1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴的衍生物B油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發生水解

2、反應C通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性2、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是AABBCCDD3、一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）A正反應的活化能大于逆反應的活化能B達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動CA、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、DD一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡

3、后，Cl2的平衡轉化率不變4、下列離子方程式符合題意且正確的是A磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B在明礬溶液中加入過量溶液：C在鹽酸中滴加少量溶液：D用FeS除去廢水中的：5、全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，其電池總反應為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是（ ）A放電時正極反應為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑C放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D放電過程中，H+由正極移向負極6、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（ ）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用D綠礬的氧化產

4、物具有凈水作用7、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極B隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過C充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料8、下列說法不正確的是A國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NO

5、x的催化轉化都是減少酸雨產生的措施9、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.2NAB標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉移的電子數為0.2NAC常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NAD標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數為0.2NA10、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()Aa為正極，b為負極B生產過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%D

6、負極反應式為SO22H2O-2e-=SO42-4H+11、腦啡肽結構簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是A一個分子中含有四個肽鍵B其水解產物之一的分子結構簡式為C一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D能發生取代、氧化、縮合反應12、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率100%，下列說法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存C生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%，則參加反應的苯為0.8mol13、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A該

7、有機物易溶于苯及水B該有機物苯環上的一氯代物共有4種C該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色D1mol該有機物最多可與1mol NaOH發生反應14、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（ ）A常溫下1LpH3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NABA1與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NACNO2與N2O4混合氣體的質量共ag，其中含質子數為0.5aNAD1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數之和為3NA15、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：MnO2+12Zn +(1+x6)

8、H2O+16ZnSO4充電放電MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中，不正確的是A碳納米管具有導電性，可用作電極材料B放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+=MnOOHC充電時，Zn2+移向Zn膜D合成有機高聚物的單體是：16、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應B氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快C整個反應歷程中活

9、化能最大的步驟是2N*+3H22N*+6H*D從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率17、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A氧原子的原子結構示意圖：B羥基的結構式：O-HC用電子式表示Na2O的形成過程：D組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵18、下列實驗操作規范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD19、下

10、列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項操作現象結論A向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩定C打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現白色膠狀沉淀證明酸性強弱為：HClH2CO3H2SiO3DCaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉化AABBCCDD20、中央電視臺國家寶藏欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列

11、說法不正確的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質為Fe3O4B宋蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質C宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅21、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O22、如圖，這種具有不同能量的分子百分數和

12、能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）A圖中Ec與E之差表示活化能B升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D能量大于Ec的分子間發生的碰撞一定是有效碰撞二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：（）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2

13、）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖。回答下列問題：（1）寫出反應類型。反應_，反應_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式_。AE中互為同分異構體的還有_和_。(填結構簡式)（4）反應在溫度較高時，還可能發生的化學方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式_。24、（12分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲

14、的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結構簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有_種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_。25、（12分）設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉化為綠礬回收，把Cu2轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是_，_，_。各步反應的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。26、（10分

15、）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。（l）草酸鈷晶體（）在200左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290 - 320過程中發生反應的化學方程式是_；設置D的作用是_。（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。檢查裝置氣密性后，先通一段時間

16、的N2，其目的是 _；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是_。C的作用是是_。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：回答下列問題：流程“I”硫酸必須過量的原因是 _流程中“”需控制溶液溫度不高于40，理由是_；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是_27、（12分）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時

17、不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（寫化學式）。（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_；控制反應在60進行，實驗中可采取的措施是_；說明反應已完成的現象是_。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_最后溶劑改用乙醚的目的是_。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液

18、（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO37H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）_。_。加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發濃縮，冷卻結晶。_。放真空干燥箱中干燥。28、（14分）PTT 是一種高分子材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：已知：（1）B 中所含官能團的名稱為_，反應的反應類型為_。（2）反應的化學方程式為_。（3）寫出 PTT 的結構簡式_。（4）某有機物X 的分子式為C4H6O，X與B互為同系物,寫出X可能的結構簡式_。（5）請寫出以 CH2=CH2

