Se和AsCl3分子的空間結構正確的是()A.角形;三角錐形B.直線形;三角錐形C.直線形;三角形D.角形;三角形3.以下分子或離子的空間結構為正四面體形且鍵角為10928的是()CH4NH4+CH3ClA.只有B.只有C.只有D.只有4.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3,下列說法正確的是()A.NH3與BF3都是三角錐形結構B.NH3與BF3都是極性分子C.NH3BF3中各原子都達到8電子穩定結構D.NH3BF3中,NH3提供孤電子對,BF3中B原子提供空軌道5.高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體,化學式為NH4ClO4,下列有

3、關敘述不正確的是()A.高氯酸銨為離子化合物B.高氯酸銨中只含有離子鍵C.高氯酸銨中既有離子鍵又有共價鍵,同時還有配位鍵D.高氯酸銨中陰、陽離子的個數比為116.下表中各粒子、粒子對應的空間結構及解釋均正確的是()選項粒子空間結構解釋A氨基負離子(NH2直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)角形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(CO3三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵7.下列說法正確的是()A.ABn(n2)型分子中,若中心原子沒有孤電子對,則ABn為空間對稱結構,屬于非極性分子B.水很穩定是因為水中含有大量的氫鍵C.H2O、

4、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成兩個、三個、四個鍵,故O、N、C分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物Cu(H2O)4SO4中,中心離子是Cu2+,配體是SO48.下列分子中的中心原子采取sp2雜化的是()C6H6C2H2C2H4C3H8CO2BeCl2SO3BF3A.B.C.D.9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是()A.沸點:A2DYWB.Y、Z形成的分子的空間結構可能是正四面體形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZD.若有WY2存在,其分子中鍵與鍵的數目之比為11三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)

5、(1)CH3OH(甲醇)的熔、沸點比與其相對分子質量接近的CH3CH3(乙烷)的熔、沸點高很多,其主要原因是。(2)C的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-分子之間以17.(12分)按要求填空:(1)在下列物質中:NH3HCCHNaOHO2溴化銨只含有非極性鍵的是(用序號填空,下同);含有極性鍵的非極性分子是;含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是。(2)磷、氮、氧是元素周期表中相鄰的三種元素。氮元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”,下同)氧元素的第一電離能;N2分子中氮氮鍵的鍵長白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長。(3)已知氰胺的結

6、構簡式為H2NCN,則氰胺分子中碳原子的雜化軌道類型為雜化,一個氰胺分子中有個鍵。18.(12分)(1)下列分子中屬于非極性分子的是(填序號)。H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClO(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配體及其配位數:、。(3)判斷BCl3分子的空間結構、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵之間的鍵角、。(4)請用“*”標出下列分子中的不對稱碳原子。19.(14分)地球上的物質不斷變化,大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH

7、4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有(填化學式,下同)。(2)由極性鍵構成的非極性分子有。(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有。(4)沸點最高的物質是,用所學的知識解釋其沸點最高的原因。(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)為,它的空間結構為。(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是,它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間能形成。20.(14分)(1)以下反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH配離子Cr(H2O)63+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是

8、(填元素符號)。CH3COOH中C原子的雜化軌道類型為;1 mol CH3COOH分子含有鍵的數目為(設NA為阿伏加德羅常數的值)。(2)CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS2具有相同空間結構的離子。(3)石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發生改變,轉化為氧化石墨烯。氧化石墨烯中,1號C的雜化方式是,該C與相鄰C形成的CC鍵之間的夾角(填“”“H2S,A項錯誤;CA3為NH3,是極性分子,B項錯誤;N2中有一個鍵、兩個鍵,C項正確;B、C、D的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O,微粒中原子總數不同,不互為等電子體,D項

9、錯誤。10.DAs2O3分子中每個As原子形成3個AsO共價鍵,As原子上還有1對孤電子對,As原子的雜化軌道數目為4,所以As原子的雜化方式為sp3雜化,A錯誤;LiAlH4為離子化合物,陽離子是Li+,陰離子為AlH4-,B錯誤;AsCl3中有3個鍵,孤電子對數為12(5-31)=1,As原子采取sp3雜化,含有1對孤電子對,所以空間結構為三角錐形,C錯誤;AsH3分子中As原子價電子對數為3+12(5-31)=4,含有1對孤電子對,所以該分子的空間結構為三角錐形,孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力11.D氮原子最外層有5個電子,形成3對共用電子對達到穩定結構,由題

10、干知N2F2為平面結構,且有順式和反式兩種同分異構體,可推測知該分子中存在NN鍵,該分子的結構式為FNNF,所以兩個氮原子之間含有一個鍵和一個鍵。12.BC由配離子的結構可知,該配離子中配體是H2NCH2CH2NH2,配位數是4,A錯誤;I3+中心原子周圍的孤電子對數為12(7-1-21)=2,故價電子對數為2+2=4,故其空間結構為角形,中心原子的雜化形式為sp3,B正確;等電子體是指原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子,故CO、CN-等與N2互為等電子體,CO、CN-均存在配位鍵,故CO和CN-的結構式分別為CO、CN-,C正確;NO3-的中心原子的周圍有3個鍵,孤電子對數為12(5+

11、1-23)=0,故價電子對數為3,13.ACB3N3H6與苯的結構相似,屬于共價化合物,共價化合物的熔點與分子間作用力有關,與化學鍵的鍵能無關,A項錯誤;B3N3H6中形成大鍵的電子全部由N提供,B項正確;由于B3N3H6和苯的結構類似,則該分子中B和N均為sp2雜化,C項錯誤;由于B3N3H6和苯分子結構相似,則B3N3H6分子中12個原子共面,D項正確。14.APH3、NF3分子的中心原子均有一對孤電子對,分子正、負電荷重心不重合,都為極性分子;BeCl2、CH4、CO2、BF3四種分子的正、負電荷重心重合,均為非極性分子,A正確。15.BD根據題意分析,W為C元素,X為Al元素,Y為Si

12、或P或S元素,Z為Cl元素。一般來說,同主族元素自上而下,電負性減小,若Y為Si元素,則電負性CSi,故A錯誤;若Y、Z形成的分子為SiCl4,其空間結構為正四面體形,故B正確;同周期自左而右,原子半徑減小;電子層數越多,原子半徑越大,故原子半徑XW,故C錯誤;WY2分子為CS2,其結構式為SCS,雙鍵中含有一個鍵、一個鍵,故鍵與鍵的數目之比為11,故D正確。16.答案(1)CH3OH分子間能形成氫鍵,CH3CH3分子間不能形成氫鍵(2)氫鍵解析(1)CH3OH中含OH,分子之間能形成氫鍵,而CH3CH3分子間只有范德華力,所以CH3OH的熔、沸點比CH3CH3的高很多。(2)HCO3-中含有

13、OH,所以HCO3-分子之間能形成氫鍵而成鏈狀,減小了HCO3-與H2O之間的作用,導致NaHCO3、KHCO317.答案(1)(2)大于小于(3)sp4解析(1)NH3為只含極性鍵的極性分子,乙炔為含有極性鍵、非極性鍵的非極性分子,NaOH是含有離子鍵、極性鍵的離子化合物,O2是只含非極性鍵的非極性分子,NH4Br是含有離子鍵、配位鍵和極性鍵的離子化合物。(2)N的價電子排布式為2s22p3,2p能級處于半充滿狀態,能量較低,較穩定,O的價電子排布式為2s22p4,因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能;N2分子中氮氮鍵的鍵長小于白磷分子中PP鍵的鍵長。(3)成鍵原子間只能形成一個鍵,

14、三鍵中有兩個鍵,雙鍵中有一個鍵,根據氰胺的結構簡式可知,碳原子有兩個鍵,無孤電子對,C原子的雜化類型為sp雜化;一個氰胺分子中含有鍵的數目為4。18.答案(1)(2)Co3+CN-6(3)平面三角形sp2120(4)解析(1)CO2是直線形分子,結構對稱,屬于非極性分子;CCl4、CH4均為正四面體形結構,屬于非極性分子;其他分子均為極性分子。(2)在配合物中,一般是過渡元素的原子或離子存在空軌道,它們與含有孤電子對的分子或離子形成配位鍵。其中具有接受孤電子對的空軌道的原子或離子是中心原子或中心離子,如本題中的Co3+;提供孤電子對的分子或離子是配體,如本題中的CN-。(3)硼原子的價電子均參

15、與成鍵,價電子對數為3,則硼原子發生sp2雜化,BCl3分子的空間結構為平面三角形。(4)不對稱碳原子是指連有四個不同原子或基團的碳原子。19.答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液態水中水分子間存在氫鍵,使分子間作用力增大,沸點升高(5)CH4正四面體形(6)NH3氫鍵解析(1)含10個電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有中心對稱結構的分子是非極性分子,如N2、O2、CH4、CO2,其中由極性鍵形成的非極性分子只有CH4和CO2,另兩個非極性分子是由非極性鍵形成的。(3)H2O可與H+直接形成配位鍵,形成H3O+(水合氫

16、離子),NH3與H+以配位鍵結合成NH4(4)表中所涉及的物質都是由分子構成的。沸點的高低比較主要看分子間范德華力的強弱,但水分子間除了范德華力外,還有氫鍵的作用,分子間氫鍵的存在使水的沸點最高。(5)碳原子最外層有4個電子,在甲烷分子中形成了4個共價鍵,不存在孤電子對,最外層電子都參與成鍵,中心原子采取sp3雜化,空間結構為正四面體形。(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質只有氨氣。氨氣極易溶于水,是因為氨分子與水分子間形成氫鍵,增大了氨氣的溶解度。20.答案(1)Osp3、sp27NA(2)spSCN-、OCN-(合理即可)(3)sp3解析(1)配離子Cr(H2O)63+中Cr3+為中心離子,H2O為配體,O原子提供孤電子對,與Cr3+形成配位鍵;CH3COOH中兩個碳原子分別形成4個、3個鍵,均沒有孤電子對,分別為sp3雜化、sp2雜化。CH3COOH分子中含有一個CC鍵、三個CH鍵、一個CO鍵、一個CO鍵、一個