1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是AE點溶液中c(Na+)c(A)BKa(HA)的數量級為103C滴加過程中保持不變DF點溶液中c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)2、本草綱目中記載：“冬月灶

2、中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A“取堿浣衣”與酯的水解有關B取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效3、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A陰極的電極反應式為4OH4eO22H2OB陽極的電極反應式為Zn2eZn2C通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D斷電時，鋅環失去保護作用4、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產物Cu2S在1200高溫下繼續反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2

3、S6Cu+SO2則A反應中還原產物只有SO2B反應中Cu2S只發生了氧化反應C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉化為2molCu，則轉移電子數為2NA5、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是( )A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+I2SO26、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均

4、為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應的溶液中c（Na+）Q點對應的溶液中c（Na+）7、香豆素-3-羧酸是日用化學工業中重要香料之一，它可以通過水楊醛經多步反應合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發生加成反應8、化學

5、和生活、社會發展息息相關，從古代文物的修復到現在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列說法不正確的是A銀器發黑重新變亮涉及了化學變化B煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法C瓷器主要成分屬于硅酸鹽D芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化9、2,3 二甲基丁烷中“二”表示的含義是A取代基的數目B取代基的種類C主鏈碳的數目D主鏈碳的位置10、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據上述反應做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生

6、成物總能量均高于反應物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)11、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為A（100）%B%C%D無法計算12、下圖是通過 Li-CO2 電化學技術實現儲能系統和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是ALi-CO2 電池電解液為非水溶液BCO2 的固定中，轉秱 4mole生成 1mol 氣體C釕電極上的電極反應式為 2Li2CO

7、3+C - 4e4Li+3CO2D通過儲能系統和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C13、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數依次增大，其中 X 原子的質子總數與電子 層數相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質14、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO3

8、2中的若干種，離子濃度都為0.1molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷不正確的是A若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B無法確定原溶液中是否存在ClC肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定D肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需實驗驗證15、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子

9、不可能處于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）CCH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、25時，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（）A點時，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對曲線上任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c（CH3COO）

10、c（Na+）c（H+）c（OH）D滴定過程中可能出現c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）17、用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐形瓶要用待測液潤洗C如圖滴定管讀數為 25.65mLD滴定時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化18、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應為 Fe 3+e- =Fe2+B充電時b電極反應為 Cr3+e- =Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區D該電池無爆炸可能，安全

11、性高，毒性和腐蝕性相對較低19、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是( )A風能B江河水流能C生物質能D地熱溫泉20、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數之和為8，X、Y、Z組成的物質可發生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是A1 mol ZX2發生上述反應轉移電子的物質的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩定結構DY元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強21、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是AMg（Al2

12、O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）22、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）A酸浸的化學方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OBX稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應C用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環使用D反應中至少有一個是氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是_，H的

13、分子式是_。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為_。(3)C中所含官能團的名稱為_，由G生成H的反應類型是_。(4)C與F反應生成G的化學方程式為_。反應中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：_。（無機試劑任選）24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應類型是_，B中官能團的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)E

14、F的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發生反應)。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環上連有兩個取代基，則I同分異構體的數目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機試劑任選)。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3

15、 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發生裝置可以選用 _ (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優點為_ 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 _，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止

16、實驗。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現象是_亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(

17、AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)26、（10分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛生醫療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗

18、產品。（1）儀器 6的名稱是_，反應器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_；分離反應器 2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號）。A 作為反應溶劑，提高反應速率B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發，提高產率D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現象）時，反應結束。（5）粗產品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量

19、KI溶液與過氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _mol L1。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制

20、取Cl2的化學方程式為_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是_(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發生反應的化學方程式為_。（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為_(用含有m的

21、式子表示)。28、（14分）運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質：NH2Cl中Cl元素的化合價為_。NH2Cl發生水解反應的化學方程式為_。（2）SO2和CO均為燃煤產生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有關資料如圖1所示。則：常溫常壓下，質量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多_kJ。SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） H=_.（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molC

22、O2和3.0molH2，在一定溫度范圍內發生如下轉化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-xkJ/mol x0）。在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：催化效果最佳的是催化劑_（選填“I”、“”或“”）；b點v(正)_v(逆)（選填“”、“c(HCO3)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(NH3H2O)=c(HCO3)c(H2CO3)Cc(H2CO3)c(CO32)c(NH3H2O)=9.9107molL1=_（結果保留三位有效數字）。29、（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和C

23、u(NO3)2中陽離子基態核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。（2）SO42的立體構型是_，與SO42互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。（4）CuSO4的熔點為560，Cu(NO3)2的熔點為115，CuSO4熔點更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；

24、B為（1，0，0）；C為（，）。則D原子的坐標參數為_，它代表_原子。若Cu2O晶體密度為d gcm3，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數值NA=_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+ c(H+)c(A)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)c(A)+ c(Cl)，故A錯誤；B項、HA的電離常數Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A)，則

25、Ka(HA)= c(H+)10-3.45，Ka(HA)的數量級為104，故B錯誤；C項、溶液中=，溫度不變，水的離子積常數、弱酸的電離常數不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=1，則溶液中c(A)c(HA)，由物料守恒c(Na+)c(A)+ c（HA）可知c(Na+)c(A)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)c(A)c(HA)c(OH)，故D錯誤。故選C。2、A【解析】A草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“

26、薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發生雙水解而使肥效減弱， D錯誤；答案選A。3、B【解析】A. 通電時，陰極發生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，A項錯誤；B. 通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn2eZn2，B項正確；C. 通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D. 斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】反應中S化合價變化為：-2+4，O化合價變化為：0-2；反應中，Cu化合價變化為：+10，S化合價變化為：-2+4?？稍诖苏J識基礎上對各選項作