19、 為主要原料（無機試劑任用）制備乙酸乙酯的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方式為：）_29、（10分）三氧化鉬（MoO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：(1)已知：MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1；S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2；2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H=_（用含H1、H2、H3的代數式表示）。(2)若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)下

20、列說法正確的是_（填字母）。a氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態b氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態c增加MoS2的量，平衡正向移動達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度_（填“或“=“）1.4 molL-1。(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則05 min內，S2(g)的反應速率為_molL-1min-1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2

21、和O2，僅發生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：H_（填“*“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：_若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=_（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項錯誤；B油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發生生水解，B項錯誤；C調節溶液的

22、pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內鹽溶解度最小，因此可以用調節pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物，C項正確；D肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓，油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥

23、皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯誤；答案選C。2、B【解析】A羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。3、A【解析】根據反

24、應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，由圖中數據可知，B、D點的狀態對應的溫度為250，300時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，H20。【詳解】A. 正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知H0，正

25、反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；B. 由分析可知H0，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；C. 根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，故C正確；D. 根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器

26、體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變，故D正確；答案選A。4、C【解析】A. 磁性氧化鐵為，故A錯誤；B. 在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯誤；C. 在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D. FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2，D錯誤；故答案選C。5、A【解析】根據電池總反應V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+和參加物質的化合價的變化可知，放電時，反應中VO2+離子被還原，應在電源的正極反應，V2+離子化合價升高，被氧化，應是電源的負極反應，根據原電池的工作原理分析解答。【詳解】A、原電池放電時，VO2

27、+離子中V的化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2+2H+e-=VO2+H2O，故A正確；B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故B錯誤；C、內電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經過溶液，故C錯誤；D、放電過程中，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為A，要注意從化合價的變化進行判斷反應的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題。6、C【解析】A氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可

28、以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；D綠礬的氧化產物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。7、D【解析】放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li+6C，其正極反應即在鋁箔電極上發生的反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，【詳解】A

29、.放電時，LixC6在負極上失電子發生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發生的氧化反應為：LiFePO4-x

30、e-= Li1-xFePO4x Li+，C項正確；D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；答案選D。【點睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負靠負”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發生的氧化反應為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。8、A【解析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點

31、都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產生，故正確。故選A。9、C【解析】A. 未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數小于0.2NA，B錯誤；C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應生成0.05mol NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2 N2O4，但化學反應原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數0.15 NA，為0

32、.025mol O2中原子總數0.05 NA，反應后混合物中總共原子總數為0.2NA；C正確；D. 標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。10、D【解析】A. 由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；B. 原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C. 負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D. 負極反應式為SO22H2O2e=SO42-4H，D項正確；答案選D。11、C【解析】A. 肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個，A項正確；B. 第四位的氨基酸為，B項

33、正確；C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；D. 腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發生燃燒等氧化反應，D項正確；答案選C。12、B【解析】A. 多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B. 該過程苯被還原為環己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；C. 儲氫是將苯轉化為環己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12，故C正確；D. 根據圖示，苯加氫發生還原反應生成環己烷，裝置中左側電極為陽極，根據放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.

34、4mol，根據陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數為6.4mol，若=75%，則生成苯消耗的電子數為6.4mol75=4.8mol，苯發生的反應C6H6+6e-+6H+=C6H12，參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。13、D【解析】A. 該有機物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤； B. 該有機物苯環上的一氯代物與苯環上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤； C. 該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發生加成反應，故C錯誤；D. 該有機物只有一個普通酯基可與1molNaOH發生反應，

35、故D正確；故答案為D。14、C【解析】A. 1LpH3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數目為0.001 NA，故A錯誤；B. A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；C. NO2和N2O4，最簡比相同，只計算agNO2中質子數即可，一個N含質子數為7，一個氧質子數為8，所以一個NO2分子含質子數為7+28=23，agNO2中質子數為 NAmol-1= 0.5aNA，故C正確；D. 1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA，故D錯誤；答案是C。15、B【解析】A.該電池以碳納

