1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C乙酸乙酯制備

2、實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱2、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發生銀鏡反應；mol該有機物最多能與3mol氫氣發生加成反應；它的同分異構體中不可能有酚類；1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD3、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示，下列關于實驗操作或敘述錯誤的是已知：亞硝酰硫酸為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解反應原理

3、為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解C冷水的溫度控制在20左右，太低反應速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更快4、在實驗室進行物質制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理、環境上友好的是（ ）ABCD5、蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z

4、原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序為ZWXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構DY、Z形成的二元化合物的水化物為強酸6、現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A1：1B1：2C3：2D2：37、下列說法中錯誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、

5、硬度大的特性8、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸9、某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33 g；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產生。有關該溶液中離子種類（不考慮H和OH）的判斷正確的是A溶液中至少有2種陽離子B只能確定溶液中N

6、H4、SO42是否存在C溶液中最多有4種陰離子D溶液中不可能同時存在K和NO310、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ）選項實驗操作實驗目的或結論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產生驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變為藍色NO3-被

7、氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強AABBCCDD11、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是A硫酸鐵可用作凈水劑B碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D氫氧化鋁可用作阻燃劑12、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂

8、的物質的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL13、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小14、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作現象結論A測量熔融狀態下NaHSO4的導電性能導電熔融狀態下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶

9、液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成KspCu(OH)21)個CrO42-通過頂角氧原子連續的鏈式結構的化學式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；BH2S與Na2S溶液能夠發生反應生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；DNaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定

10、溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】測定溶液pH時需注意：用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。2、A【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。不存在醛基，不能發生銀鏡反應，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基。據此回答。【詳解】由結構簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；分子中不含醛基，則不能發生銀鏡反應，故正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，1mol該有機物在一

11、定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，故錯誤；分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質的不飽和度至少為4，則它的同分異構體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故正確；分子中不含苯環或稠環，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。3、D【解析】A濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是

12、干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C為了保證反應速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20左右，C正確；D98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更慢，D錯誤；4、D【解析】理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；理

13、論上正確，反應過程中產生、利用污染環境的物質CO，不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復雜，故A錯誤；B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫

14、氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；答案：D。5、A【解析】通過給出的結構式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質由五種短周期元素構成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結合結構簡式中的成鍵數目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N。【詳解】A原子半徑：SCNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應，故B錯誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；DSO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學鍵，故Y為O，Z為S。6、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成

15、的混酸中c（NO3）+c（SO42）=5molL1，稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和Cu反應離子方程式為3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根據離子方程式知，c（NO3）：c（H）=2：8=1：4，設c（NO3）=xmolL1、則c（H）=4xmolL1，根據電荷守恒得c（NO3）+2c（SO42）=c（H），xmolL1+2c（SO42）=4xmolL1，c（SO42）=1.5xmolL1，代入已知：c（NO3）+c（SO42）=5molL1，x=2，所以c（NO3）=2molL1、則c（H）=8molL1，c（SO4

16、2）=5molL1-2molL1=3molL1，根據硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3）=c（HNO3）=2molL1、c（SO42）=c（H2SO4）=3molL1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質的量濃度之比2molL1：3molL1=2：3。故選D。7、A【解析】A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120，故A項錯誤；B項，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫

17、做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。8、C【解析】A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B. 溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C。【點睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃

18、取劑。9、C【解析】在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12 L；和過量NaOH溶液加熱產生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質的量為n(NH3)=0.05 mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33 g，則一定存在SO42-，其物質的量為n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol，Ba2+與SO42-會發生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質的量之和0.05

19、-0.012=0.03 mol。A. 依據分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B. 依據分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C. 依據分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D. 依據分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。10、B【解析】A. 由現象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）K

20、sp（BaCO3），所以不能驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項錯誤；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后Ca（OH）2與MgCl2反應生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質的目的，B項正確；C. 試紙變為藍色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3，結論不正確，C項錯誤；D. 由操作和現象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結合H+的能力比SO32的弱，D項錯誤；答案選B。【點睛】A項是易錯點，沉淀轉化的一般原則是由溶解度小的轉化為溶解度更

21、小的容易實現，但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉化成溶解度大的。11、B【解析】A硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；B碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；C碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；D氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；故選：B。【點睛】治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

22、12、D【解析】設銅、鎂的物質的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設N2O4、NO2的物質的量分別為a、b，則根據得失電子數相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數是100%

23、=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。13、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動

24、，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。14、C【解析】A. NaHSO4是離子化合物，熔融狀態下NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態下具有導電性，A錯誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe

25、3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應產生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產生藍色沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤； 故合理選項是C。15、C【解析】A.標準狀態下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質的量為 n= ，無論是否反應，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol

26、氣體混合物反應后含有的共價鍵數目為0.025NA，故A錯誤；B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應時轉移電子數為1mol，2.24LCl2的物質的量為則轉移電子數為0.1NA，故B錯誤；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為1.5mol，則消耗的O2分子數目為1.5NA，故C正確；D. 缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，故D錯誤。故選C。16、B【解析】A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-，水溶液呈堿性，NH3使濕潤的藍色石蕊試紙變藍，A不符合題意；B.SO2溶于

27、水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+，溶液顯酸性，SO2使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B符合題意；C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HClO具有強氧化性，Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，C不符合題意；D.CO不溶于水，CO不能使濕潤的藍色石蕊試紙發生顏色變化，D錯誤；答案為B。【點睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基 +H2O 5 【解析】A和Br2的CCl4溶液反應發生加成反應，結合B的結構簡式，則A的結構簡式為，B在NaOH的水溶液下發生水解反應，Br被OH取代，

28、C的結構簡式為，C的結構中，與OH相連的C上沒有H原子，不能發生醇的催化氧化，CH2OH被氧化成CHO，醛基再被氧化成COOH，則D的結構簡式為，根據分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應，E的結構簡式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發生酯化反應得到W，W的結構簡式為。【詳解】(1)F的名稱是苯甲醇；根據分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應；(2)根據分析，E的結構簡式為，則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，結構簡式為；(3)E中含有羧基，F中含有羥基，在濃硫酸的作用下發生酯化反應，化學方程式為+H2O；(4)有A含有相同的官能團且含

29、有苯環，A的結構簡式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環外，還有3個C原子，則苯環上的取代基可以為CH=CH2和CH3，有鄰間對，3種同分異構體；也可以是CH=CHCH3，或者CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為112222的結構簡式為；(5)由M到F，苯環上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環上引入一個取代基，CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。【點睛】并不是所有的醇都能發生催化氧化反應，CH2OH被氧化得到CHO，被氧化得到；中，與OH相連的C上沒有H原子，不能發生催化氧化反應。18、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=C

30、uCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結合質量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【詳解】(

31、1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。19、除去混合氣體中CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOyxFe+yCO2 21：8 Fe3O4 偏小 造成大氣污染 【解析】利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據生成物的質量通過計

32、算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁

33、，戊裝置中溶液出現了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：17.6g6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質量比為：56x：16y16.8g：6.4g21：8，x：y3：4，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)

34、如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進行處理，具有環保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。20、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色 decb Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 鐵屑 燒杯、漏斗、玻璃棒 酸式 【解析】制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發、冷卻結晶得到綠礬

35、；將濾液X通過調節pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現象的發生，故儀器接口順序為adecbf；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發生反應：2Fe3+Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具