27、出判斷?！驹斀狻緼O化合價降低，得到的還原產物為Cu2O和SO2，A選項錯誤；B 反應中Cu2S所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既發生了氧化反應，又發生了還原反應，B選項錯誤；C 將反應、聯立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol，C選項正確；D 根據反應：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉化為2molCu，只有S失電子，： (4-(-2) mol=6mol，所以，轉移電子的物質的量為6mol，即轉移的電子數為6NA，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】氧化還原反應中，轉移的電子數=

28、得電子總數=失電子總數。5、C【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現其還原性，故B正確；C、發生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2

29、H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。6

30、、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據圖中M、N點的數據可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數越大非金

31、屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質，故D錯誤；故選B?！军c睛】比較元素非金屬性可以根據其氫化物的穩定性，也可以根據其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質的氧化性。14、A【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.

32、1molL1。根據電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。A過程中用氯水與亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯誤；C肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯誤；D肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl，故D錯誤；故選A。15、D【解析】A乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.

33、CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C. CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。16、B【解析】點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；點溶液呈中性，溶質為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點溶液中

34、溶質為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性?！驹斀狻緼、點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯誤；B、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過程中任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確；C、點溶液中溶質為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類水解程度較小，所以存在c(N

35、a+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。17、D【解析】A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；B. 錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結果偏高，故B錯誤；C. 如圖滴定管讀數為 24.40mL，故C錯誤；D滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注

36、視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；故選：D。18、C【解析】A. 電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發生還原反應，反應為 Fe 3+e- =Fe2+，故A正確；B. 充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發生還原反應，反應為 Cr3+e- =Cr2+，故B正確；C. 原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，故C錯誤；D. 根據電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。19、D【解析】A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產生的空氣流動，故A不選。B. 江河水流能是利用水循環

37、，水循環是太陽能促進的，故B不選。C. 生物質能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。D. 地熱溫泉是利用來自地球內部的熔巖的地熱能，故D選。故選D。20、D【解析】因為X、Y、Z為原子序數依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由1價升高為0價，生成H2，1 mol MgH2反應轉移2 mol e，選項A錯誤；NH3 中N為3價，N2H4中N為2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2

38、)2，H的最外層不能滿足8電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。21、B【解析】A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。22、D【解析】A. FeTiO3中Fe、Ti分別顯2、4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O，故A正確；B. 納米級是指粒子直徑在幾納米到幾

39、十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；C. 用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環使用，符合綠色化學理念，故C正確；D. 反應時稀硫酸溶解FeTiO3，反應是煅燒H2TiO3得到TiO2產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 濃HNO3濃H2SO4，加熱 氨基 取代反應 吸收反應產生的HCl，提高反應的轉化率 或 【解析】A的分子式結合G

40、得知：A是甲苯，B中有-NO2，結合G的結構苯環上的-CH3和N原子所連接B苯環上的C屬于鄰位關系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質：鄰氨基甲苯，結合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的

41、化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入K2CO3消耗反應產生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉化率；（5）的單體是，聯系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。24、取代反應 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【解析】根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，AB發生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據已知信息，則D的結構簡式為，D再經消去反應和酸化得到E，E的結構簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應生成F(

42、C9H12O2)，F與反應生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，AB發生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發生變化，碳原子數增加1個，再聯系G的結構，可知發生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在

43、此條件下醇羥基不能與醇發生反應，則該過程的副反應為分子內消去脫水，副產物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變為鹵代烴，再水解，變為醇，再催化氧化變為醛，再借助題目AB，CD可得合成路線：，故答案

44、為：。25、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點 【解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的

45、收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；通入一段時間氣體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，再根據ClNOHClAgNO3關系式得到計算ClNO物質的量和亞硝酰氯(ClNO)的質量分數?！驹斀狻恐迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發生的離子反應為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2

46、+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為afgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3

47、，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，因此滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；根據ClNOHClAgNO3關系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質的量

48、為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL10.02L = 0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為 ，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；。26、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸，反應方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH

49、+ H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應中CH3COOOH過量，可以使反應持續正向進行，提高雙氧水的轉化率，反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產品，故答案為：雙氧水的轉化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發，從而可以提高過氧乙酸的產率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發生改變時，即沒有H2O生成，反應已經結束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守

50、恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！军c睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發生的反應，再根據得失電子守恒和元素守恒建立關系式，得到樣品中過氧乙酸的物質的量，進而求得其濃度。27、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【解析】（1）根據裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得

51、到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出 ； （4）根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發生歧化反應生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應的離子方程式是 ?！驹斀狻浚?）根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為ej k h i c dabf。S2Cl2易水解，所以D裝

52、置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、S、Cl2；根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發生歧化反應生成SO2、S、HCl，根據得失電子守恒配平反應式為；（6）滴定過程中反應的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質的量是0.4molL-10.02L=0.008mol，產品中氯元素的質量分數為= ；28、+1 NH2ClH2O=NH3H

53、ClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO） 9.6 +270.0kJ/mol I 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動 B 6.25 【解析】（1）發生水解反應時，元素的化合價一般不發生變化，一氯胺（NH2Cl）水解時能生成有強烈殺菌消毒作用的物質（HClO），可知Cl元素的化合價為+1價；水解的方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO），故答案為：+1；NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO）；（2）11.2gCO的物質的量為0.4mol，完全燃燒生成CO2放出的熱量為283.0kJ0.4=113.2kJ；11.2gS的物質的量為0.35mol，完全燃燒生成SO