36、米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；B. 原電池正極發生還原反應，根據放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-，故B錯誤；C. 充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；D. 根據高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。16、C【解析】A據圖可知，始態*N2+3H2的相對能量為0eV，生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV，反應物的能量高于生成物，所以為放熱反應，故A正確；B圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化

37、能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；C由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H22N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；D由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。17、D【解析】A.O原子核內質子數為8，有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：，故A錯誤；B. 羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為OH，故B錯誤；C.Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯誤；D. 二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。18、C【解析】A. KNO3的溶解度受溫度影響

38、大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C. CCl4與水不互溶，且不發生任何發應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D. 鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。19、B【解析】A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產生白色沉淀，說明溶

39、液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸， S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產生的氣體為CO2，其中混有雜質HCl，應通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉化，D錯誤；故選B。20、D【解析】A. Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質，B正確

40、；C. 銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D. 陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯誤；故合理選項是D。21、B【解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaClO發生氧化還原反應，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高錳酸鉀中的錳原子，應寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B。【點睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發生氧化還原反應。22、D【解析】A

41、. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B. 當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應 縮聚（聚合）反應 b a

42、 +HCl 【解析】根據反應，C發生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結構簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發生硝化反應生成A，結合ABC，則C7H8為，A的結構簡式為，根據已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應先發生氧化反應、后發生還原反應，則B的結構簡式為；根據已知（II），反應生成的D的結構簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結構簡式為，E發生硝化反應生成F，B和F互為同分異構體，結合已知（I），F的結構簡式為；（1）反應為甲苯與濃硝酸發生的取代反應；反應為C發生縮聚反應生成。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧

43、基，選b；C的結構簡式為，BC將NO2還原為NH2，根據已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據上述推斷，F的結構簡式為；AE中互為同分異構體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結構簡式為，C中的NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl。24、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發生氧

44、化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有

45、3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。25、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OH

46、Cu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收，先加堿使金屬離子轉化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【詳解】依據題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉化為

47、Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=

48、Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。26、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 吸收水分 排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結果 CO2、CO 除去CO2，防止干擾CO的檢驗 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出 【解析】(l)計算晶體物質的量n=0.03mol，失去結晶水應為0.06mol，固體質量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數據可知，150210固體質量變化=5.49g-4.41g

49、=1.08g，說明210C失去結晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發生的反應，210290過程中產生的氣體只有CO2 ，依據元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol， m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質量共計減小=4.41g-2.41g=2g，說明不是分解反應，參加反應的還有氧氣，則反應的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol，依據原子守恒配平書寫反應的化學方程式； (2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應，根據元素守恒推測得到的產物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、C

50、O，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實驗結束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據裝置中現象變化判斷產物；為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產物中是否含有一氧化碳，現象為E中固體由黑色變為紅色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；(3)亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；溫度高時，雙氧水易水解；根據相似相溶原理分析；【詳解】(l)計算晶體物質的量n()=0.03mol，失去結晶水應為0.06mol，固體質量變化=0

51、.06mol18g/mol=1.08g，圖表數據可知，150210固體質量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210C失去結晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發生的反應，產生的氣體只有CO2 ，依據元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體共計減小質量=4.41g-2.41g=2g，說明有氣體參加反應應為氧氣，則反應的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據原子守恒配平書寫反應的

52、化學方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗證草酸鈷晶體受熱分解的產物，防止對實驗的干擾和實驗安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應，根據元素守恒推測得到的產物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實驗結束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產生；為能準

53、確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產物中是否含有一氧化碳，現象為E中固體由黑色變為紅色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；(3)硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；雙氧水不穩定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應低些，根據相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。27、O2 2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+ 60水浴加熱 溶液藍色完全褪去 防止CuBr見光分解 防止CuBr被氧化 除

54、去表面乙醇，并使晶體快速干燥 在燒杯中繼續通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液 過濾，用乙醇洗滌23次 【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀；控制反應在60進行，可以用60的水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成；(3)溴化亞銅見光會分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥

55、；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，據此答題。【詳解】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)三

56、頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案為：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+； 控制反應在60進行，可以用60的水浴加熱；故答案為： 60水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