1、第第 頁共9頁高考化學綜合計算專題卷（附答案）、單選題（共12題；共24分）.用Na表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NaB.常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為 2NaC.通常狀況下，Na個CO2分子占有的體積為 22.4L D. 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的 Na+為Na.取一定量的鋁土礦 （含AI2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2S。溶液的燒杯中，充分反應后過 濾，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加 NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原 H2SQ物質的量濃度

2、是：0 2.-404W 域穌斑;育通體舸T班A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 4mol/L.硫酸鏤在加熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量 之比是（）A. 1： 3B. 2： 3C. 1： 1D. 3： 1.設Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A.在25C, 1.01 X 5Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為 Na48g O3和O2混合氣體所含的原子數目為3Na1mol氨氣所含的電子數目為4Na2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1Na.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，

3、向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量 n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.則下列說法不正確的是（）A.鎂和鋁的總量為 9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C.硫酸的物質的量濃度為 2.5 mol?L 1D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L.工業上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是 NaClO ）,室溫下將 Cl 2緩緩通入NaOH溶液中，得到 ClO、ClO3一的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（）A. HClO具有強氧化性，而 NaClO沒有氧化性B.向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果C.無法求出

4、a點時的溶液中，c （ Na+ ）和c （Cl ）的比值D.t 2到 t 4 , n （ ClO）下降的原因可能是：3C1O一2Cl +ClO 3.設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）1mol “-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 Na對共用電子25c時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有 OH-的數目為0.1 Na100mL 3 moll1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.3 Na個電子D.在標準狀況下，22.4L空氣中約有 Na個氣體分子.設Na為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數為 NaB.在

5、含有Na個醋酸根離子（CH3COO ）的醋酸溶液中氫離子數目為Na4.6g S。、CO2混合氣體中含有中子數為 2.3Na1mol CnH2n+2分子中含共價鍵數目為（3n+2） Na.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態，再通過過量的過氧化鈉，得到氣體仍是 a L,下列組合中符合此條件的是（）A. CH4、C2H4B. CHjCH2OH,CH3COOHC. CH6、HCHOD. HCOOH,CHCOOCh3.下列說法正確的是（）A. 2mol鈉與過量鹽酸反應生成Na個H2分子B.金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na+2H2。Na+OH+H2

6、TC. 1molNa2O2與足量的水反應，轉移電子數為2Na個D.為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷塔期中熔化NaOH固體后進行測量.將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，產生氣體 3.36 L （標準狀況）。另取等質量 的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L NO （標準狀況），向反應后白溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量：（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g.向100mL Na2CC3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CQ2-、HCQ-、AlO2-、A”的物質的量與加入鹽酸

7、溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原 混合溶 液中的 n （CQ2）: n （AlO2-）=2:1B. a 點溶液中：c（HCQ-）+c（H2CO3）+ c（H+） = c（OH-）C. b點溶液中離子濃度順序為：c（Cl ）c（HCOr）c（CO2-）c（OH- ）1 D. de的過程中水的電離程度逐漸減小二、填空題（共5題；共10分）.我國規定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mg?kg_140mg?kg1 ,則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質的量應不少于 .取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL B.OmokL-1的Ba （OH

8、） 2溶液時，溶液顯中性.請計算：（1）原混合液中H+的物質的量濃度為 mol?L 1 .（2）當加入的Ba （OH） 2體積為75mL時，產生的沉淀質量為 g.同溫同壓下，同體積的 CC2和CO,它們的分子數之比為 ,物質的量之比為 ,密度之 比為.實驗室用加熱二氧化鎰和濃鹽酸制氯氣，離子方程式 若生成標況下2.24L C2 ,則被氧化的 HCl的物質的量為.V L硫酸鋁溶液中含有 m gAl3+ ,則溶液中SO42的物質的量濃度是 ,硫酸鋁的物質的量濃度 是.三、實驗探究題（共3題；共65分）.硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SQ）、硫酸（H2SQ）、焦硫酸（H2SQSC3）、硫代硫酸（H2&

