1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識AABBCCDD2、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 平衡

2、氣體總濃度 下列有關(guān)敘述正確的是A該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進行C達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為3、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O4、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外

3、層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點：XZB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點：YX2YZ4D簡單離子的半徑：XW5、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C分子式為C6H10O4D1mol該有機物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NACpH

4、=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強B適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小8、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C儀器a

5、的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品9、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH310、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點對應(yīng)的溶液顯中性Cc點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D

6、向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3211、下列說法正確的是( )A表示與反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為D反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)12、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放

7、電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D放電時，負極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+13、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A分子中含有2種官能團B吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原子14、下列說法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的A

8、l(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑15、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C人體血液pH值穩(wěn)定在7.40.05D工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎16、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（ ）AH3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9BpH在8.010.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3As

9、O3+OH-=H2AsO3-+H2OCM點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0 . l mol有機物A的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪

10、色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對分子質(zhì)量為 90 。已知：CH3-CHO回答下列問題：（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：_(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：_；該反應(yīng)類型_。（4）C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有_種。18、M是一種常用于緩解哮喘等肺

11、部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）和的反應(yīng)類型分別為_，_。（4）反應(yīng)的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設(shè)計如圖所

12、示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_，檢査裝置E氣密性的方法是_。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_（用離子方程式表示）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001molL-

13、1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_mgL-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時突顯明顯棕色（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢

14、滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為_（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_21、鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為_。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHCN加氫生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_；Ni(N2H4)22中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni(N2H4)2

15、2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學式可表示為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。2、D【解析】A從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（S）大于0，所以

16、在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.810-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.210-3）21.610-3=，故D正確；答案選D。【點睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

17、因素。3、B【解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B。【點睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z

18、原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a1+a1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】ANH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；BN元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；DN3和O2離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3O2，故D正確；故選：D。【點睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的

19、穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)。5、A【解析】中含有有官能團羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！驹斀狻緼. 該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B. 該有機物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C. 分子式為C6H12O4，C錯誤；D. 未說明是標準狀況，所以不確定該有機物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯誤；故選A。6、B【解析】A1個Si原子周圍有4個SiSi，而1個SiSi周圍有2個Si原子，則Si和SiSi的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的SiSi的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯誤；B疊氮化銨發(fā)

20、生爆炸時，H的化合價降低，從1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H數(shù)目，C錯誤；D200mL1molL1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3不水解，則Al3和SO42的物質(zhì)的量=0.2L1molL120.2L1molL13=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3數(shù)目會減少，Al3和SO42的總數(shù)目小于NA，D錯誤。答案選B。7、A【解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全

21、電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。8、D【解析】A水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱

22、的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；C球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；D反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯誤；故選：D。9、D【解析】ACCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B短導(dǎo)管進入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則

23、裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?0、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。【詳解】ANaOH溶液的pH=13，則c(N

24、aOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；Cac點發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO

25、3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項錯誤；答案選C。11、B【解析】Aa點所示pH接近12，顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=1

26、014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D根據(jù)圖象可知，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)比反應(yīng)的速率快，故D錯誤；故答案為B。12、B【解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-= 3I-?！驹斀狻緼. 甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B. 放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-，

27、故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；C. 充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D. 放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應(yīng)式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。13、D【解析】A分子中含有三種官能團，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；B采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、，共有6種，B錯誤； C1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4mol

28、H2，C錯誤；D分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。14、C【解析】A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力

29、和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。15、D【解析】A. 因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. 人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故

30、D選；故答案為D。16、B【解析】A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B. pH在8.010.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C. M點對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1molL-1，C錯誤；D. pH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+

31、3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O

32、雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符

33、合下列要求的有機物有多種，能與3mol NaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。18、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反

34、應(yīng)生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)的化學方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，

35、水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯誤； DM的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。19、圓底燒瓶 先關(guān)閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱

36、，則證明裝置氣密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅 0.69mg/L 偏低 【解析】(1) (2)根據(jù)實驗安全與操作，進行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45C2O42，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈

37、簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2) Na2O2會與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3) NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O；(4) 亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成H

38、NO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-6mol，則水樣

39、中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為410-6mol5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我