1、高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16C-23一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）.硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，補(bǔ)充適量的硒還可以延緩衰老。中國科學(xué)家嘗試用NaSeO清除人體內(nèi)能加速人體衰老的活性氧。下面有關(guān)N&SeQ在該反應(yīng)的作用說法正確的是（A）A.該反應(yīng)中是還原劑B.既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)過程中Se的化合價從+2一+4D.既不是氧化劑又不是還原劑.氫化亞銅（CuH是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO溶液和“另一種物質(zhì)”在40oC50oC時反應(yīng)來制備,CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在

2、氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（D）A.CuH既可做氧化劑又可做還原劑B.另一種物質(zhì)一定具有還原性C.CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuC2+2HT+CuD.CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+C2點(diǎn)CuCl+HCl.下列敘述中正確的是AA.元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D.含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，B錯，F(xiàn)e2+有還原性，C錯，NaCl沒有強(qiáng)氧化性，D錯4.據(jù)廣州日報：2008年2月23日深圳市龍崗寶龍工業(yè)區(qū)小食店發(fā)生疑似食物中毒事件

3、，經(jīng)調(diào)查該事件已正式確定為食品或水受到亞硝酸鹽污染而引起的中毒事件。為了食品安全，可以用酸性高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，定量檢測NaNO的含量：NO-+MnQ-+HNO-+MrT+H2O（未配平）。下列敘述中錯誤的是CA.滴定過程中不需加入指示劑B.滴定實(shí)驗(yàn)后溶液的pH增大C.滴定實(shí)驗(yàn)時酸性高鎰酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中D.1molKMnO參加反應(yīng)時消耗根據(jù)溶液顏色變化，可以確定滴定終點(diǎn)，不需加入指示劑，A對；該反應(yīng)中消耗hT,滴定實(shí)驗(yàn)后pH增大,B對；高鎰酸一鉀溶液盛裝在堿式滴定管下端的橡膠部分，C錯；該反應(yīng)中亞硝酸鈉作還原劑KMnO作氧化劑，A對；MnQ得二口MrT,NO光二4NO,根據(jù)得失

4、電子守恒,ImolKMnO參加反應(yīng)時消耗，D對5.在一定條件下，硫酸錢的分解反應(yīng)為:4(NH4)2SO=NT+6NHT+3SOT+SQT+7NO,當(dāng)有nmol5.在一定條件下，硫酸錢的分解反應(yīng)為時，下列說法正確的是:CA.有A.有 2n mol(NH4)2SQ分解B.有 mol S原子被氧化C.生成6mol氧化產(chǎn)物D.生成7nmolH2O4mol（NH4）2SO分解有6mol電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合氧化還原反應(yīng)就可以解答。C說法正確.張老師做了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是（D）A.該條件下生成

5、的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B.該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性匕冰C.該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)/t二一土酸fKMnOD.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的HQH2國溶液該條彳下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的HkQ.已知：向KMnO固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)下列判斷正確的是AA.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO_Cl2Fe3+I2.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化,性又有還原性.化合物A、BC都

6、只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+CX是一種單質(zhì)，由此可知X元素（B）A.一定是金屬兀素B.一定是非金屬兀素C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D.無法確定.已知CqQ在酸性溶液中易被還原成Co+,CqQ、Cl2、FeCl3、12的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3C12+6Fel2=2FeCh+4Fel3B.Cl2+Fel2=FeClz+I2C.Co2Q+6HCl=2CoCl2+C12T+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I21）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X,可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反

7、應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負(fù)價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負(fù)價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO=3S+2HO,4NH+6NO=5N+6HO,所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。.羥胺（NHOH是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與L的KMnOBl性溶液完全作用（已知：FeSO+KMnO4+H2SO=Fe2（SO4）3

8、+K2SO+MnSO,+H2O（未配平），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（B） TOC o 1-5 h z A.N2B,N2OC.NODNO2.反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnQ+3HSO=2NaHSOMnS82HO+I22NaIO3+5NaHSO=_2NaSO+3NaHSO+H2O+I2已知NaIO3的氧化性與MnO相近，下列有關(guān)說法正確的是（C）A.I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B.兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成12NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑12.早在1

9、807年化學(xué)家戴維用惰性電極電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）=4Na+OT+2HO;后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH=FesQ+2HT+4NaT;現(xiàn)代工藝是電解氯化鈉：2NaCl（熔融）=2Na+C。下列有關(guān)說法正確的是（）A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，可以選擇在玻璃容器內(nèi)進(jìn)行B.蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C.若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2D.現(xiàn)代工藝中的原材料可以用氯化鈉溶液代替反應(yīng)中氧化劑為MnO，還原劑為NaI,I2是氧化產(chǎn)物，MnSQ是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中I2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤

10、；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10mol,B項(xiàng)錯誤；因?yàn)镹aIO3的氧化性與MnO相近，所以從反應(yīng)可以推出C項(xiàng)正確；Nai。中氧元素是最低價，可以做還原劑，D項(xiàng)錯誤。12.C解析：熔融氫氧化鈉可以與玻璃容器反應(yīng)，造成容器損失，A錯；蓋呂薩克法制鈉原理利用高沸點(diǎn)制得低沸點(diǎn)物質(zhì)的方法，鐵的沸點(diǎn)比鈉高，B錯；若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同，每制得4molNa時，戴維法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,而蓋呂薩克法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol,C正確；如果用氯化鈉溶液代替熔融氯化鈉得不到鈉單質(zhì)的，D錯.在某稀溶液中含有和xmolHzSO,向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體

