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1、1設計原理在水中的的解離常數1= p=6023 P= = P滴定的可行性判斷 2CaKa1 10-8 且Ka1/ Ka2104第一級能準確分步滴定CaKa2 10-8 且Ka2/ Ka3104 第二級能準確分步滴定CaKa310-8 第三級不能被準確滴定故磷酸的一二級可分步滴定指示劑選擇 3當第一級H +被完全滴定后，溶液組成NaH2PO4兩性物質PH= = 可用指示劑甲基橙，甲基紅當第二級H +被完全滴定后，溶液組成Na2HPO4兩性物質PH= = 可用指示劑酚酞，百里酚酞故使用酸堿中和滴定，用 NaOH 標準溶液滴定，采用雙指示劑法 4取一份溶液先后加入甲基橙指示劑和酚酞指示劑。當甲基橙變

2、色時，溶液中HCl全部被NaOH滴定，H3PO4滴定至NaH2PO4，此時用去NaOH標準溶液的體積為V1。該過程反應為：HCL+NaOH=NaCL+H2O H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 繼續滴定，當酚酞變色時，用去NaOH標準溶液的體積V2。該過程的反應方程式為：NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OHCL消耗NaOH標準溶液的體積為V1-V2 H3PO4消耗NaOH標準溶液的體積為V2。2主要儀器與試劑： 5儀器：移液管X1；滴定管(25ml)X1；250mL錐形瓶X3；燒杯100mlX1；玻璃棒；100mL量筒；5

3、00mL容量瓶X1 ；稱量瓶 X1 試劑：NaOH固體：級；混合酸樣品；甲基橙指示劑：%水溶液；酚酞指示劑：%乙醇溶液 鄰苯二甲酸氫鉀基準物質3試劑預處理 6溶液（L）的配制臺秤上稱量固體，置于500mL燒杯中，加去離子水500mL，邊加邊攪拌使其完全溶解，轉移至具有橡皮塞的細口試劑瓶中，充分搖勻。溶液（L）的標定.NaOH溶液（L）的標定在分析天平上以減重法精密稱取3份105110干燥至恒重的基準物質鄰苯二甲酸氫鉀，每份約。放入250mL錐形瓶中，加新煮沸放冷的蒸餾水50mL，小心搖動，使其溶解（若沒完全溶解，可稍微加熱）。冷卻后，加酚酞指示劑2滴，用NaOH標準溶液滴至微紅色，30秒內不褪，即為終點。M(KHC8H4O4)=(g/mol)實驗步驟1 移液管移取樣品至錐形瓶中，加入甲基橙指示劑兩滴。用NaOH標準溶液進行滴定。2 當錐形瓶中溶液恰好由紅色變為黃色時，記下滴定管讀數為V1。3 此時再加入酚酞指示劑兩滴，繼續滴定，當錐形瓶中溶液由黃色變為橙紅色時，記下滴定管讀數V2。試樣中c（HCL）為 , c（H3PO4）為 連續測定三次【參考文獻】1 2 3 4 胡育筑，孫毓慶，分析化學，

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