1、天津軍糧城中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的性質或應用說法正確的是A氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬TiC糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略2. 下列實驗與對應的圖像符合的是 A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C對于達到平衡狀態的N2(g)+3H2

2、(g)2NH3(g)反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡D將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略3. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）AB C D參考答案：D略4. 14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A14C含有14個中子 B14C與14N含有相同的質子數C14C與C60互為同位素 D14C與12C是兩種不同的核素參考答案：D5. 室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B將等體積的、分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：c(NH4)c(OH-)c(H

3、)D、兩溶液混合，若所得溶液的pH7，則c(CH3COO-)c(Na) 參考答案：B略6. 下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( ) ABCD 制乙炔的發生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液參考答案：C試題分析：實驗室制乙炔應用電石和飽和食鹽水反應，A錯誤；蒸餾時的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會導致錐形瓶內氣壓升高，牛角管中液體滴不下來，B錯誤；除去SO2中的少量HCl，應用飽和飽和NaHSO3溶液，因為SO2不與飽和NaHSO3溶液反應，而HCl可與之反應生SO2，C正確；因為K2Cr2O7溶液呈酸性，故應用酸式滴定管盛放，D錯誤。【名師點晴

4、】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質儀器裝置現象結論作用意義聯想。具體分析為：實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？所用各物質名稱、狀態、代替物(根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規格等。有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結論：直接結論或導出結論。對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確的判斷，主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便

5、；實驗效果是否明顯等。反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率較快；原料利用率以及合成物質的產率是否較高；合成過程是否造成環境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。7. 下列關于化學鍵的敘述 ， 正確的一項是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略8. 化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C 自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D 新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧，使用和新潮解析：參考答

6、案：B油脂不屬于高分子化合物9. （2011上海卷）月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種參考答案：C注意聯系1，3丁二稀的加成反應。10. 用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的PH變小，并且在陽極上得0.56L氣體，陰極上得到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由此可知該溶液可能是 （ ） A稀鹽酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸參考答案：D略11. 常溫下，將a LpH = 2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a

7、、b、c、d的關系正確的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db參考答案：B略12. 下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新氯水制經光照一段時間后，pH減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：答案：C13. 下列關于反應SiO23C SiC2CO敘述中，正確的是A. 氧化劑是SiO2B. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2C. 碳在反應中只做還原劑D. 若生成1mol SiC轉移電子為2 mol參考答案：B試題分析：根據方程式可知，碳元素的化合價部分升高到2價，部分

8、降低到4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據方程式中生成物的化學計量數可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12，B正確；若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確，答案選B。考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于通過提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中的有關概念的含義以及判斷依據，并能結合電子得失守恒進行計算即可。14. 香豆素（結構如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經下列圖示的步驟可轉變為水楊酸

9、。已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH請回答下列問題：（1）香豆素分子中的官能團的名稱為_，步驟IIIII的反應類型為_。（2）有機物III的結構簡式為_，在上述轉化過程中，設計反應步驟IIIII的目的是_。（3）下列關于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是_（選填序號）。A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D1molI最多能和5molH2發生加成反應（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式_。（5）化合物IV有多種同分異構體，符合下列兩個條件的芳香族

10、同分異構體共有_種。遇氯化鐵溶液發生顯色反應 能發生水解反應和銀鏡反應其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構體的結構簡式為_。參考答案：(1)酯基和碳碳雙鍵 取代反應 (2) 目的是起到保護酚羥基的作用，使之不被氧化 (3) AC (4) (5) 共13種 【分析】化合物I水解得到為，由的結構可知，發生取代反應，中酚羥基中H原子被甲基取代生成，則為，發生氧化反應得到乙二酸與，乙二酸與乙二醇發生縮聚反應生成高聚物V為，與HI發生取代反應生成水楊酸，最終的產物中仍有酚羥基，說明設計反應步驟的目的是起到保護酚羥基的作用，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（1）根據香豆

11、素分子結構答題；中酚羥基中H原子被甲基取代生成；（2）III的結構簡式為，酚羥基易被氧化。（3）根據有機物I、II、III、IV結構分析。（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應；（5）的芳香族同分異構體，說明含有苯環，同時滿足條件：遇氯化鐵溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有甲酸形成的酯基，有2個取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對3種，有3個取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，結合定二移一判斷。【詳解】（1）香豆素分子中的官能團的名稱為：酯基、碳碳雙鍵，步驟IIIII的反應類型為：取代反應；（2）有機物III的結構簡

12、式為，最終的產物中仍有酚羥基，說明設計反應步驟的目的是：起到保護酚羥基的作用，使之不被氧化；（3）A中不存在酚羥基，中存在酚羥基，可以用FeCl3溶液來鑒別和，故A正確；B中不存在對稱結構，所以核磁共振氫譜有6種峰，故B錯誤；C、中均存在碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；DI中苯環與碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，1mol最多能和4mol H2發生加成反應，故D錯誤。故選：AC；（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應，反應的化學方程式：；（5）的芳香族同分異構體，含有苯環，同時滿足條件：遇氯化鐵溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，能發生水解反應和銀鏡反應，

13、說明含有甲酸形成的酯基，有2個取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對3種，有3個取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應的-OOCH分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的共有3+4+4+2=13種，其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1：2：2：2：1同分異構體的結構簡式為：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，解題關鍵：理解官能團的結構與性質、限制條件同分異構體書寫、有機反應方程式書寫等，難點（5）限制條件的同分異構體的書寫。15. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是A. NaHCO3和Al（

14、OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動小組計劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設計如下實驗方案：序號ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2+CO+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是 。（2）正確的操作第一步應是 ；最后一步應是熄滅

15、處的酒精燈。（3）裝置B的作用是 ；裝置E的作用是 。第二步 :將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進行的操作是 。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進行的操作是 。參考答案：答案：（1）AECDB（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應完的CO和新生成的CO2 除CO2 （4）攪拌，過濾 （5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）+O3（g）= 3Ag2O（s）；H= 一2

16、35.8kJmol-1，已知：2Ag2O（s）= 4Ag（s）+O2（g）；H= +62.2kJmol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為_。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家PTatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_。（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0、1.01

17、105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmolL1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。 O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為_。 空氣中臭氧的體積分數為_。 （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）參考答案：略18. 有關元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有關信息X原子半徑為0.074 nm，其氫化物的結構模型可表示為：常溫下是液體Y原子半徑為0.102 nm，其原子核外電子排布為：Z人體中必需微量元素中含量最多，體內缺失會引起貧血W所在主族序數與所在周期序數之差為4請回答下列問題：（1）Z在元素周期表中的位置

18、是 。（2）Y與W相比，非金屬性較強的是 （填元素符號），下列事實能證明這一結論的是 （填字母）。 a. W元素氫化物的穩定性大于Y元素氫化物的穩定性 b. W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性 c W元素的單質能與Y元素的氫化物反應，置換出Y單質 d W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強（3）Z元素和X元素可形成離子ZX42，含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。ZX42 具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產物是Z3+，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明） 。參考答案：略19. 化合物甲與發生酯化反應的產物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相