11、在標(biāo)注狀況下的體積為，則x值至少為(C)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NCT=3Cu2+2NOT+4H2O,n(Cu尸，n(H+)=+2x)mol,n(NO)=,若銅完全反應(yīng)，則生成的氣體為，從數(shù)據(jù)說明銅恰好完全反應(yīng)，則溶液中的4的物質(zhì)的量至少為，即+2x=,x=.某興趣小組探究SO氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC其中下列說法不合理的是(A)A.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了，氧化還原反應(yīng)，加入KMnO溶液，紫紅色褪去來源：學(xué)#科#網(wǎng)B.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCE產(chǎn)生白色沉淀C.能表明的還原性

12、弱于SQ的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色D.裝置C的作用是吸收SO尾氣，防止污染空氣加入KMnO溶液，紫紅色褪去的原因可能是過量的SQ造成，也可能是亞鐵離子還原性造成，所以A錯誤.為測定人體血液中Ca的含量，設(shè)計(jì)了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMn(O+5HGQ+3HSO=K2SO+2MnSO+10COT+8Ho若血液樣品為15mL滴定生成的草酸消耗了L-的KMnO溶液，則這種血液樣品中的含鈣量為BA.L-B.L-C.L-D.L-n(Ca2)=n(H2C2Q)=n(CaCQ)=(KMnQ=XrX-L2*x10-5mol,C(Ca2)=xxi0-5mol/=L16.(7分)下圖(I)是實(shí)驗(yàn)室制取

13、氣體的一種發(fā)生裝置。(1)若用上述裝置制取Q,除了可選擇二氧化鎰和_雙氧水(或過氧化氫)_(物質(zhì)名稱)反.應(yīng)外，還能選擇NaO(填物質(zhì)的化學(xué)式)和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2Q+2H2O=4NaOH+0。(2)實(shí)驗(yàn)室以KMnOm濃鹽酸為反應(yīng)物，利用(I)、(II)裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO+16HCl-2KCl+2MnCl2+5CI2T+8H2O組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為吸收多余氯氣，防止污染空氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCL+ClO+H2O。)廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x器組成各種用途的裝置。如充

14、當(dāng)集氣瓶，還可作洗氣瓶、安全瓶_。(填寫兩種即可)(10分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量.的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)(2)猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：B2Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_Fe3+_所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選

15、用的試劑：a.酚酬:試液；b.CC14；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象力殺1b(1分)CCl4層呈無色(2分)力殺2d（1分）溶液變紅色(2分)(4)結(jié)論氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴濱水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe+Br2=2Fe+2Br_。三、(本題共4小題，共30分。)(10分)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e=Cu2+

16、,還原反應(yīng)式：2Fe3+2e=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2T拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：_Zn-2e=Zn2+,_,還原反應(yīng)式：2H+2e=H。將反應(yīng)3NO+H2O=2H+2NO3+NOW寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：_2NO2+2HzO-2e=4H+2NO,還原反應(yīng)式：_NO2+2H+2e=NO+HbQ。已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH+10OFH-8e=CQ2+7H.0,O+2HO+4e=4OH,則氧化還原反應(yīng)方程式為_CH4+2Q+2OH=CO32+3HO。(6分)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：A1+NaNO+H2O_*A1(OH)3+

17、N2+NaAIO(1)該反應(yīng)的氧化劑是_NaNO3。(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A1(OH)3_NaA1O。(3)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole,生成標(biāo)況下N2的體積L。(4)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：A1+NaNO3+H2OaA1(OH)3+N2+NaA1O2(6分)下圖是工業(yè)制取CrzQ流程圖。已知：溶液A中含Ns2Cr。和NaFeO;D是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，E銘的最高價氧化物；“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟NaCO共熔。銘鐵礦氧化堿熔后用水浸取中和至沉淀BJ溶?AIJ中和液*KCl強(qiáng)熱濃硫酸強(qiáng)熱濃硫酸寫出框圖中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：BFe（OH）3、LKzCrzJ;（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)式：銘鐵礦一A

18、4Fe（CrO2）2+10NaCO+7Q溫8NaCrO4+4NaFeO+10CQT、Ef4CrO3=2C2Q+3Qr。（8分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+SO2+H2O=2Fe+SO2-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3SO2-+6H2O=2Fe（OH）（r膠體）+3H2SO。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)I,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)N&SO是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO溶液中是否混有N&SO）;最終證明N&SQ溶液是無雜質(zhì)的。實(shí)驗(yàn)H,取5mLFeC3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_氫氧化鐵膠體（或膠體）_。向紅褐色液體中逐滴加入.稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是一先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)出，換用稀釋的FeCl3和N&SQ溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)n、m,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_Fe3+與so2-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。若在FeCl3濃溶液中加入N&CO濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體。從形式上看，NaCO和NS2SO相