1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖所示。R原子最外層電子數Q原子最外層電子數的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關敘述不正確的是A化合物XZB五種元素中Q的金屬性最強C氣態氫化物的穩定性：YD最高價氧化物對應的水化物酸性：HY2

2、、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-3、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A使用催化劑可以降低過渡態的能量B反應物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和4、秦皮是一種常用的

3、中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所示，有關其性質敘述不正確的是（ ）A該有機物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團C該有機物能發生加成、氧化、取代等反應D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應5、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2H+HO2-；HO2-H+O22-下列分析不正確的是A、實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應B、中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2C和不能說明溶解性：BaO2BaSO4D中說明H2O2具有還原性6、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依

4、據現象，所得結論錯誤的是AABBCCDD7、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體8、有機物M、N、Q的轉化關系為：下列說法正確的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應CM的同分異構體中屬于芳香烴的還有3種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4

5、溶液褪色9、短周期中同主族元素的單質，晶體類型一定相同的是()AA 族BA 族CA 族DA 族10、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法不正確的是AA極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2OC當電路中轉移0.l mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3gD與傳統的氯堿工業相比，該體系在不污染環境的前提下，可以實現同步發電和產堿11、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某

6、溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I12、第三周期的下列基態原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p613、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是ABCD14、在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2甲基戊烷的是ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH315、短周期主族元素W、X、Y、

7、Z的原子序數依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，同一主族的W和Y，Y的原子序數是W的2倍，下列說法不正確的是( )A原子半徑：WZYXBY的氣態氫化物的穩定性弱于Z的氣態氫化物CW與X形成的化合物不可能含有共價鍵D常溫常壓下，Y的單質是固態16、一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A上述離子中結合能力最強的是EB上述離子中最穩定的是AC上述離子與結合有漂白性的是BD反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線

8、如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_；D的官能團的名稱為_。(2)的反應類型是_；的反應條件是_。(3)寫出BC的化學方程式_。(4)寫出F+GH的化學方程式_。(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_種。.能發生銀鏡反應 .能發生水解反應 .分子中含的環只有苯環(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_。18、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；RO

9、H； 。請回答：（1） F的結構簡式為_。（2） 下列說法正確的是_。A HX的反應類型屬于加成反應B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發生取代、消去、還原反應D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3） 寫出BC的化學方程式_。（4） 可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。（5） 寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。分子中有一個六元環，無其它環狀結構；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。19、裝置是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有_，若從b

10、端進氣可收集的氣體有_。O2 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_，氣體應從_端通入。（3）將它與裝置連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從_端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下

11、列空白：配制該溶液應當稱取_克NaOH固體。操作步驟和正確順序為_。如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。定容時，若俯視刻度線，會使結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發生的反應有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2A

12、gOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應混合液的pH出現銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg

13、+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗2 mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式_。21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2與

14、H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：反應I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0 kJ.mol-1反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-1（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_（2）有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_。A高溫高壓 B低溫詆壓 C高溫低壓 D低溫高壓（3）在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，C

15、O2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=溫度低于300，CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_A反應IV在A點和B點時的化學平衡常數K(A)小于K(B)B當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率C其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵在某溫度下，若加入CO2的物質的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉化率為_一定溫度壓強下

16、，二甲醚的體積分數隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1t3時刻二甲醚體積分數的變化趨勢。_（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數是Q原子最外層電子數的4倍，則Q只能處于IA族，R處于A族，R與X最外層電子數相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數ZY4，且

17、二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據此進行解答。【詳解】根據上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性NC，所以氫化物的穩定性NH3CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的

18、酸性就越強。由于元素的非金屬性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D正確；故合理選項是A。【點睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵，難度適中。2、C【解析】ApH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故B錯誤；C=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；DFe3+和SCN-發生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；

19、故選C。3、D【解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據圖象來分析；C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ；D. H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。【詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態的能量,故不選A；B.根據圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【點睛】.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。4、D【解析】由結構可知分子式，

20、秦皮中物質分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結合酚、烯烴及酯的性質來解答。【詳解】A.由結構可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、-OH可發生氧化反應，-OH、-COOC-可發生取代反應，C正確；D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。5、B【解析】A.中的反應機理可以認為過氧

21、化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為復分解反應與氧化還原反應，中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；B. 中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C. 中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2BaSO4，C項正確；D. 中產生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。6、C【解析】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 m

22、ol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3+2I-=2Fe2+I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C。【點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發生反應的

23、實驗。根據FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應2Fe3+2I-=2Fe2+I2；再根據I2易溶于有機溶劑，Fe3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。7、D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發生氧化還原反應生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。8、C【解析】由轉化關系可知，與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發生

24、水解反應生成。【詳解】A項、分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉化為的反應屬于取代反應，故B錯誤；C項、的同分異構體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。9、D【解析】AA 族的單質有氫氣、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、銣、銫，鈁都是金屬晶體，故A錯誤；BA 族的單質有硼、鋁、鎵、銦、鉈，硼是分子晶體，鋁、

25、鎵、銦、鉈都是金屬晶體，故B錯誤；CA 族的單質有碳、硅、鍺、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子晶體，硅形成原子晶體，鍺，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；DA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它們形成的單質都是分子晶體，故D正確；答案選D。10、C【解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發生反應HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區溶液進入正極區。正極O2得電子，

26、所得產物與水發生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【詳解】A由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正確；C依據負極反應式，當電路中轉移0.l mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D與傳統的氯堿工業相比，該體系沒有污染環境的氣體產生，且可發電和產

27、堿，D正確；故選C。11、D【解析】據題給方程式確定還原性：SO32-I。其溶液呈無色，則Cu2一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則根據溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I可能存在，根據電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。12、C【解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素。【詳解】第三周期的基態原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一

28、電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C。【點睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。13、C【解析】H2S與Cl2發生反應：H2S+Cl2=2HCl+S，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則AH2S為弱酸，HCl為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；BH2S為弱酸，HCl為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；C生成S沉淀，當H2S反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；D開始時為H2S溶液，c(H+)0，溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選C。14、B【解析】根據烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵

29、斷開，結合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2甲基戊烷的碳鏈結構為，2甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據2甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：、。ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2甲基戊烷，故A不符合題意；BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后不能生成2甲基戊烷，故B符合題意；CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2甲基戊烷，故C不符合題意；D CH3CH=CHCH(C

30、H3)CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。15、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，X的最外層電子數是7-61，所以X是Na，結合物質的性質和元素周期律分析解答。【詳解】根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClSNa；一般情況下，原子的電子層數越多，半徑越大，則O原子半徑最小；綜合原子半徑：OClSNa，正確，A不選；B非金屬性C

31、lS，則S的氣態氫化物的穩定性弱于Cl的氣態氫化物，正確，B不選；CW與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D常溫常壓下，S的單質是固態，正確，D不選；答案選C。16、A【解析】A.酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，應為B，A錯誤；B.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩定，B正確；C.ClO-與H+結合形成HClO，具有強氧化性、漂白性，C正確；D.BA+D，由電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，H=（64kJ/mol+20kJ/mol）-36

32、0kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基、羧基 加成反應 濃硫酸、加熱 5 【解析】由B的結構簡式，結合反應條件，逆推可知A為，B發生水解反應生成C為，結合D的分子式可知C發生氧化反應生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發生消去反應生成E，故E為，E發生信息(3)中的反應生成F為，結合信息(2)中H的結構簡式，可知G為；(6)乙醛發生氧化反應生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。【詳

33、解】(1)據上所述可知：A的結構簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)A變為B的反應，A是，A與Br2的CCl4溶液發生加成反應，產生B：，所以的反應類型是加成反應；的反應是D變為E，D是，D發生消去反應，產生E：的反應類型是消去反應；(3) B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應，產生C，所以BC的化學方程式為：；(4) F為，G是，二者發生取代反應產生H：及HBr，該反應的化學方程式為：；(5)E()的同分異構體含有苯環，且同時滿足下列條件：能發生銀鏡反應、能發生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，分子中含的環只有苯環，說明苯環側鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為CH=CHO

34、OCH、有2個取代基為CH=CH2、OOCH，兩個取代基在苯環上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發生氧化反應生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度中等。18、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】從E到F的分子式的變化分析，物質E和NH2NH2的反應為取

35、代反應，另外的產物為氯化氫，則推斷B的結構簡式為，根據信息分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為HOCH2CH2Cl，F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2。【詳解】(1)根據以上分析可知F的結構簡式為 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結構中含有氯原子，結合信息分析，HX的反應類型屬于取代反應，故錯誤；B化合物F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發生取代、消去、還原反應，故正確；D結合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應的分子式為C11H16ON2，該反應為取代反應，

36、生成的另外的產物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構體同時符合下列條件：分子中有一個六元環，無其它環狀結構；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說明結構有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環

37、上，且處于對稱位，所以結構可能為 、 、。19、 濃硫酸 a b 20.0 abdce 攪拌，加速溶解 引流 偏高 【解析】（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，O2 、CO2 密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，CH4 、H2 、NH3 密度比空氣小，采用向下排空氣法，CO和N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：； （2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，洗氣時用“長進短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置連接作為量氣裝置將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集

38、氣體并測量體積時，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入， 故答案為：b；（4）配制500mL 1.0molL- NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量;；答案為：20.0；配制500mL 1.0molL- NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為:abdce；答案為：abdce；配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；定容時，若俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏

39、高。20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應產生的AgOH立即轉化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質均溶于濃氨水；(2)由實驗1和實驗4知在56 min之間；根據表格數據，采用控制變量法分析；(3)根據物質的成分及

40、性質，結合平衡移動原理分析產生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發生復分解反應：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發生反應AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應產生的AgOH不穩定，會發生分解反應： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2)當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現銀鏡的時間范圍是在56 min之間； 根據實驗1、2可知，反應溫度不同，出現銀鏡時間不同；根據實驗1、3 可知：乙醛的用量不同，出現銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應物的用量或溶液pH對出現銀鏡快慢的影響； (3)在銀氨溶液中含有Ag(NH3