1、天津一百中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g) 2c(g) H10進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容通入惰性氣體，各反應速率不變 D.等容通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：B略2. 據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是 （ ）參考答案：B略3. 關于NaHC

2、O3性質(zhì)的有關敘述正確的是（ ） A既能與強酸反應，又能與強堿反應 B醫(yī)療上可用于治療胃酸過多 C與足量的酸反應時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少 D同溫度時，NaHCO3的溶解度Na2CO3溶解度參考答案：AB4. 已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法中正確的是A分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物參考答案：C略5. pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關系前者與后者比較 A大于 B小于 C等于 D無法確定參考答案：A6. CH3CO18OH跟CH3CO

3、16OH分別和HOC2H5起酯化反應后，兩者生成H2O的質(zhì)量 （ ）A前者大 B前者小 C相等 D不能確定參考答案：D略7. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、鹽酸 D、氨水參考答案：D略8. 一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列敘述正確的是 ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H

4、867 kJmol1BCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 molC若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJD若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol參考答案：C略9. 對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（ ）A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 正、逆反應速率的比值是恒定的C. 達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略10. 下列變化屬于吸熱反應的是（

5、 ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰Ba(OH)28H2O和NH4Cl（固體）混合A B C D參考答案：D略11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、 2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB、7.1g Cl2與足量NaOH(aq)反應時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NAC、1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32與HCO3的離子數(shù)之和為NAD、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA參考答案：C略12. 以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p

6、63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 參考答案：D略13. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）

7、3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿A、NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Ba（OH）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D點評：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性14. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A與 B 與 C與 D與參

8、考答案：A略15. MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時，下列說法正確的是（）AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動參考答案：C解：A、組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應為，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正確；D溶液中Cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤；故選C二、

9、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；濃硫酸將乙醇脫水碳化用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體密度/g?cm3 0.79 2.2 0.71 沸點/ 78.5 132 34.6 熔點/ 一l30 91l6回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170左右，其

10、最主要目的是；（填正確選項前的字母）a引發(fā)反應 b加快反應速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（

11、如用冰水），其原因是參考答案：1.d 2.c 3. 溴的顏色完全褪去 4. 下5.b 6. 蒸餾 7. 冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞考點：制備實驗方案的設計 分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱

12、，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點9較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷與乙醚

13、的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4

14、）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，故答案為：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；cNaI與溴反應生成碘，碘與1，2二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d酒精與1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，故答案為：b；（6）1，2二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點9較低，不

15、能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞點評：本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。(1) 下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的

16、峰值（信號）只有一個的是 （可多選）。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，請預測B的核磁共振氫譜上有 個峰（信號）。參考答案： 略18. 根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液（2）將B點所示的溶液升高溫度到40（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （選填“變大”或“變小”或“不變”）（3）B點代表20時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有 氯化鈉晶體析出 參考答案：（1）不飽和； （2）不變； （3）3.6試題分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線圖可知：（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，故答案為：不飽和；（2）將B點所示的溶液升高溫度到40，