9、O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用.在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑.完成下列計算：（1）若以濃硫酸吸水后生成 H2SC4 , H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少 g水？（2）焦硫酸（H2SO4 . SQ）溶于水，其中的 SC3都轉化為硫酸.若將 445g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫 酸，該硫酸的物質的量濃度為 mol/L .（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS+802f F&O4+6SO2 4FeS+1102f 2FeO3+8SQ若48molFeS2完全反應耗用氧氣 2934.4L （標準狀況），計算反應產物中F-04

10、與Fe2O3物質的量之比.（4）若以濃硫酸吸水后生成H2SC4 , H20計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少 g水？（5）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2。、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%,計算產物氣體中SC2體積分數（水是氣體）.已知空氣組成：N2體積分數0.79、02體積分數0.21 .（6）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3Fe&+802f FGO4+6SO2 4Fe&+1102f 2FQO3+8SC2若48molFeS2完全反應耗用氧氣

11、 2934.4L （標準狀況），計算反應產物中F-04與Fe203物質的量之比.（7）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分數為 0.84的混合氣體（H2S、H2。、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%,計算產物氣體中SQ體積分數（水是氣體）.已知空氣組成：N2體積分數0.79、02體積分數0.21.某學習小組在實驗室中利用下圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵 硫化物（FexSy）的組成，并探究反應后 D裝置所得溶液中含硫化合物 的組成。實驗步驟：步驟I如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；步驟II旋開滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴

12、燈；步驟III當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間步驟IV實驗結束后，將 D中所得溶液加水配制成 250mL溶3 ; 請回答：(1)步驟III中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為 。(2)步驟III中，停止力口熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為 。(3)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是 。(4)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是 。(5)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有 。(6)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有 。(7)取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加

13、入足量鹽酸酸化的BaC2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g。則FexSy的化學式為 。(8)取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaC2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g o則FexSy的化學式為 。(9)有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案 (填 是或 否”合理，原因為 。(10)有同學認為可將裝置 D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案 (填 是或 否”合理，原因為 。(11)反應后D裝置所

14、得溶液中除含有 Na2SO4外，還可能含有 Na2SQ。現用滴定法測定溶液中 Na2SO3的 含量。可供選擇的試劑：0.1000mol/LKMnO 4酸性溶液；0.1000mol/LH 2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉 溶液；0.1000 mol/LBaCl 2溶液； 0.1000mol/LHCl 溶液。 所選試劑應裝在 (填 酸式或 堿式”淌定管中。所利用的反應原理為(用離子方程式表示)。(12)反應后D裝置所得溶液中除含有 NazSQ外，還可能含有Na2SO3o現用滴定法測定溶液中 Na2SO3的 含量。可供選擇的試劑：0.1000mol/LKMnO 4酸性溶液；0 .1000m

15、ol/LH2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉 溶液；0.1000 mol/LBaCl 2溶液； 0.1000mol/LHCl 溶液。所選試劑應裝在 (填 酸式或堿式”消定管中。所利用的反應原理為(用離子方程式表示)。.FeCb是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeC2o反應原理：2FeC3+C6H5Cl2FeC2+G6H4Cl2+HCl熔點(C)沸點(C)溶解性(水)溶解性(乙醇)溶解性(乙醛)其它=eC3、FeC2易吸水易溶不溶不溶于 c6H5CI、C6H4CI2G6H5CI45132不溶易溶易溶G6H4c1253173不溶易溶易溶現設計如下方案：在A中放入16.

16、25 g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128-139 C加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產品；燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)用AgNOs溶液滴定以測氯化鐵轉化率。請回答下列問題(1)儀器B的名稱(2)儀器B請回答下列問題(1)儀器B的名稱(2)儀器B的名稱(3)儀器C中盛裝的試劑可以是 A.無水氯化鈣B.堿石灰C.五氧化二磷D.濃統酸(4)儀器C中盛裝的試劑可以是 C.五氧化二磷D濃統酸(5)反應后通入 N2的目的是(6)反應后通入 N2的目的是 (7)已知 20 C :時 Ksp(AgCl白色)=1.8 XlU,Ksp(Ag2CQ,醇紅色)=3.4 X-110將燒杯內溶液稀釋

