1、第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離【學習目標】理解強電解質、弱電解質的概念。會描述弱電解質的電離平衡，能正確書寫弱電解質的電離方程式。理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動。第一部分課前延伸電解質是在或下能夠導電的。非電解質TOCo1-5hz是在下都不導電的。寫出下列電解質的電離方程式：H2SQ:;(2)NaOH:;(3)NaHSO4:;(4)NaHCO3:;電解質溶液的導電能力取決于溶液中的大小以及的多少。化學平衡的特征：用“_、_、_、_、_”概括。第二部分課內探究1mol/LHCl1mol/LCH3CQQH與Mg條反應的現象反應，產生大量氣泡反應，產生氣泡溶液的pH小組討論：(1

2、)上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么?1.小組討論：(1)上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么?1.分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應，并測定兩種酸溶液的填寫下表：注意：鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同)(2)當酸溶液的物質的量濃度相等時，(2)當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH是否相等，即c(H+)是否相等？實驗結論：鹽酸中C(H+)醋酸中c(H+)，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度;同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸電離，醋酸電離。【歸納總結】根據電解質在水溶液中根據電解質在水溶液中強電解質是在水溶液中根據電解質在水溶液中強電解質是在水溶液中，可把電解質

3、分為強電解質和弱電解質。的電解質。常見的強電解質有、和根據電解質在水溶液中強電解質是在水溶液中，可把電解質分為強電解質和弱電解質。的電解質。常見的強電解質有、和弱電解質是在水溶液中的電解質。常見的弱電解質有、和水。【鞏固練習】下列電解質中，AgCINaOHNH3H2。CWCOOHBaSOMg(OH)2HICHCOONHI比。H2S哪些是強電解質，那些是弱電解質？探究點二弱電解質的電離平衡弱電解質的電離方程式的書寫弱電解質的電離方程式的書寫用“一-”表示。如NHH20的電離方程式多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。女口HCO的電離方程式是。多元弱堿的電離也是分步進行的，

4、但是一般按一步電離的形式書寫。如Mg(OH)a的電離方程式是小結:弱電解質在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質,它的電離方程式是反應速率在醋酸溶液中含有的溶質粒子有3.右圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結合成醋酸分子反應速率的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：Va表示的速率；/.Vb表示的速率。在時間由to到tl過程中，Va的變化是，Vb的變化是。當時間達tl后，Va與Vb的關系是，此時醋酸達到狀態。4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH=CH3C00-+H+;0分析下列條件改變對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：改變條件平衡移動n(H+)c(H

5、+)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCI(g)力口NaOH(s)力口CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度【歸納總結】1電離平衡特征：逆、等、動、定、變影響電離平衡的條件TOCo1-5hz內因：電解質的本身的性質：越弱，電離程度越。外因：溫度：電離過程是熱過程，溫度越高，K越，平衡向方向移動濃度：增大弱電解質濃度，平衡向方向移動，但電離程度變。加水稀釋，平衡向方向移動，電離程度變。加入其它電解質：加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，平衡向方向移動,電離程度變。加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，平衡向方向移動，電離程度變【鞏固練習】稀氨水中存在著

6、下列平衡：NHNH4+OH,若要使平衡向逆反應方向移動，同TOCo1-5hz時使C(OH)增大，應加入適量的物質是()NH4CI固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO固體B.C.D.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOHCWCOO+H+，要使溶液中C(H+)/c(CHCOOH值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水A.B.CD.【課堂小結】TOCo1-5hz第三部分課后提升1.下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電固態的離

7、子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電A.僅B.僅C.僅D.2按要求回答下列問題：有以下幾種物質：液態HCI熔融NaCI稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al203NH氨水Cu?CaCO?SO?AI(OH)3?NaOH?CHCOOH能導電的是TOCo1-5hz屬于電解質的是，屬于非電解質的是。屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。下列電離方程式中，正確的是()A.H2S2H+S2B.NaHCONa+H+cOC.NaCI=Na+CD.CHCOOH=CCOO+H+在0.1molLCHCOOH溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H,對于該平衡，下列敘述正確的是()加入水時，平衡向逆反應方向移動加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動加入少量0.1molL一1HCl溶液，溶液中c(H+)減小加入少量CHCOON固體，平衡向正反應方向移動定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH固體)H2OHCICH3COONa固體)A.B.C.D.6.現有如下各物質：酒精氯化銨氫氧化鋇氨水硫酸銅磷酸二氧化碳，請用物質序號填空：(1)屬于電解質的有。(2)屬于非電解質的有。屬于強電解質的有。屬于弱電解質的有。7.(1)體積相同、物質的量濃度相同的HSOHCIC