1、山西省陽泉市外國語學校2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2+4NH4+2H2OB氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O參考答案：B略2. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為717；XW同主族；Y的原子序數是W

2、和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：YZ B氫化物的沸點：XWC離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX參考答案：B略3. （原創）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質，混合溶液有關量或性質變化趨勢正確的是參考答案：B略4. 在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數為n,則阿伏加德羅常數可表示為 ()AB C D 參考答案：D試題分析：標準狀況下，VL甲烷的物質的量為=mol，每個甲烷分子含有4個H原子，故H原子的物質的量為mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol-1，故選D。5. 中學化學教材中有大量數據，下

3、列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（ ）A用NaOH和HCl 反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應的反應熱B用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C用沸點數據來分析分子的穩定性D用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略6. 下列判斷或敘述正確的是A某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?B某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?C不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D某無色溶液中滴加BaCl2溶液得

4、白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?參考答案：C略7. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質可能有： 加成反應 水解反應 酯化反應 中和反應 氧化反應 A只有 B只有 C只有 D 參考答案：C8. 同溫同壓下，已知O2的密度為 g/L，則NH3的密度為 Ag/L Bg/L Cg/L Dg/L參考答案：A略9. 下列離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NHB. 氯氣和水反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC. 鐵和鹽酸反應生成氫氣：2Fe+6H = 2Fe3+3H2D. B

5、aCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2+H2O = BaSO3+2H+參考答案：A【詳解】A. 一水合氨顯堿性，為弱電解質，則氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+，A項正確；B. 次氯酸為弱酸，離子方程式中應保留化學式，B項錯誤；C. 鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，而不是氯化鐵，C項錯誤；D. BaCl2溶液中通入SO2，不反應，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，要注意氯化鋇或氯化鈣溶液中通入二氧化硫或二氧化碳不會出現沉淀，不符合化學反應的規律。10. 分別加入適量下列物質，能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的是( )A. NaCl B. Fe

6、粉 C. 鹽酸 D. 氯氣參考答案：DA食鹽與KI不反應，不生成碘單質，則不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故A不選；B. Fe粉與濕潤的淀粉KI試紙不反應，不生成碘單質，則不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故B不選；C. 鹽酸與KI不反應，不生成碘單質，則不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故C不選；D氯氣有強氧化性，氧化碘離子生成碘單質，能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原及碘的特性，明確碘離子與氧化劑的反應為解答的關鍵。具有強氧化性的物質，因氧化碘離子生成碘單質，能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，或含碘單質的物質使濕潤的KI淀粉試紙變藍。11. 下列各組離子在溶液中能大量共存，

7、加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是 ()AK、Mg2、Cl、HCO3- BK、Cu2+、SO42-、NaCNH4+、CO32-、NO3-、Na DNH4+、Cl、HCO3-、K參考答案：A12. 能證明淀粉已完全水解的試劑是A碘水 B銀氨溶液 C淀粉碘化鉀溶液 D碘化鉀參考答案：A13. 將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如右圖所示。下列判斷錯誤的是AOA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2 BA點對應消耗NO3物質的量為

8、0.1 mol CB點對應的消耗鐵粉的質量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1 參考答案：D略14. 鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是A在化合物中呈+2價 B鐳比鈣的金屬性強C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水參考答案：C略15. 下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（ ）。ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C解析一氯代烴的種類與分子中氫的種類一致。從等效氫的種類來看，A、B、C、D選項分別有2種氫、2種氫、1種氫、4種氫，故答案為C項。二

9、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1） 寫出對應裝置中選用的物質：A_，B_，C_；（2） 其中裝置B中所盛試劑的作用為_；C中反應的離子方程式為_。（3）乙同學的實驗原理是_；寫出B處的離子方程式：_。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

10、 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 (2)除去CO2中的HCl氣體 SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-(CO2過量) (3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質 2ICl2=2ClI2、Br22I=I22Br試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置

11、硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-；（3）乙同學通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質的離子方程式是2ICl2=2ClI2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質的離子方程式是

12、Br22I=I22Br三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和（1）寫元素符號：A為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物化學式是 。 （2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：（3）E屬于 （“離子”或“共價”）化合物。參考答案：略18. （ 10分）由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電

13、解質。根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式：B 、丙 、丁 。（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是 。（3）乙與過量CO2反應的離子方程式_。參考答案：略19. 現有25101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：該氣體所含原子總數為 該氣體的質量為 g該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為 取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 ml參考答案：4NA；73；12mol/L；120解：氯化氫的物質的量為=2mol，原子物質的量為HCl