17、至 100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用 K2CrO4做指示劑，用0.1000mol/L的硝酸 銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL,則滴定終點的現象是 ,氯化佚的轉化率是(8)已知 20 口。：時 Ksp(AgC舊色)=1.8 XTU,Ksp(Ag2CrO4,醇紅色)=3.4 X-110將燒杯內溶液稀釋至 100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用 K2CrO4做指示劑，用0.1000mol/L的硝酸 銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL,則滴定終點的現象是 ,氯化佚的轉化率是(9)冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶

18、內物質經過過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品，洗滌所用最佳試劑是 回收濾液中C6H5C1的操作方法是(10)冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品，洗滌所用最佳試劑是 回收濾液中CsH5Cl的操作方法是四、綜合題(共3題；共51分).甲醇是一種可再生能源，由CQ制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應 I ： CO2(g)+3H2(g) =CH30H(g)+H2O(g) Hi=-49.58 kJ-imol反應 n : CO2(g)+H2(g) =C0(g)+H20(g) 出2反應出：C0(g)+2屋(g) ：；=ch30H(g) 由3=-90.77 kJ-imol回答下列問

19、題：(1)反應n的加2=o(2)反應出能夠自發進行的條件是 (填較低溫度”、較高溫度”或任何溫度”)。(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應I ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是百分叱獨;,70 一百分叱獨;,70 一B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.CQ、H2、CKOH、H20的物質的量之比為 1 ： 3 ： 1 ： 1D.甲醇的百分含量不再變化(4)對于反應I ,不同溫度對C02的轉化率及催化劑的效率影響如化效率!3化效率!3 II；10A 150 204 KO M例溫庚匕A.不同條件下反應，N點的速率最大B.溫度低于250 C時，隨溫度升高乙烯的產率增大C.M點時平衡常數

20、比 N點時平衡常數大D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率(5)若在1 L密閉容器中充入 3mol H2和1molCO2發生反應I ,則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為;該溫度下，反應的平衡常數K=;若要進一步提高甲醇的體積分數，可采取的措施有22.硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅.已知：2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數據)：(1)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的

21、濃度至少為 mol/L ,需要質量分數為 w%,密度為pg/cm3的濃硝 酸 mL (均用最簡分式表示).(2)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為 mol/L ,需要質量分數為 w%,密度為pg/cm3的濃硝 酸 mL (均用最簡分式表示).(3)乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重 克，將生成的氣體通入足量 NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少 L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示).(4)乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重 克，將生成的氣體通入足

22、量 NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少 L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示).(5)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原 為NO氣體).列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？硫酸的物質的量濃度多少？(6)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).列式計算原混合酸中硝酸的物質的

23、量是多少？硫酸的物質的量濃度多少？23.有機物A只含有C H、O三種元素，常用作有機合成的中間體.16.8g該有機物經人燒生成 44.0g CC2和14，g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明 A分子中含有O-H鍵和位于分子端的鍵，含有兩個甲基.核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1.A的分子式是. A的結構簡式是A的分子式是. A的結構簡式是(3)下列物質中，一定條件能與A發生反應的是A.H2B.NaC.KMnO4D.Br2(4)A的分子式是. A的結構簡式是A的分子式是. A的結構簡式是(3)下列物質中，一定條件能與A發生反應的是A.H2B.NaC.KMnO4D.B

24、r2(4)下列物質中，一定條件能與A發生反應的是A.H2B.NaC.KMnO4D.Br2(5)有機物B是A的同分異構體,1mol B可與1mol B2加成.該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象.B中含氧官能團的名稱是,B的結構簡式是(6)有機物B是A的同分異構體，1mol B可與1mol B2加成.該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象.順反異構現象.B中含氧官能團的名稱是,B的結構簡式是 TOC o 1-5 h z B可以通過下列變化得到四元環狀化合物F壽仃項麻、溶液*濃堿酸、B - C DE F C5H8O3請寫出反應化學方程式 上述轉化關系中 、 的反應類型是：B可

25、以通過下列變化得到四元環狀化合物F即 NaOH涪灌口激情磬B - C DE F (C5H8O3)請寫出反應化學方程式 上述轉化關系中 、 的反應類型是： 答案、單選題1. B 2. B 3. A4. B 5. D6. D 7. C 8. CDA 11. B 12. C1. B 2. B 3. A4. B 5. D6. D 7. C 8. CDA 11. B 12. C二、填空題2.36 X 1mol6.0; 46.61: 1; 1 : 1 ;11 :MnO2.36 X 1mol6.0; 46.61: 1; 1 : 1 ;11 :MnO2+4H+2Cl Mn2+2Cl +Cl2f+2H2O; 0

26、.2 molfgp mol/L ; 54K mol/L三、實驗探究題250gg%18. (1)250gg%18. (1)解：n (H2SC4?H2O) =n (H2S。)=:應力加=2.5mol,所以吸收水的質量為：2.5mol x 116g/mol-250g=40g,答：250g質量分數為98%的硫酸能吸收40g水 (2) 1.25(3)解：2934.4L氧氣的物質的量為式上藍川二131mol,設F6。，與F及O3物質的量分別為amol, bmol ,則1囪+5則1囪+5t5i=13U斛倚:TW，所以Fe3O4與Fe2O3物質的量之比4： 18=2： 9,答：反應產物中Fe3O4與Fe2O3

27、物質的量之比2： 925四48%(4)解：n (H2SQ?H2O) =n ( H2SO1) = - =2.5mol ,所以吸收水的質量為：2.5mol x 116g/mol 250g=40g,答：250g質量分數為98%的硫酸能吸收40g水(5)解：設混合所體為1體積，則硫化氫為 0.84體積,由 2H2S+3O2 /談2SQ+2H2O,2 322 0.84 1.26 0.84 0.84余=6,而空氣過量,所以一共所需空氣為:6X 1.77=10.62體積，所以()0.84余=6,而空氣過量,所以一共所需空氣為:6X 1.77=10.62體積，所以()0.84(SQ)=二二,. (二：=0.0

28、75,答：產物氣體中 SQ體積分數為0.075(6)解：2934.4L氧氣的物質的量為二131mol,設F6O(6)解：2934.4L氧氣的物質的量為二131mol,設F6O4與F及O3物質的量分別為amol, bmol ,出 + 5 囪二 131,解得:,所以Fe3O4與Fe2O3物質的量之比4: 18=2: 9,答：反應產物中 Fe3O4與F及O3物質的量之比2： 9(7)解：設混合所體為 1體積，則硫化氫為 0.84體積,由 2H2S+3Q，冠熊2SQ+2H2O,2 322 0.84 1.26 0.84 0.84所以反應消耗的空氣為：鷺 =6,而空氣過量77%,所以一共所需空氣為：6X

29、1.77=10.62體積，所以。，C0_(SQ)= 10-13升1田4=0.075，答：產物氣體中 SQ體積分數為0.075(1)繼續生成 O2 ,驅趕裝置內殘留的 SQ,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收(2)繼續生成 O2 ,驅趕裝置內殘留的 SQ,使生成的SQ全部被NaOH溶液吸收SQ中含不溶于 NaOH溶液的O2 (4) SO2中含不溶于 NaOH溶液的O2250mL容量瓶、膠頭滴管(6) 250mL容量瓶、膠頭滴管(7) Fe檢(8)Fe&(9)否；部分SO2被氧化；空氣中的 CQ和水蒸氣可能使干燥管增重(10)否；部分SQ被氧化；空氣中的 CO2和水蒸氣可能使干燥管增重(11)酸

30、式；2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn 2+3H2O(12)酸式；2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O(1)球形冷凝管(2)球形冷凝管(3) A,C (4) A,C (5)將HCl氣體全部吹入到 C裝置中，使其被充 分吸收(6)將HCl氣體全部吹入到 C裝置中，使其被充分吸收(7)滴入最后一滴標準液時，生成醇紅色沉淀且半分鐘不溶解；20.16%(8)滴入最后一滴標準液時，生成醇紅色沉淀且半分鐘不溶解；20.16% (9)乙醛；(10)乙醛；蒸儲四、綜合題(1) +41.19 kJmol-1 (2)較低溫度(3) B,D (4) A,B,D (5) 16.7%；0.148（或者 京）;增大壓強（降低溫度）22. (1)甯（5）解：由圖象可知，由于鐵過量,22. (1)甯（5）解：由圖象可知，由于鐵過量,，S/m- （3）16，120（4）1（5，120OA段發生反應為：Fe+NC3 +4H+=Fe3+NOT +2H2O, AB段發生反應為：Fe+2Fe5+=3Fe為：Fe+2F