1、2021-2022學年河北省承德市上板城中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（ ）A加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略2. 25時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和

2、pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （ ）A中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完C當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)D25時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略3. 下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是 （ ） A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 B土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH+4等營養

3、離子，土壤具有保肥能力 C水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染 D氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀參考答案：答案：D 4. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L; W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質不一定是導體D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵參考

4、答案：C知識點:元素周期律、分子結構解析：X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，最外層電子數之和為15，最外層電子數平均為5，X與Z可形成XZ2氣態分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g?L-1，就可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2,W的質子數為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，A同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑NaCN

5、OH，即WXYZM，故A錯誤；BW2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤CX為C，形成的單質由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導電，故C正確；D由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價鍵，故D錯誤故答案選C思路點撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結構、根據密度判斷Y與M形成的氣態化合物是氨氣為推斷的關鍵，5. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是AC元素的最高正價為7價 B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2 D原子序數: B A C參考答案：C略6. 已知A、B、C、D、E是短周期

6、原子序數依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子的半徑：CDEB B工業上常用電解法制得C和D的單質C穩定性：A2BA2E D單質D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略7. 圖示裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于 （ ）A 鋅和鹽酸發生氫氣 B 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫 參考答案：A略8. 膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成有機物A：下列說法正確的是A亮菌

7、甲素的分子式為C12H12O5 B亮菌甲素屬于芳香族化合物CA的核磁共振氫譜中有7個吸收峰 D1 mol A能跟5 mol氫氣加成參考答案：BD9. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是A溫度：T1T2T3B正反應速率：(b)(d)(a)(c)C平衡常數：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質量：M(b)M(d)M(a)M(c)參考答案：C略10. 下面有關電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略11. 下列敘述正確的是 A常溫常壓下

8、，4.6 g NO2氣體約含有1.8110個原子 B在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L。 C常溫下，0.1 mol醋酸溶液的pH約為1 D標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2參考答案：A12. 下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（ ）A利用甲裝置可以制取少量H2B利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3D利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設計解析：A、下面

9、試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導管口的氣體驗證反應生成氧氣，將q導管末端沒入水中如果導管口有氣泡冒出證明反應放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性時，X中應放的物質是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設計，清楚實驗目的和裝置特點是關鍵。13. 用20mL2molL-1的溶液與20mL3molL-1的溶液反應來制取，欲制得最多的，則下列操作正確的是A.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中C

10、.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌參考答案：A14. 下列反應的離子方程式正確的是碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-CO2H2O，錯誤；鐵跟稀鹽酸反應，產生氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe2H=Fe2

11、H2，正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應，產生碘單質，碘單質是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2IBr2=2BrI2，錯誤；鐵跟硫酸銅發生置換反應產生銅，反應的離子方程式：Cu2Fe=Fe2Cu，正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，產生CaCO3、Na2CO3和水，反應的離子方程式是：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O，正確。可見正確的離子方程式是，選項D正確。15. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為(ab)，L層電子數為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是A

12、. 和水反應 B. 和硫酸反應C. 和氫氧化鈉反應 D. 和氯氣反應參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應，A項錯誤；SiO2性質穩定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C。【名師

13、點睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據SiO2的性質解答即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶

14、；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）；(2)經計算，該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 （選填10mL、50mL 、100mL）規格的量筒；（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制參考答案：(1) ； 100mL容量瓶

15、玻璃棒(2) 18.4 mol/L 5.4 （3）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷作為溶劑，其中分子結構為正四面體的是_。工業上分離這些多鹵代甲烷的方法是_。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式_(不考慮立體異構)。（3）聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應的化學方程式是_，反應類型為_，反應的反應類型為_。參考答案：18. 2009年自然雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年

16、齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空：(1)10Be和9Be_。a是同一種原子 b具有相同的中子數c具有相同的化學性質 d具有恒定的豐度（百分含量）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。(2)Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_ _。(3)研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用(4)目

17、前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_ _(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_ _。參考答案：略19. 第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）HHe1.3120 HYPERLINK / 0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5 HYPERLINK / 7880.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPo