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文檔簡介

1、 4 -第二節水的電離和溶液的酸堿性第3課時8.75 gmL處，當液面降到nmL處時，下列判斷正確的是（）A流出溶液的體積為m-nmLB流出溶液的體積為n-mmLC管內溶液體積等于a-nmL溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（）雜質B滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗D滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液6在中和滴定操作過程中，用標準液滴定待測液，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：1滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果_。2錐形瓶用蒸餾水洗凈

2、后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果_。3滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果_。4滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結果_。5用NaOH溶液滴定鹽酸酚酞作指示劑，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結果_。6用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_。7用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_。8洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果_。參考答案1解析：25mL的量筒不能讀

3、數到小數點后2位；mL。答案：B5解析：A項將會使標準堿液的cOH-偏大，滴定時耗用的VOH-偏小，導致結果偏低，故正確；終點時仰視讀數，將使讀取堿液的體積偏大，測定結果偏高，B項錯誤；用待測液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高，C項錯；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D項錯。答案：A6解析：中和滴定誤差分析的依據是c待=c標V標/V待，若向待測溶液中滴加標準溶液，則由V標來分析實驗誤差。1滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液被稀釋，導致所耗V標偏大，使測定的c待偏高。2錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內待測的溶質增加，導致所耗V標偏大，使測定的c待偏高。3氣泡的體積計入了標準溶液，使結果偏高。4滴定終點俯視讀數，V標偏低因而c待偏低。5終點判斷提前應保持半分鐘不褪色，結果偏低。6NaOH中含有Na2O，則標準溶液的濃度已經偏高62 gNa2O相當于80 gNaOH，因而所需滴入的標準溶液的體積偏小，測得結果偏低。7把標準溶液視為Na2CO3溶液，由于53 gNa2CO3相當于40 gNaOH，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH

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