1、實用文檔用心整理第 2 講 化學平衡狀態及其移動【2020備考】最新考綱：1.了解化學反應的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程，掌握化學平識并能用相關理論解釋其一般規律。4.了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。核心素養：1.變化觀念與平衡思想：知道化學變化需要一定的條件，并遵循一定規律：認識化學變化有一定限度，是可以調控的。能多角度、動態地分析化學反應，運用化學反應原理解決實際問題。2.證據推理與模型認知：建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系：知道可以通過分析、推理等方法認識化學平衡的特征及其影響因素，建立模型。通過運用模型解釋化學現象，揭示現象的本質和規律。考點一 可逆反

2、應與化學平衡狀態(頻數： 難度：)名師課堂導語 本考點主要考查：(1)化學平衡狀態的特點；(2)化學平衡狀態的判斷，特別是一些創新性的判斷依據是考查重點，復習時加以關注。1.可逆反應(1)定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。實用文檔用心整理(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。一小：反應物與生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于 100%。(3)表示在化學方程式中用“”表示。可逆反應不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化。2.化學平衡狀態(1)概念一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速

3、率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不變，我們稱為“化學平衡狀態”，簡稱化學平衡。(2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：以上過程可用下圖表示：實用文檔用心整理化學反應的平衡狀態可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立。(3)平衡特點3.判斷化學平衡狀態的兩種方法vv(1)動態標志： 正逆同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率。 Ba bc dC va（正） 時，反應達到平衡狀態。vb逆（B）(2)靜態標志：各種“量”不變各物質的質量、物質的量或濃度不變。各物質的百分含量(物質的量分數、質量分數等)不變。溫度、壓強(化學反應方程

4、式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。這些判據不要死記硬背，在判定時要靈活運用“變量不變原則”：若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態；若物理量為“不變量”，則實用文檔用心整理不能作為平衡標志。速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)2H O2H O 為可逆反應()222(2)二次電池的充、放電為可逆反應()(3)可逆反應不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化()(4)化學反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等()(5)一個可逆反應

5、達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度()2.(教材改編題)(RJ 選修 4P 5 改編)一定溫度下，對可逆反應 A(g)322B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是()aaA.單位時間內消耗 mol A，同時生成3 mol CB.容器內B的濃度不再變化C.混合氣體的物質的量不再變化1D.A的消耗速率等于C的生成速率的 倍2答案 B3.(思維探究題)通過圖像判斷反應是否達到平衡是高考命題新方向：H2NO (g)的焓變為 1 mol N ON O (g)24224充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是實用文檔用心整理_。答案 A組 基礎知識

6、鞏固1.(2019廣東廣州模擬)可逆反應：2NO22NOO 在固定體積的密閉容2器中反應，達到平衡狀態的標志是()nn單位時間內生成 mol O 的同時生成2 mol NO ；22nn單位時間內生成 mol O 的同時生成2 mol 2用 NO 、NO、O 的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為 221 的狀22態；混合氣體的顏色不再改變的狀態；混合氣體的密度不再改變的狀態；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.C.B.解析 此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態的多種情況，應從平衡狀態的vv 是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO 22中是恒容條件， 實用文檔用心整理平衡狀態。答案 A2.一

7、定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g)X、Y、Z的起始濃c c c度分別為 、 、 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為1230.1 molL 、0.3 molL 、0.08 molL ，則下列判斷正確的是()111c cA. 3112B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉化率不相等ccD. 的取值范圍為0 0.14 molL111c c解析 平衡濃度之比為13，轉化濃度亦為13，故 不正12vv確；平衡時Y生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速率且 生成(Y) 生成(Z)c應為32，B不正確；由可逆反應的特點可知0 0.14 molL 。11答案 D3.(2018

8、湖北宜昌模擬)苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一。在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO 催化脫氫制得：2實用文檔用心整理TK在溫度為 2 L密閉容器中加入乙苯(g)與CO ，12反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0 mol，請回答下列問題：(1)該時刻的化學反應_(填“已達到”或“未達到”)平衡狀態。(2)下列能說明乙苯與 CO 在該條件下反應已達到平衡狀態的是 _(填字2vva. (CO (CO )正2逆2ccb. (CO mol/L2c.混合氣體的密度不變d.CO 的體積分數保持不變2(3)若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡狀態時，則乙苯的物質的量濃度_(填字母)。a

9、.大于0.5 mol/Lc.等于0.5 mol/LB.小于0.5 mol/L1.0 mol2 L0.50.50.5QK0.5 ，解析 (1)各組分的濃度均為0.5 mol/L， 0.50.5則該時刻反應達到平衡狀態。(2)a項，對同一物質來說，正、逆反應速率相等，cc說明反應已達到平衡狀態；b 項， (CO (CO)的濃度是否相等，與反應的起2cc始量和轉化率有關，所以當 (CO (CO)時不能說明已達平衡狀態；c 項，在2恒容容器中，混合氣體的總質量在反應過程中始終沒有變化，即密度始終沒有變 的體積分數逐漸減小，2當 CO 的體積分數保持不變時，即達到平衡狀態。(3)該反應為正向吸熱、氣體2

10、實用文檔用心整理分子數增大的反應，若維持恒壓絕熱，相當于在原平衡的基礎上降溫，同時增大容器的容積，二者對乙苯濃度的影響無法確定。答案 (1)已達到 (2)ad (3)d【歸納反思】1.化學平衡狀態判斷“三關注”(1)關注反應條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器； (2)關注反應特成，或固體的分解反應。2.不能作為“標志”的四種情況(1)反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。(2)恒溫恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2HI(g)(3)全是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2HI(g) H (g)I H (g)I (g)。2222(4)全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。B